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热化学方程式是表示化学反应中的物质变化和焓变。 一、热化学方程式的书写 与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了遵循书写普通化学方程式外，还应该注意以下几点： （1）反应热ΔH与测定的条件（温度、压强）有关，同一个化学反应，在不同温度或压强下进行时，所...

化学反应的反应热只与始态和终态有关，而与反应途径无关，利用盖斯定律可以间接计算某些反应的反应热。 1.明确所求反应的始态和终态，各物质系数，及反应是吸热还是放热反应。 2.盖斯定律与反应途径无关，不同途径对应的最终结果是一样的。 3.各反应式相加时，有的反应...

反应热大小比较是化学反应和能量变化这部分的常考题型，好多同学对这类题感觉无从下手，在这里介绍两种方法，希望能对读者起到帮助。 在这一章中经常会遇到这样的题： 在同温同压下，下列各组热化学方程式 Q 2 ＞ Q 1 的是（ ） A.2H 2 (g)+O 2 (g)=2H 2 O(g) ⊿H=- Q 1...

一、比例法 热量的求算：化学计量数与△H绝对值成正比 例1 0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（ ）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，写出其热化学方程式________________。 解析：根据书写热化学方程式的要求，写出热化学方程式并配平： 可列出等...

一、热化学方程式的书写 与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了遵循书写普通化学方程式外，还应该注意以下几点： ① 反应热 Δ H 与测定的条件（温度、压强）有关，因此书写热化学方程式时应注明应热 ΔH 的测定条件。若没有注明，就默认为是在 25 ℃ 、 101KPa ...

化学反应热的相关问题在高中化学教材中出现的篇幅较小，然而却与能源问题紧密相关，能源问题已经成为当今社会的热点，涉及物理，化学，生物等多方面知识，也已经成为将来试题的命题热点，因此，我们在化学学习过程中应该加大对反应热计算方法的学习和研究，并能够理论联...

盖斯定律：实际上就是焓变的 加减 （概念：化学反应分成 二步 或 分几步 完成，总反应的 D H 等于各分步反应的 代数和 ） 如：试利用298K时下列反应焓变的实验数据，计算在此温度下 C(s)+O 2 (g)=CO(g)的反应焓变？ 反应３ C(s)+ O 2 (g)=CO 2 (g) △H 1 =-393.5 KJmol ...

在当今社会中，人类所需能量绝大部分是由化学反应产生的，因此，研究学习化学反应中的反应热，对于人们充分利用能源，减少环境污染是至关重要的。所以有关反应热的知识也成为高考中的重要考点。在学习反应热时，有如下几个难点应引起我们的注意。 1 正确理解区别三热概...