【碘酸钾】化学式KIO₃，式量214.01。无色、无光泽或乳白色等轴晶体，密度3.89克/厘米³ ，易溶于水而不溶于乙醇，水溶液显中性。熔点560℃(部分分解)，温度更高时，分解生成碘化钾和氧气。碘酸钾有强氧化性，是强氧化剂，跟有机物混合经撞击即行爆炸。用做分析试剂、基准试剂、氧化剂、氧化还原滴定剂等。由氯酸钾跟盐酸及碘反应先制成酸式碘酸钾KIO₃·HIO₃；再使之跟氢氧化钾溶液反应，即可制得。

【碘酸及其盐】

   碘酸HIO₃比氯酸和溴酸都稳定，是一种白色固体。它受热时分解为I₂和O₂：

        2HIO₃ I₂O₅ + H₂O

        4HIO₃ 2I₂ + 5O₂ + 2H₂O

   碘酸是中强酸，它的浓溶液是强氧化剂，但氧化性不如溴酸和氯酸，所以单质碘能从溴酸盐或氯酸盐的酸性溶液中置换出单质溴和氯：

        2BrO₃^- + 2H⁺ + I₂ 2HIO₃ + Br₂
        2ClO₃^- + 2H⁺ + I₂ 2HIO₃ + Cl₂

   在酸性介质中，碘酸盐能氧化碘离子生成单质碘：
        IO₃^- + 5I^- + 6H⁺ 3I₂ + 3H₂O

【萤石】主要成分是氟化钙CaF₂，又称氟石。含氟的主要矿石。因有显著的萤光现象而得名。常呈立方体、八面体、菱形十二面体等不同晶体，萤石为致密的块状矿石。因含不同的杂质而呈无色、灰色、黄色、绿色、紫色等。透明，有玻璃光泽，质脆，密度3.01～3.25克/厘米³，硬度4.0。难溶于水，跟硫酸反应，放出氟化氢。萤石在冶金工业上用作助熔剂，化学工业用它制氟、氟化氢和其它氟化物，硅酸盐工业用它制乳浊玻璃和搪瓷等，无色透明的萤石可制光学仪器中的棱镜和透光镜。

【概述】化学式HClO₄，式量100.46，最高价氯的含氧酸。无色粘稠液体，密度1.76克/厘米3，熔点－112℃，沸点39℃(7459帕——56毫米汞柱)。易吸湿，溶于水，常用试剂浓度为70％。纯态不稳定。已知最强酸，能与活泼金属反应放出氢气，与氨反应生成铵盐。有强氧化性，遇有机物发生爆炸性反应，同HI或SOCl₂反应时会燃烧。纯酸加热至90℃分解为ClO₂及O₂。冷的稀溶液稳定性高。不显氧化性。有腐蚀性。用于制炸药、医药、分析化学。用高氯酸钾同浓硫酸反应后，再经减压蒸馏制得。工业上用铂电极电解氧化盐酸制得。

【性质】

高氯酸是已知酸中最强的酸，但它的氧化性在冷的稀溶液中很弱，浓溶液则有较强的氧化性。当热的浓酸与易燃物质接触则会发生猛烈爆炸。在钢铁分析中常用HClO₄溶解矿样。

在溶液中，ClO₄^－ 离子非常稳定，如SO₂、H₂S、Zn、Al等较强的还原剂都不能使它还原。当溶液酸化后，ClO₄^－ 的氧化性增强。ClO₄^－ 离子对金属离子的结合作用很弱，因此研究溶液中的络合物时加入高氯酸盐，可使溶液保持一定的离子强度。

固态高氯酸盐在高温下是一个强氧化剂，但其氧化能力比氯酸盐弱。用KClO₄制作的炸药比用KClO₃为原料的炸药稳定些。KClO₄在883K时熔化，同时开始依下式分解：

KClO₄KCl ＋ 2O₂

高氯酸盐一般是可溶的，但Cs^＋ 、Rb^＋ 、K^＋ 及NH₄^＋ 的高氯酸盐的溶解度都很小。

高氯酸

【概述】化学式HF，式量20.01。即氟化氢的水溶液。无色有刺激性气味。有强烈腐蚀性和毒性。浓度不高时酸性弱(室温下K=3.5×10^－4 )，这是因为分子间易形成氢键，难电离出氢离子。浓溶液(5～15摩尔/升)酸性增强变成强酸，因为一部分F- 通过氢键与HF形成缔合离子，如：

