在组成为KF·2HF的电解混合物中，电解反应的温度为95_~100℃，反应的过程消耗HF，所以要不断补充HF。由于产物H₂和F₂相遇回爆炸，所以阴阳极要用钢网或铜镍合金隔开。但电解产物F₂中含有少量HF是不可避免的。

    以萤石和浓硫酸作用是制取氟化氢的主要方法.HF溶于水即为氢氟酸.

    工业上把反应物放在衬铅的铁制容器中进行(因生成的PbF₂保护层阻止进一步腐蚀铁).氢氟酸一般用塑料制容器盛装.试剂级氢氟酸比重为1.14,浓度40%,约22.5mol/L.

    把单质氟通入2%NaOH溶液中可制得OF₂：

        2F₂ + 2NaOH 2NaF + H₂O + OF₂↑

      在实验室中氯气的制备是以常见氧化剂(如MnO₂,KMnO₄,K₂Cr₂O₇)与HCl溶液反应制备，由于氧化剂电极电位数值上的差异，所需盐酸浓度不同。
      对于MnO₂,需用≥8mol^.dm^-3浓盐酸，且需加热，因为φ^Φ(MnO₂/Mn²⁺)=1.208V

      对于K₂Cr₂O₇,需用≥6mol^.dm^-3盐酸，并适当加热，因为φ^Φ(Cr₂O₇^2-/Cr³⁺)=1.33V

      对于KMnO₄，一般≥2mol^.dm^-3稀盐酸条件下即可进行，因为φ^Φ（MnO₄^-/Mn²⁺)=1.49V

    反应的条件很容易根据Nernst方程计算出来。由以上反应可以看出，酸性的增强，有利于氧化反应的进行，并可显著提高氧化剂的氧化能力。

    从电极电位数值来看，阳极上还会发生另一个反应，即4OH^- - 4eO₂ + 2H₂O,φ^Φ(O₂/OH^-)=0.40V。对比φ^Φ(Cl₂/Cl^-)=1.36V，OH^-应先放电，阳极产物似乎是氧气，但实际上是氯气，其原因是电极电位只是标准态下数据，它是在微量电流下(10^-9-10^-8A)测定的。
    在实际电解过程中，不可能是标准态下的条件，电极表面附近的离子浓度或低于或高于溶液的整体浓度，造成一定的反电势，以及电解过程的电化学极化等等原因，使电流通过不同电极时的实际分解电压不同，也与理论分解电压不同，这一差值又称超电势(Over Voltage)。尤其是在电解产物为气态产物时，由于放电速度缓慢等因素，过电位都较大。此外，过电位大小还和气体的种类、电解质的性质和浓度、电极材料及电极表面性质、电流速度、电解温度有关。例如，在以石墨作阳极电解时，25℃,1000A/m²电流密度条件下，Cl^-的分解电压为1.7V，而OH^-的分解电压为2.0V，因此电解过程实际上是Cl^-首先放电，产物是氯气而不是氧气。由此可见，我们不能简单地根据理论计算的电位值来判断反应产物，尤其应注意在电解产物为气体时，过电位的影响。

2. 实验室制备:
　氯化氢也能用浓H₂SO₄与NaCl反应制得。反应分两步进行：

　第一步是放热反应，而第二步需要加热到773K反应才能进行，所以在实验室一般只能完成第一步反应。

1. 次氯酸钠的制备:
    工业上采用无隔膜电解冷的,稀的食盐溶液,并搅动溶液使阳极上所产生的氯气与阴极区所产生的NaOH溶液反应而制得:

2. 次氯酸钙的制备:
    用氯气与Ca(OH)₂反应,控制在298K左右,可得次氯酸钙.
       2Cl₂ + 2Ca(OH)₂ Ca(ClO)₂ + CaCl₂ + 2H₂O
    漂白粉为次氯酸钙,氯化钙和氢氧化钙所组成的水合复盐.其反应为:
       2Cl₂ + 3Ca(OH)₂ Ca(ClO)₂·CaCl₂·Ca(OH)₂·H₂O + H₂O

1. 氯酸的制备: 
（1）氯酸钡与硫酸作用可制得HClO₃：

        Ba(ClO₃)₂ + H₂SO₄ BaSO₄↓ + 2HClO₃ 

（2）将氯气通入溴酸盐的酸性溶液中可得氯酸：

        Cl₂ + 2BrO₃^- + 2H⁺ 2HClO₃ + Br₂

2. 氯酸盐的制备:

    将氯气通入浓碱液中进行歧化反应可得氯酸盐：

        3Cl₂ + 6NaOH NaClO₃ + 5NaCl + 3H₂O

    工业上利用KClO₃溶解度较小的特点,让NaClO₃与KCl进行复分解反应,可得KClO₃:

        NaClO₃ + KCl KClO₃ + NaCl

（1）工业上用电解酸化氯酸盐来制备高氯酸,在阳极区生成高氯酸盐,经硫酸酸化后,再减压蒸馏可得市售的72%的HClO₄.

（2）用浓硫酸与KClO₄作用可制得HClO₄

        KClO₄ + H₂SO₄ KHSO₄ + HClO₄