按照现行中学化学教材必修本第二册，实验[3-1]制备Fe(OH)2，往往得不到理想的白色絮状沉淀，对此实验曾有很多改进措施，但其操作方法繁琐或者实验条件过于苛刻而难以推广。在教学中，我们通过多次探索，采用电解法制备Fe(OH)2，方法简便，现象明显。
　　一、实验用品：
　　Na2SO4溶液、稀盐酸、蒸馏水、铁电极（两支）导线、低压电源、试管（25mm×100mm）、铁架台、三孔橡皮塞。
　　二、实验装置（如图）
　　三、实验原理：
　　用铁作电极，Na2SO4溶液作电解液，电极反应式为：　　阴极：2H2O + 2e === H2↑ + 2OH－
　　阳极：Fe －2e === Fe2+
　　阴极附近产生的OH－与阳极溶解产生的Fe2+结合生成Fe(OH)2。
　　Fe2+ + 2OH－=== Fe(OH)2
　　由于阴极产生的H2是还原性气体并且阻止了空气中的氧气进入溶液，所以，可以较长时间地保留Fe(OH)2白色絮状沉淀。
　　四、实验步骤：
　　1．取Na2SO4溶液30mL，加热煮沸去除溶液中的溶解氧。
　　2．将两铁电极浸入稀盐酸中，除去电极表面的氧化层，然后用蒸馏水冲洗干净。
　　3．按如图所示装置接通直流电源，将电压调至4～6V。
　　五、实验现象：　　通电后即看到阴极有大量气体产生，同时溶液中出现大量絮状白色沉淀。