消耗了溶液中的F^-  ，而使HF的电离度增大。能跟二氧化硅或硅酸盐反应生易挥发的SiF₄，故易于腐蚀石英、玻璃及其它含硅物质。市售氢氟酸含氟化氢50％。用于制备高纯氟化物，刻蚀玻璃、镀件表面处理、酸洗铜、黄铜、不锈钢等。用水吸收氟化氢制得。

【性质】

氢氟酸是一弱酸(298K时，K_a＝3.5×10^－4 )。与其它弱酸相同，浓度越稀，HF电离度越大。但溶液浓度增大时，HF₂^－ 离子增多。因为在氢氟酸溶液尤其是浓溶液中，一部分F^－ 离子通过氢键与未离解的HF分子形成缔合离子，如HF2^－ 、H₂F₃^－ 、H₃F₄^－ 等，其中HF₂^－ 离子特别稳定。

HF ＋ F^－ HF₂^－      K=5.1

稀溶液： HF ＋ H₂OH₃O^＋ ＋ F^－ K_a＝3.5×10^－4

浓溶液： 2HF ＋ H₂OH₃O^＋ ＋ ＋ HF₂^－

HF₂^－ 离子是一弱碱，比水合F^－ 离子稳定，使上式平衡向右移动从而使氢氟酸的电高度增大。当浓度大干5mol·L^－1 时，氢氟酸已经是相当强的酸。用碱中和氢氟酸溶液能生成酸式盐如KHF₂也说明HF₂^－ 离子的稳定性。

氢氟酸的另一个特殊性质是它能与二氧化硅或硅酸盐反应生成气态SiF₄。

SiO₂＋4HFSiF₄＋2H₂O

CaSiO₃＋6HFCaF₂＋SiF₄＋3H₂O

液态氟化氢有微弱的自偶电离：

2HFH₂F^＋ ＋ F^－ K≈10^－10

它的介电常数(84)和水(81)相仿，是一种有用的溶剂，能溶解很多无机物和有机物。

【氟】元素符号F，原子序数9，原子量18.99。外围电子排布2s² 2p⁵ ，主要氧化数-1，0。位于第二周期第ⅦA族。原子半径64皮米，F-半径133皮米，第一电离能1682千焦/摩尔，电负4.0。

     单质氟由双原子分子F₂组成。淡黄色气体，有令人不快的气味。密度1.696克/升(标准状况)，熔点-219.6℃，沸点-188.14℃。离解能154.8千焦/摩尔。

     氟是电负性最大，非金属性、氧化性最强的元素，化学性质非常活泼。有毒。能跟绝大多数元素化合生成二元氟化物，放出大量热，发生燃烧。跟铝、镍、镁、铜反应时常形成致密的氟化物保护膜。跟水发生剧烈反应，生成物主要有氟化氢和氧气，以及少量的过氧化氢、二氟化氧和臭氧。可从化合物中置换其它非金属元素，如氟气可从固态卤化物中置换出氯、溴、碘。与稀碱溶液反应放出OF_{2 ，}2F₂+2NaOH=2NaF+OF₂↑+H₂O

      在加压、加热条件下氟能跟氙直接化合，生成二氟化氙、四氟化氙和六氟化氙。大量氟用来氟化有机物，如氟里昂—12  CCl₂F₂广泛用作致冷剂，CBr₂F₂用作高效灭火剂，CCl₃F用作杀虫剂。称为特氟隆的聚四氟乙烯具有高弹性、低介电常数、低摩擦系数、耐热抗腐蚀等优良性能，用于制电工、化工器材。原子能工业制UF₆，用扩散法分离出²³⁵ U。

     1886年法国的莫瓦桑，在铂制U形管中，以铂铱合金作电极，电解氟氢化钾的无水氟化氢熔液得到氟。氟在地壳中的丰度为0.066％，主要以化合态存在，主要矿物有萤石CaF₂，冰晶石Na₃AlF₆和磷灰石Ca₅F(PO₄)₃。工业上以石墨和铁作电极，电解熔融的氟氢化钾和氟化氢的混和物制得。

