1、 卤化氢 性质 的“规 律”与“特殊 ” 根 据元 素 周期 律可 知 ，HF、HCl、HBr、HI随着 卤 素 原子 半径 增 大 、H— x 键 键 长 增 大 ，分 子 稳 定 性 减 弱 ，H x 的还原 性增 强。 HF、HC 1 、HBr、HI中 ，除 HF属 于 中强 酸 外 ，其 他 3种 均 为 强 酸 ，从...

常温下每体积水可以溶解2体积Cl 2 ，所以氯水也具有和Cl 2 一样的黄绿色，这似乎很容易理解和接受。可是，学习了Cl 2 和H 2 O反应的化学性质之后，常常有同学提出这样的疑问：既然Cl 2 和H 2 O发生反应，生成物盐酸和HClO均为无色物质，那么为什么氯水还具有颜色呢？氯水显...

1、为什么碱金属单质的熔点随着原子序数增大而降低，而卤素单质熔点随着原子序数增大而升高? 物质熔点的高低和构成物质的微观粒子之间作用力的强弱有关。 碱金属的单质属于金属晶体，它们由金属阳离子和自由电子通过金属键作用构成，其熔点高低决定于金属键的强弱，而金属键...

1. 卤素单质间的相互置换问题 先请大家判断下列说法是否正确。 “ 如果卤素单质 A 可以把卤素单质 B 从其化合物中置换出来，则说明 A 的氧化性比 B 强，或者说 A 的原子序数比 B ...

常用的漂白剂有活性炭、氯水、Na 2 O 2 、O 3 、H 2 O 2 、SO 2 、HClO、NaClO、Ca(ClO) 2 (漂白粉的有效成分)等，但是它们的漂白原理很容易混淆，这里就总结一下，供同学们参考。 物质 漂白原理 吸附型漂白 活性炭 这类物质疏松多孔，具有较大的表面积，可以吸附有色物质，...

还是那句老话：结构决定性质，性质决定制备方法和用途。 卤化氢是常见的二元氢化物，分别由氢原子和不同的卤素原子以共价键直接结合，结构简单，其酸性、还原性和热稳定性因卤素原子不同而不同，但都呈现非常规律地变化（ 卤化氢和氢卤酸性质解析 ），而其制备方法也 因...

ClO 2 是国际上公认的新一代广谱，高效安全，环保的杀菌消毒剂。 一、 工业制法 1. 甲醇还原法： 4NaClO 3 ＋CH 3 OH＋4H 2 SO 4 4ClO 2 ↑＋HCOOH＋4NaHSO 4 ＋3H 2 O 2. 盐酸法： 2NaClO 3 ＋4HCl===2NaCl＋2ClO 2 ↑＋Cl 2 ↑＋2H 2 O 二、实验室制法 2NaClO 3 ＋SO 2 ＋...

【问题】Cu 2＋ 的氧化性比H ＋ 强，且硫酸铜溶液中Cu 2＋ 浓度远比H ＋ 浓度高，为什么钠投入溶液中时，与H ＋ 反应？ 一种看法：钠投入硫酸铜溶液引发的反应有四种可能－－－还原水中氢、还原水合铜离子，与水作用生成的氢氧根离子和铜离子结合成蓝色氢氧化铜沉淀，后者受...

颜色和浓度有关，但一般有一个默认浓度的理论颜色，所谓的理论颜色，就是回答考试题的时候的标准答案，以下就是标准答案： 卤族单质由于为非极性分子（高二学的知识），根据相似相溶原理，它们在极性的水中的溶解度小，呈现出的颜色较浅；在非极性的四氯化碳中的溶解度...

还原性较强的Fe 2＋ 容易被氧化性较强的ClO － 离子氧化而不能共存，但不同的酸碱性溶液反应产物有所不同，有关反应的离子方程式如下： 在强酸性溶液中，2Fe 2＋ ＋ClO － ＋2H ＋ =2Fe 3＋ ＋Cl － ＋H 2 在中性或弱酸性溶液中，6Fe 2＋ ＋3ClO － ＋3H 2 O=2Fe(OH) 3 ↓＋...