纯净物和混合物是化学的初始概念，但是贯穿于化学学习的始终。完全纯净的物质是不存在的，纯净的程度取决于它的用途。纯净物不能通过物理手段分成更小的成分。中学化学纯净物和混合物概念涉及两个问题，一是区分或判断物质是纯净物还是混合物；二是确定是否发生化学变化。纯净物是有着固定化学成分和特定性质的一类物质。可以是单质，也可以是化合物。甚至是离子或者合金，但是通常回避这后两者，高考不会涉及。缘由单一离子不能存在（现行中学教材这样认为），而合金多数时刻被认为是混合物，然而实际上确有部分合金为组成和性质都确定的化合物，这一部分合金理应属于纯净物。

纯净物一定有确定的组成，确定的微观粒子（原子或离子）连接方式，因此一定有确定的物理性质和化学性质。还有有确定的化学式和化学式量，可用相对分子质量或相对原子质量表示。对于一种纯净物，这些确定都具有唯一性。这种唯一性是以必要条件来呈现的。特别是组成和微观粒子连接方式 ，起着对于性质的决定作用。相关的知识考查一是判定纯净物和混合物，二是确定是物理变化还是化学变化。前者由于十分简单，因此在现行高考真题中基本不再出现；后者则一定属于高考直接考查的内容，但仍属简单题目，以致在2007至2020的全国卷没有出现。由于这部分知识关乎后续学习，也有老师提出问题，因此撰文对此进行说明，以便讨论。

具体应当注意以下十个问题：

1、化学式相同，并不一定就是纯净物。

这是因为一种化学式有可能表示两种或两种以上的物质。单质存在同素异形体，金刚石和石墨都直接用元素符号表示。但是两者微观粒子连接方式不同，性质也不同。彼此之间的转化为化学变化。化合物中的同分异构体属于组成元素和原子个数都相同，但是分子中微观粒子即原子之间的连接方式或顺序不同，所以不同的同分异构体处于同一体系中，自然也是混合物。

2、高聚物。又称高分子化合物，由于其分子中的链节数目不同，相对分子质量也不同，因此高聚物一定是混合物。工业上高密度聚乙烯和低密度聚乙烯，平均相对分子质量不同，性质不同，有不同用途。

3、水合盐又称结晶水合物，如胆矾（五水合硫酸铜）和无水硫酸铜属于不同的物质，胆矾组成确定、性质确定，属于纯净物。胆矾转变为无水硫酸铜的变化为分解反应；而无水硫酸铜用于检验水分发生的变化为化合反应

4、均匀不能成为判定是否为纯净物的依据，因为气体通常都是混合物；而液体如果可以互溶，外表看上去一定均匀（大学称为一相）。溶液看起来十分均匀，但是由于其中至少含有一种溶质和一种溶剂，它当然一定属于混合物。但是要注意，纯净物除固体颗粒大小可能不同之外，通常外表均匀，称为均相。

5、不同状态（指三态）的物质混在一起，有可能是纯净物，如水蒸气和液态水。缘由它们的组成和分子中微观粒子原子的连接方式相同。即同一种物质的气态、液态、固态，不同状态混合时仍然属于化学上的纯净物。

6、纯净的程度取决于它的用途，这一点很重要。如大学中讲的乙烷的构象，对位交叉式和全重叠式，在讨论不同构象的稳定性时，他们被看做是不同的物质。但在中学这样讨论，显然是画蛇添足，在中学阶段乙烷一定是纯净物，因为不讨论构象。再如检查钾元素的焰色反应，要用到蓝色钴玻璃，为的是滤去钠元素的黄色，这是因为只要含有万分之一的钠，就会遮盖钾的颜色。而这样的钾盐尽管含有钠，由于不影响实验精度，通常仍然视为纯净物。

7、混合物中对应的不同成分一定具有不同的性质，特别是物理性质，可以用物理方法鉴别和分离。有时物理状态相同，不便分离。但因化学性质明显不同，可以先行化学方法转化成为不同状态，再用物理方法分离。高考中的化工流程题多数都是考查利用化学性质转化为不同状态而分离的。

8、在化学上，除高聚物之外，凡是使用化学式表示的物质、试剂、物品，都是按照纯净物来对待和使用的。

9、作为纯净物的化学物质通常以三态形式存在，并且随着温度或压力的变化进行物态变化。通过化学反应，一种纯净物可以转化为新的纯净物。

10、光或热均为能量形式，不属于纯净物和化合物范畴。就像单质不属于电解质和非电解质范畴一样。