【概述】化学式HF，式量20.01。无色有刺激臭味气体或液体，极性分子，由于很强的氢键作用，常温下气体呈(HF)_n(n=2～6)的缔合形式存在，80℃以上才基本由HF组成。液态时可能以比较稳定的五分子环(HF)₅或六分子环(HF)₆状态存在。气体密度0.991克/升，液体密度0.987克/厘米3，沸点19.54℃，熔点－83.1℃，有很强的腐蚀性和毒性。在空气中易形成白色酸雾，易溶于水，水溶液叫氢氟酸，酸性较弱。能溶于乙醇。能腐蚀玻璃。氟化氢是一个介电常数大的液体，能自行电离，并能与许多溶质形成导电溶液，可溶解许多有机化合物。无水液态氟化氢是一种很强的酸。应保存在塑料容器中。用于制氟化物、氢氟酸、氟硼酸、氟硅酸、有机氟碳化合物，含氟冷冻剂、含氟树脂，还用作半导体材料的清洗剂，蚀刻玻璃等。用浓硫酸跟氟化钙反应制得。

【结构】

氟化氢是极性分子，在293K时能无限制地溶于水中，原因是它同水形成氢键。氟化氢的水溶液称为氢氟酸。

氟化氢的熔点、沸点和气化热特别高是因为其分子间存在氢键的缘故。实验证明，氟化氢在气态、液态和固态时都通过氢键形成不同程度的缔合。在360K以上它的蒸气密度相当于HF，在299K时相当于(HF)₂和(HF)₃的混合物。在固态时，氟化氢由无限长的锯齿形长链组成。

【性质】【氢氟酸】

氢氟酸是一弱酸(298K时，K_a＝3.5×10^－4 )。与其它弱酸相同，浓度越稀，HF电离度越大。但溶液浓度增大时，HF₂^－ 离子增多。因为在氢氟酸溶液尤其是浓溶液中，一部分F^－ 离子通过氢键与未离解的HF分子形成缔合离子，如HF2^－ 、H₂F₃^－ 、H₃F₄^－ 等，其中HF₂^－ 离子特别稳定。

HF ＋ F^－ HF₂^－      K=5.1

稀溶液： HF ＋ H₂OH₃O^＋ ＋ F^－ K_a＝3.5×10^－4

浓溶液： 2HF ＋ H₂OH₃O^＋ ＋ HF^2－

HF₂^－ 离子是一弱碱，比水合F^－ 离子稳定，使上式平衡向右移动从而使氢氟酸的电高度增大。当浓度大干5mol·L^－1 时，氢氟酸已经是相当强的酸。用碱中和氢氟酸溶液能生成酸式盐如KHF₂也说明HF₂^－ 离子的稳定性。

氢氟酸的另一个特殊性质是它能与二氧化硅或硅酸盐反应生成气态SiF₄。

SiO₂＋4HFSiF₄＋2H₂O

CaSiO₃＋6HFCaF₂＋SiF₄＋3H₂O

液态氟化氢有微弱的自偶电离：

2HFH₂F^＋ ＋ F^－ K≈10－10

它的介电常数(84)和水(81)相仿，是一种有用的溶剂，能溶解很多无机物和有机物。

【二氧化氯】又名过氧化氯，Cl原子以sp³杂化轨道形成σ键，分子V(形分子)，相对分子量67.46，密度为3.09(11℃)，熔点(℃)：－59，沸点(℃)：11，红黄色气体。溶于水，同时分解。溶于碱溶液而生成亚氯酸盐和氯酸盐。用作氧化剂、脱臭剂、漂白剂等。由氯酸钠与硫酸和甲醇作用或由氯酸钠与二氧化硫作用而制得。化学性质不稳定，有强的氧化性，会发生爆炸。

二氧化氯诞生于1911年。早年人们并未用它杀菌消毒，直到1940年前后次氯酸钠工业化生产之后，人们才开始大规模使用。1940年美国的尼亚加拉大瀑布率先采用它处理饮用水，取得良好效果，之后迅速推广到全世界。近年来，人们陆续发现用氯气对饮用水进行消毒时，水中的有机物会与氯气发生取代反应，生成有机氯化合物，有机氯会在人体内积留产生慢性累积中毒，还会诱发癌病，世界环保联盟即将全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，建议采用广普性、具有强氧化性的高效消毒剂二氧化氯进行饮用水的消毒。目前，二氧化氯已被联合国卫生组织(WHo)列为AⅠ级消毒剂。

