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电解法制氢氧化亚铁

来源:未知作者:祝其君 点击:所属专题: 氢氧化亚铁
按照现行中学化学教材必修本第二册,实验[3-1]制备Fe(OH)2,往往得不到理想的白色絮状沉淀,对此实验曾有很多改进措施,但其操作方法繁琐或者实验条件过于苛刻而难以推广。在教学中,我们通过多次探索,采用电解法制备Fe(OH)2,方法简便,现象明显。 一、实验用品: Na2SO4

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按照现行中学化学教材必修本第二册,实验[3-1]制备Fe(OH)2,往往得不到理想的白色絮状沉淀,对此实验曾有很多改进措施,但其操作方法繁琐或者实验条件过于苛刻而难以推广。在教学中,我们通过多次探索,采用电解法制备Fe(OH)2,方法简便,现象明显。
  一、实验用品:
  Na2SO4溶液、稀盐酸、蒸馏水、铁电极(两支)导线、低压电源、试管(25mm×100mm)、铁架台、三孔橡皮塞。
  二、实验装置(如图)
  三、实验原理:
  用铁作电极,Na2SO4溶液作电解液,电极反应式为:  阴极:2H2O + 2e === H2↑ + 2OH-
  阳极:Fe -2e === Fe2+
  阴极附近产生的OH-与阳极溶解产生的Fe2+结合生成Fe(OH)2。
  Fe2+ + 2OH-=== Fe(OH)2
  由于阴极产生的H2是还原性气体并且阻止了空气中的氧气进入溶液,所以,可以较长时间地保留Fe(OH)2白色絮状沉淀。
  四、实验步骤:
  1.取Na2SO4溶液30mL,加热煮沸去除溶液中的溶解氧。
  2.将两铁电极浸入稀盐酸中,除去电极表面的氧化层,然后用蒸馏水冲洗干净。
  3.按如图所示装置接通直流电源,将电压调至4~6V。
  五、实验现象:  通电后即看到阴极有大量气体产生,同时溶液中出现大量絮状白色沉淀。

电解法制氢氧化亚铁

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