工业上溴是从海水中制取的(约1t海水可制0.14kg溴)，其工艺过程包括置换、碱性条件下歧化、浓缩、酸性条件下逆歧化制得溴.具体步骤为:

    1) 将氯气通入pH为3.5的海水中(置换)：

    2) 用压缩空气吹出Br₂，并在碱性下发生歧化：

    3) 浓缩溶液后，在酸性条件下令溶液逆歧化：

（1）将溴酸钡与硫酸作用：

        Ba(BrO₃)₂ + H₂SO₄ 2HBrO₃ + BaSO₄↓

（2）将氯气通入溴水中可得溴酸：

        5Cl₂ + Br₂ + 6H₂O 2HBrO₃ + 10HCl

    用单质F₂(在碱性溶液)或XeF₂氧化BrO₃^-来制备高溴酸盐,其反应如下:
          NaBrO₃ + F₂ + 2NaOH NaBrO₄ + 2NaF + H₂O
          NaBrO₃ + XeF₂ + H₂O NaBrO₄ + Xe + 2HF↑

    碘主要以碘化物存在于海水中或以碘酸盐的形式存在于硝石中。

    由海水制备碘时，将溶液过滤除去泥浆等机械杂质，然后加H₂SO₄煮沸以沉淀SiO₂，溶液中的I^-用NaNO₂氧化析出I₂，并用活性炭吸附，活性炭用NaOH溶液处理使I₂歧化为NaI和NaIO₃，经H₂SO₄酸化后析出I₂，有关反应方程式如下：

    从生硝中结晶出NaNO₃以后，其母液中含有0.6%-1.2%的NaIO₃,可用HSO₃^-将IO₃^-还原析出I₂。

    该反应实际上是分两步进行的：

    由于HSO₃^-可将I₂还原为I^-，反应中HSO₃^-不能过量，HSO₃^-与IO₃^-的物质的量的比例控制在5:6。
    可用水蒸气蒸馏或升华的方法将碘纯化，其纯度可达99.5%。

    以水滴到非金属卤化物如PI₃上,HI则源源不断地发生:
       PI₃ + 3H₂O H₃PO₃ + 3HI↑
    或者把水逐滴加入磷和碘的混合物中即可连续地产生HI气体.
       2P + 6H₂O + 3I₂ 2H₃PO₃ + 6HI↑
    或者:   I₂ + H₂S 2HI + S
            I₂ + H₂SO₃ + H₂O 2HI + H₂SO₄

1. 碘酸的制备:
    用氧化剂将单质碘氧化为碘酸。

        10HNO₃(浓) + I₂ 2HIO₃ + 10NO₂ + 4H₂O

        5Cl₂ + I₂ + 6H₂O 2HIO₃ + 10HCl

2. 碘酸盐的制备:

    单质碘在浓碱液中歧化可制得碘酸盐:

        6NaOH + 3I₂ NaIO₃ + 5NaI + 3H₂O

    氯气在碱性介质中氧化碘化物可制得碘酸盐:

        3Cl₂ + KI + 6KOH KIO₃ + 6KCl + 3H₂O

1. 高碘酸的制备:

    用硫酸与高碘酸钡作用可以制得高碘酸:

        Ba₅(IO₆)₂ + 5H₂SO₄ 2H₅IO₆ + 5BaSO₄
2. 高碘酸盐的制备:

    在碱性的碘酸盐溶液中通入Cl₂,可得到高碘酸盐.
          NaIO₃ + Cl₂ + 3NaOH Na₂H₃IO₆ + 2NaCl
    若在上述Na₂H₃IO₆悬浮液中加入AgNO₃溶液,有Ag₅IO₆黑色沉淀生成,然后再用氯气和水处理Ag₅IO₆的悬浮液便生成H₅IO₆.
          Na₂H₃IO₆ + 5AgNO₃ Ag₅IO₆ + 2NaNO₃ + 3HNO₃
           4Ag₅IO₆ + 10Cl₂ + 10H₂O 4H₅IO₆ + 20AgCl + 5O₂