我国应用二氧化氯消毒技术始于八十年代。1987年，广东省卫生监督部门批准其可以用于食品消毒、保鲜及食品设备、用具消毒。1990年上海卫生管理部门批准其可以用于水处理、食品加工以及水产养殖、除臭等。我国卫生部也在2000年前明确提出，逐步用二氧化氯替代氯气进行饮用水的消毒。最近，二氧化氯又被列为预防非典的重要的含氯消毒剂。

二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，在生产和使用时必须尽量用稀有元素气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。因此，二氧化氯的制备方法一直科学家长期寻求解决的问题。目前，世界常用的二氧化氯制备方法主要集中为三种。

⑴氯酸钠与浓盐酸反应法

目前，欧洲一些国家主要采用氯酸钠(NaClO₃)氧化浓盐酸的制备方法，化学反应方程式为：2NaClO₃＋4HCl(浓)=2NaCl＋Cl₂↑＋ClO₂↑＋2H₂O。此法的缺点主要是同时产生了大量的氯气，不仅产率低，而且产品难以分离，同时很有可能造成环境污染。

⑵亚氯酸钠与氯气反应法

我国的科学家经过科学探索，发现一种优于欧洲的制备方法，将经干燥空气稀释的氯气通入填充有固体亚氯酸钠(NaClO₂)的反应柱内制得。化学反应方程式为：2NaClO₂＋Cl₂=2NaCl＋2ClO₂↑。此法的特点是安全性好，没有产生毒副产品。

⑶草酸钠还原法

最近，科学家又研究出了一种新的制备方法，在酸性溶液中用草酸钠还原氯酸钠，化学反应方程式为：Na₂C₂O₄＋2NaClO₃＋2H₂SO₄=Na₂SO₄＋2CO₂↑＋2ClO₂↑＋2H₂O。此法的最大特点是由于反应过程中生成的二氧化碳的稀释作用，大大提高了生产及储存、运输的安全性。

二氧化氯因为其具有杀菌能力强，对人体及动物没有危害以及对环境不造成二次污染等特点而备受人们的青睐。二氧化氯不仅是一种不产生致癌物的广谱环保型杀菌消毒剂，而且还在杀菌、食品保鲜、除臭等方面表现出显著的效果。

【物理性质】①颜色\气味\状态：通常情况下为有刺激性气味的黄绿色的气体，剧毒。②密度：比空气密度大，密度为3.170g/L③易液化。熔沸点较低，压强为101kPa、温度为-34.6℃时易液化。液态氯为金黄色。如果将温度继续冷却到-101℃时，液氯变成固态氯。④溶解性：易溶于有机溶剂，难溶于饱和食盐水。1体积水在常温下可溶解2体积氯气，形成氯水。

【化学性质】强非金属、强氧化剂。除O₂、N₂、C和稀有气体外，氯气与其它元素几乎都能直接化合为氯化物，且常将变价元素氧化为高或较高价态，如与Cu、Fe等反应。能与许多还原性化合物反应将其中低价态元素氧化，如与NaBr、 NaI、Na₂S反应置换出Br₂、I₂、S；与NH₃反应氧化出N₂。与水或碱发生歧化反应，产物为Cl^－和氯的含氧酸根ClO^－、ClO₃^－等。如与水的反应：Cl₂＋H₂OHCl＋HClO，HClO的强氧化性使氯水和湿氯气有漂白性。与冷的碱溶液反应以生成氯化物和次氯酸盐为主，在热的碱溶液中则有氯酸盐生成。氯气与有机物的反应主要是取代反应，(如对烷、环烷、苯等)、加成反应(如对烯、炔、橡胶和紫外光条件下对苯等)。氯水的有关反应则为：与碱反应同氯气；对H₂S，则稀氯水以氧化出硫沉淀为主，浓氯水与H₂S反应看不到沉淀而直接氧化出H₂SO₄；对SO₂或SO₃^2－，则生成H₂SO₄或硫酸盐；对Mg则氯水中的HCl起重要作用有H₂放出；与AgNO₃溶液也属于其中Cl?的反应，生成白色的AgCl沉淀。若要从氯水获得较浓的HClO溶液，则可加入CaCO₃粉，因H₂CO₃比盐酸弱又比HClO强，而CaCO₃只与盐酸反应，使氯水中的化学平衡向生成HClO的方向移动。氯水的漂白性、见光分解出O₂以及使醛溶液等氧化皆与其中的HClO有关。

