【萃取】利用不同的物质在选定的溶剂中溶解度的不同，分离混和物中的组分的方法。习惯上指用溶剂分离液体混和物中的组分，即液-液萃取（又叫溶剂萃取)；也可用溶剂分离固体混和物中的组分，即固-液萃取（又叫浸取)。液-液萃取是定量分析中分离方法的一种，主要用于元素的分离和富集。

萃取和分液的区别

萃取是一种常用的分离液-液混合物的方法，它是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作。分液是把互不相溶的两种液体分开的操作。一般分液都是与萃取配合使用的。萃取和分液常用的仪器是锥形分液漏斗。

操作方法是：

(1)将被萃取液倒入分液漏斗里，加入适量萃取剂，这时漏斗内的液体总量不能超过容积的1/2。盖上漏斗口上的磨口塞，用右手压住塞子，左手拇指、食指和中指夹住漏斗颈上的旋塞，将分液漏斗横放，用力振摇或将分液漏斗反复倒转并振荡。振荡过程中常有气体产生，应及时将漏斗倾斜倒置使液面离开旋塞，扭开旋塞把气体放出。

(2)把分液漏斗放在铁架台的铁圈上，静置。

(3)漏斗下放一承受容器如烧杯。打开分液漏斗上口的磨口塞或使塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔对准。

(4)当漏斗内液体明显分层后，打开旋塞，使下层液体慢慢流入承受器里。下层液体流完后，关闭旋塞。上层液体从漏斗上口倒入另外容器里。

【定义】一种物质在两种互不相溶的液相中都能溶解,当建立平衡后,该物质在两种液相中的浓度比是常数,这就是分配定律。 该常数叫做分配系数。
【说明】
1. 分配系数K实际上是物质在各相中建立平衡后的平衡常数。例如碘在水和二硫化碳中的分配：
I₂(在H₂O相中）I₂(在CS₂相中）
碘在该体系中的平衡常数是

【焙烧】在空气流中加热矿物或其他固体物料时有氧气参与反应的高温化学过程。通常是指高温处理金属硫化物矿使其转化为金属氧化物和含硫气体的操作。如焙烧黄铁矿得到氧化铁和二氧化硫。

【煅烧】一般是指在不熔化和氧不参与反应的条件下将物料加热到高温, 使其中的水合物、碳酸盐或其他化合物发生分解并排出挥发物的过程。如煅烧石灰石时, CaCO₃分解, 放出二氧化碳, 生成生石灰。