1. 工业制备:

    一般以软锰矿为原料，用铝热法或一氧化碳还原法制得。制备过程分两步进行：
 1) 将软锰矿加热燃烧成Mn₃O₄；
 2) 将铝粉加入产物，混合并燃烧，即可制得金属锰。

        3MnO₂ Mn₃O₄ + O₂

         3Mn₃O₄ + 8Al 9Mn + 4Al₂O₃

    制得的锰纯度不高(95%_~98%)，用电解法可制得纯锰。

1. 工业制备:

    工业上用软锰矿制备硫酸锰。将软锰矿粉与煤粉以一定的比例混合，在1073K还原焙烧，先生成MnO。在隔绝空气条件下将产物冷至室温。再用15%_~20%稀硫酸酸解。控制溶液pH值<5.2，以除去部分Fe³⁺，Al³⁺等不溶物，经压滤、静置、净化、去杂。滤液经蒸发、浓缩、结晶、分离、干燥后，得成品MnSO₄·H₂O。

        MnO + H₂SO₄ MnSO₄·H₂O

1. 工业制备:
    在Mn(IV)化合物中以MnO₂为最重要。软锰矿中的锰即以MnO₂形式存在。工业制备方法主要有两种。
 1) 电解法：电解法是目前普遍采用的方法。该法是将碳酸锰矿粉和硫酸溶液以一定比例加入反应器，先生成硫酸锰。然后控制溶液pH值为4，加入少量的MnO₂矿粉，使溶液中杂质Fe²⁺离子氧化，并形成Fe(OH)₃沉淀除去。
    用石灰乳将反应中生成的过量酸中和至pH=7，再加入BaS，沉淀溶液中重金属离子。滤液(含有MnSO₄及H₂SO₄)置于以石墨或钛为阳极，石墨或铅为阴极的电解槽中电解。电解过程中，连续加入中性MnSO₄溶液，并不断排除等体积的电解液，以保证电解液成分恒定。电解反应为：

      阳极    MnSO₄ + 2H₂OMnO₂ + H₂SO₄ + 2H⁺ + 2e

      阴极       2H⁺ + 2eH₂↑

      总反应    MnSO₄ + 2H₂O MnO₂ + H₂SO₄ + H₂↑

    电解毕，从阳极上剥离粗的MnO₂，经粉碎并用含碳酸氢钠(中和剂)和氯化氨(解胶剂)的水溶液漂洗，至溶液的pH值达5_~7，经过滤，热风干燥、粉碎即可得二氧化锰成品。
    在电解过程中，有大量硫酸酸雾出现，故必须注意防护。

 2) 化学法：化学法制备二氧化锰有硫酸法和硝酸法两种。
    硫酸法是将软锰矿粉置于转炉中，于973K至1020K下煅烧，生成Mn₂O₃。然后，用硫酸浸取，分离除去MnSO₄溶液，即可得沉淀物MnO₂。

        Mn₂O₃ + H₂SO₄ MnO₂ + MnSO₄ + H₂O

    硝酸法是依次用NaOH和HNO₃处理上述煅烧产物，即可得产品MnO₂，并有副产品产生。

1. 工业制备:

    工业上以软锰矿为原料制备锰酸钾。

        2MnO₂ + 4KOH + O₂ 2K₂MnO₄ + 2H₂O

或      3MnO₂ + 6KOH + KClO₃ 3K₂MnO₄ + KCl + 3H₂O

1. 工业制备:

    工业上用碳化法或电解法制备。
 1) 碳化法：以软锰矿粉和KOH为原料，先制得K₂MnO₄溶液。然后用净化的CO₂处理溶液，根据MnO₄^2-离子在酸性介质中能歧化的性质，可制得KMnO₄溶液。反应如下：

        3K₂MnO₄ + 2CO₂ 2KMnO₄ + 2K₂CO₃ + MnO₂↓

    工艺流程为：

    此法设备简单，耗能少，使用普遍。

 2) 电解法：先制得锰酸钾，然后用水或稀溶液浸取，配成内含K₂CO₃，KOH，K₂MnO₄等的电解液，在333K时放入表面光滑的镀镍铁为阳极，圆铁条为阴极的铁制电解槽中电解：

        2K₂MnO₄ + 2H₂O 2KMnO₄ + 2KOH + H₂↑

    当溶液呈枣红色或紫红色时，停止通电，将电解液转入贮槽内，冷却并分离得高锰酸钾的粗制晶体(含量为94%)，粗制品经重结晶可得合格的产品。
    电解法所得的母液，经蒸发处理，可回收利用。用水浸取K₂MnO₄后的废锰，可用作肥料或炼钢用，也可用物理化学方法回收其中的锰。
    电解法产品得率较高、成本低。但此法渉及强腐蚀性的KOH，故操作时应十分小心，若溅在皮肤上，应立即用水洗或用硫酸铝或硫酸锌溶液冲洗，再涂上抗坏血酸或硼酸。