【氯气的用途】重要化工原料。大量用于制造有机合成的中间体(如氯苯、氯化萘等)、溶剂(如氯代烷类)、盐酸、漂白粉以及制造药物(如氯胺T等)和农药；在生产塑料聚氯乙烯、合成纤维氯纶、合成橡胶氯丁橡胶等合成材料时也需用多量氯气。氯气液化后压入钢瓶常供纸浆漂白、纺织品漂白、自来水消毒杀菌、制次氯酸钠、从卤水中提炼溴和碘以及某些金属或硅的的提纯冶炼等。

【溴化银】AgBr，浅黄色晶体。熔点432℃，加热高于1300℃时分解。难溶于水和稀硝酸，可溶于氨水，饱和NaCl或NaBr溶液、Na₂S₂O₃或KCN溶液。易见光分解，用于制照像底片，感光纸等。在眼镜玻璃中掺入AgBr微粒，在光照时分解出银粒变深，无光时Ag与周围的Br₂化合为AgBr又变浅，这是变色镜的变色原理。工业上用AgNO₃溶液与NaBr溶液在暗室或红光下反应制取。

溴化银

【碘化银】AgI，黄色晶体。密度黄色5.683克/厘米³，橙色6.010克/厘米³。难溶于水、氨水或稀硝酸，但溶于Na₂S₂O₃、KCN、KI等水溶液。见光变色，最后变黑，感光作用比AgBr差。用于制照像底片和感光纸，也用于人工降雨。可用AgNO₃溶液与KI溶液在红光或暗室中反应制取。若把AgI从AgBr、AgI的混合物中分离出来，可加浓氨水将AgBr、AgCl溶出(生成可溶性Ag(NH₃)2⁺而留下AgI。

【卤族元素】元素周期表中ⅦA族元素，简称卤素。包括氟、氯、溴、碘、砹五种元素。最外层电子数皆为7(具ns²np⁵结构)，易得电子成－1价阴离子。非金属性皆强于同周期的其它元素。除氟为－1价外，其它卤元素皆有－1、＋1、＋3、＋5、＋7价。其单质化学性质活泼，能与大多数金属和非金属直接化合，因与金属直接化合成盐，按“天生曰卤，人造曰盐”而得名“卤素”。其中砹为放射性元素。本族在自然界中无游离态，以化合态存在于卤化物和其它矿物中。

卤素单质具化学活泼性，最活泼的是氟，与水猛烈反应出O₂，在加热的条件下，绝大多数金属能在氟中燃烧；也易从固态金属卤化物中置换出其它卤素，与H₂在低温下发生爆炸式化合。氯活泼性比氟小些。与水反应缓慢生成HCl、HClO，与H₂在光照下发生爆炸反应；与多数非金属(除稀有气体、C、O₂等)化合成共价化合物，与饱和烃发生取代，与不饱和烃作用发生加成反应，与多数金属反应，大部分有燃烧现象。溴与氯相似，但活泼性比氯稍弱，与H₂、金属、非金属反应没有氯那样猛烈，与水反应的程度比氯小，在日光中HBrO也分解出O₂。碘的活泼性比溴弱，也发生上述反应，与水几乎不发生化学反应，可氧化S^2－，遇淀粉变蓝(55℃以下)。

卤素

【氯化钙】CaCl₂·6H₂O，无色六角晶体，熔点29.92℃或30℃，苦咸，易吸湿潮解。加热至200℃失水而成白色立方晶体无水CaCl₂，熔点782℃，有强吸湿性。是实验室里常用的干燥剂，但不能用于干燥氨气或洒精蒸气，因为会生成氨合物或酒精合物。保存时必须密闭以防吸水潮解。其水溶液的冰点降低，可用做防冻剂和冷冻液。水溶液里通入CO₂、H₂S皆不反应，无沉淀现象；若加纯碱则在即有白色沉淀CaCO₃析出。遇NaOH溶液，浓时有微溶物Ca(OH)₂白色浑浊，如碱液很稀无沉淀现象。

氯化钙

【氟化钠】NaF，无色或半透明光亮晶体。密度2.558克/厘米³，熔点993℃，沸点1695℃。溶于水，水解呈弱碱性：F^－＋H₂OHF＋OH^－在玻璃试剂瓶中若有水蒸气则水解出的少量HF会腐蚀玻璃而“发毛”，一般要干燥保存或于塑料瓶内存放。用于杀灭地下害虫、杀菌、木材防腐、焊剂。极少量用于缺氟的饮用水氟化处理和制氟化钠牙膏。可用HF与NaOH或Na₂CO₃反应制取。

【氯化氢】

性质：无色有刺激性气味的气体。标准状态下密度为1.00045克/升，熔点－114.80℃，沸点－85℃。在空气中发白雾，溶于乙醇、乙醚，极易溶于水。实验室中用水吸收时不得把导管口伸入水下，而要在导管口连接倒放的漏斗，使其边缘紧贴水面以利吸收并防止倒吸。因HCl的沸点低，不易液化，若混入少量氯气可用活性炭吸附掉易液化的Cl₂。若Cl₂中混入HCl则可用少量水或饱和食盐水洗气以除去溶解度甚大的HCl。干燥HCl气不活泼，对锌、铁均无反应。其水溶液叫盐酸，常用的浓盐酸密度为L.18～L.19克/厘米³(含HCl36～38％的溶液)相当于12摩/升左右。浓盐酸是挥发性强酸，加热蒸发时则HCl逸出得比水多，致使浓度下降，至20％即不再下降，成为“恒沸点溶液”。盐酸具有酸的通性，其酸根Cl^-无氧化性，为非氧化性酸。

实验室制法：实验室里制取氯化氢是利用食盐和浓硫酸在不加热或稍微加热的条件下进行反应。化学方程式是：

NaCl＋H₂SO₄(浓)NaHSO₄＋HCl↑

这个反应是属于固体粉末与液体反应制取气体的类型，所用制气装置与实验室制取氯气的一样。氯化氢极易溶于水，密度比空气大，只能用向上排空气法进行收集。氯化氢有很强的刺激性气味，收集氯化氢后的剩余尾气，不能逸散在室内，可用水进行吸收。

 【氟化银】在常温下为白色晶体，熔点为708K，在标况下(20摄氏度，298K，101KPa)溶解度为1800g/L，合约14．17mol/L，极易溶于水．其中Ag－F键长246PM，小于其它卤化银．共价半径为246PM，与Ag－F键长相同，应区别于其它卤化银。键型为离子键，也与其它卤化银相异．晶格类型类似于氯化钠，与氯化银/溴化银相同(碘化银晶格类型类似于硫化锌．)(其它卤化银均有共价键倾向：氯化银/溴化银的键型为过渡键，碘化银键型为共价键)，由于AgF易溶，可将Ag₂O溶于氢氟酸中制取：Ag₂O＋2HF===2AgF＋H₂O，需要注意的是，长期大量接触氟化银者可能导致慢性氟中毒，吞咽氟化银者可导致急性氟中毒而死。

氟化银

【物理性质】

氟是最活泼的非金属元素，氟单质是目前已知的最强的氧化剂，所以自然界中只有氟的化合物存在。单质氟在常温下是淡黄色气体，剧毒，熔点为53.38K，沸点84.86K，密度1.11g/cm³ 。遇水猛烈反应，放出氧气。

氟对于维持正常的生长是必需的。机体摄入的氟过少，可能引起龋齿，过多则可能导致氟骨病和斑釉齿。

【化学性质】

(1)与金属，非金属的作用

氟能与所有金属和非金属(除氮、氧和一些希有气体外)包括氢直接化合，而且反应常常是很猛烈的，伴随着燃烧和爆炸。氟与单质的反应总是得到最高氧化态的氟化物。在室温或不太高温度下，氟与镁、铁、铜、铅、镍等金属反应，在金属表面形成一层保护性的金属氟化物薄膜，可阻止氟与金属进一步的反应。在室温时氟与金、铂不作用，加热时则生成氟化物。

(2)与水、碱的反应

氟不溶于水，但与水剧烈反应放出氧气：

2F₂＋ 2H₂O4HF ＋ O₂

氟与碱的反应和其它卤素不同，其反应如下：

2F₂＋ 2OH^－ (2%)2F^－ ＋ OF₂＋H₂O

当碱溶液较浓时，则OF₂被分解放出O₂。

2F₂＋ 4OH^－ 4F^－ ＋ O₂＋2H₂O

【用途】

由于F－F键很弱，原子氟是一种高度放热的氧化剂，液态氟可用作火箭，导弹和发射人造卫星的高能燃料。它在原子能工业中用作原子反应堆核燃料²³⁵ U的提取²³⁵ U仅占天然U的0.75%，利用F₂将UF₄氧化成UF₆(UF₆是铀的化合物中仅具有挥发性的)，然后用气体扩散法使²³⁵ UF₆和²³⁸ UF₆两种化合物分离。大量氟用于制备氟的有机化合物.

氟是人体必需的痕量元素，是形成强硬的骨骼和预防龋齿所必需的元素。人体所需的氟主要来源于饮用水。人饮用水的含氟量以0.5～1.0mg/dm³ 比较适宜，小于此值时，龋齿病发病率高达70％～90％。饮用水中含氟量超过4mg/dm³ 时，人易患氟骨病，骨骼畸形，严重威胁人体健康。目前对氟骨病尚没有特效疗法，主要办法是降低饮用水中的含氟量。煮沸是一种最简单易行的去氟方法。氟离子常加入牙膏中能防止儿童蛀牙。

 【氯化镁】化学式MgCl₂，无色晶体，易溶于水，有苦咸味。

氯化镁通常含6个结晶水，MgCl₂·6H₂O的密度为1.56克/厘米³，熔点为118℃，同时分解。

加热时氯化镁是电解冶炼金属镁的原料，它主要来自晒制海盐的苦卤。为制得供电解用的无水氯化镁，必须在氯化氢气流中加热MgCl₂·6H₂O，使其脱水。氯化镁溶液与氧化镁混合，可制成用途广泛的镁质水泥。由于氯化镁易吸潮，纺织工业可用它填充织物，以保持棉花的湿度，而使其柔软。氯化镁与冰混合，可做冷冻剂。

【定义】

        由两种卤素组成的二元化合物称为卤素互化物。用XXn¹ 表示。其中n为1、3、5、7(n的值随)r_x/r_x'和中心卤原子X的氧化数的增大而增加)，X'的电负性比X的大，由于它们都是卤素，电负性的差值不会很大，所以它们之间都是以共用电子对相结合而形成的共价化合物，这类物质的键能和熔沸点列于下表中。

XXn'的化学活泼性比X₂的大(除F₂外)，绝大多数不稳定。它们是氧化剂，反应类型与卤素单质相似。它们和大多数金属、非金属生成相应的卤化物，水解时产生的卤离子和卤氧离子，卤氧离子由分子中半径较大的卤原子组成：

ICl ＋ H₂OHCl ＋ HIO(或HIO₃)

BrF₅＋3H₂O5HF ＋ HBrO₃

【多卤化物】金属卤化物与卤素单质或卤素互化物加合所生成的化合物称为多卤化物。多卤化物通常是离子化合物。如：

【氯酸钾】化学式KClO3, 式量122.55。无色带珠光的小片, 或为六角的单斜晶系晶体。在空气中稳定, 溶于水, 水溶液呈中性。密度2.34克/厘米³ 。溶于50％乙醇。熔点356℃。加热到400℃时分解出氧气和氯化钾, 是很强的氧化剂。跟硫、磷等接触摩擦或撞击发生爆炸。用做分析试剂、强氧化剂, 实验室制氧气, 用以制发令纸、火柴、烟火、医药、消毒剂等。氯酸钠跟氯化钾溶液混合, 利用KClO3和NaCl的溶解度受温度变化的影响不同分步结晶制得。

【氯酸及其盐 】

   氯酸是强酸，其稳定性不如HBrO₃和HIO₃。HClO₃只存在于水溶液中，未得到过纯酸，它的浓度若超过40%就会迅速分解并发生爆炸：
        8HClO₃ 3O₂ + 2Cl₂ + 4HClO₄ + 2H₂O
   氯酸及其盐在酸性介质中都是强氧化剂，如能氧化Cl^- ，Br^- 和I^- 为单质：
        ClO₃^- + 5X^- + 6H⁺ 3X₂ + 3H₂O（X=Cl，Br，I）
反应的平衡常数如下：  K_Cl=2×10⁹ ,  K_Br=1×10³⁸ ,  K_I=1.6×10⁴⁴

   另外，氯酸盐还能氧化I₂为HIO₃：
        2ClO₃^- + 2H⁺ + I₂ 2HIO₃ + Cl₂
    在碱性介质中，卤酸盐的氧化能力则相当弱。
   氯酸盐中最常见的是KClO₃和NaClO₃。NaClO₃易潮解而KClO₃不会吸潮可制得干燥产品。利用KClO₃溶解度较小的特点，让NaClO₃与KCl进行复分解反应可得到KClO₃。
        NaClO₃ + KCl KClO₃ + NaCl
   在有催化剂存在下，KClO₃分解为氯化钾和氧，若不存在催化剂，则KClO₃在629K时熔化，668K时开始按下式分解：
        4KClO₃ KCl + 3KClO₄ 
   氯酸盐的热分解产物与组成盐的阳离子性质有关。例如碱金属,碱土金属和Ag⁺ 的氯酸盐其分解产物为氯化物和O₂；Cd²⁺ ,Pb²⁺ ,Ni²⁺ 等氯酸盐的分解产物除了Cl₂,O₂外还有氯化物和氧化物；而Cu²⁺ ,Co²⁺ ,Zn²⁺ 等的分解产物为氧化物,Cl₂和O₂。
        16Pb(ClO₃)₂ 14PbO₂ + 2PbCl₂ + 11Cl₂ + 6ClO₂ + 28O₂
         2Zn(ClO₃)₂ 2ZnO + 2Cl₂ + 5O₂
   固体KClO₃是强氧化剂，它与易燃物质如碳、硫、磷及有机物质相混合时，一受撞击即猛烈爆炸，因此，氯酸钾大量用于制造火柴、焰火等。

【漂白粉】由次氯酸钙、氯化钙和氢氧化钙组成的水合复盐。次氯酸钙是其有效成分(纯次氯酸钙又称漂白精)。白色粉末状物质, 有氯气气味, 这是因为漂白粉吸收空气中的水和二氧化碳, 在光照条件下分解, 放出游离氯, 漂白粉即失效, 反应式为

Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3＋2HClO    2HClO=2HCl＋O2↑

Ca(ClO)2＋4HCl=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O

漂白粉有较强的氧化性和漂白作用。通常漂白粉中的有效氯(即一定量的漂白粉跟过量酸作用放出氯气所占样品重量的百分数)约含35％。漂白粉可用于漂白棉、麻、纸浆, 也是一种廉价有效的消毒剂、杀虫剂。将氯气通入消石灰中, 经干燥制得。

【碘酸】化学式HIO3, 式量175.91。无色正交晶体, 密度4.629克/厘米3, 熔点110℃, 加热到110℃时, 开始转变为HI3O8。195℃时完全脱水而成五氧化二碘I2O5。加热到300℃以上才分解为碘和氧气。是强酸, 浓溶液有强氧化性。用作化学试剂、强氧化剂、制药物。用强氧化剂如Cl2、O3、HNO3、H2O2等氧化碘可制得纯碘酸, 如：

I2+10HNO3(浓)=2HIO3+10NO2↑+4H2O

【碘酸及其盐】

   碘酸HIO₃比氯酸和溴酸都稳定，是一种白色固体。它受热时分解为I₂和O₂：

        2HIO₃ I₂O₅ + H₂O

        4HIO₃ 2I₂ + 5O₂ + 2H₂O

   碘酸是中强酸，它的浓溶液是强氧化剂，但氧化性不如溴酸和氯酸，所以单质碘能从溴酸盐或氯酸盐的酸性溶液中置换出单质溴和氯：

        2BrO₃^- + 2H⁺ + I₂ 2HIO₃ + Br₂
        2ClO₃^- + 2H⁺ + I₂ 2HIO₃ + Cl₂

   在酸性介质中，碘酸盐能氧化碘离子生成单质碘：
        IO₃^- + 5I^- + 6H⁺ 3I₂ + 3H₂O