利用空气或某些含氧化合物可制备氧气。空气和水是制取氧气的主要原料，大约有97%的氧是从空气中提取的，3%的氧来自电解水。
1. 实验室制备:
    由于在氧化物或含氧酸盐中氧的氧化数为-2，所以在实验室中制备氧的基本途径之一是用化学法把O^2-氧化成O₂。如加热分解金属氧化物或含氧酸盐，其反应为：

          2HgO2Hg + O₂

           2BaO₂2BaO + O₂

           2NaNO₃2NaNO₂ + O₂

    其中最常用的方法是以二氧化锰为催化剂加热使KClO₃分解，分解温度约473K左右。
2. 工业制法:

    将除去灰尘、水蒸气和二氧化碳的空气压缩到2×10⁵kPa,经内管A到达管端，通过减压活塞C并在B内膨胀到101.3kPa，温度较原来可降低50K。冷却的空气经外管D逸出，同时冷却了高压空气，这种冷却了的高压空气再膨胀到101.3kPa，就可使空气进一步降温，如此压缩和膨胀重复多次，空气即可液化。把这个方法所生产的氧压入高压钢瓶中储存，这样便于运输和使用。现在无论在工业上还是在实验室中均用此法生产氧气。此法可以得到纯度高达99.5%的液态氧。

    实验室里利用对氧无声放电来获得臭氧。简单臭氧发生器装置如下图12-2所示。主要是由两个玻璃管所组成，其中的一个玻璃管套在另一中间。干燥的氧气在两管之间慢慢通过。导线的两端和高压感应圈的两极相连接。无声放电发生在两管之间，从臭氧发生器中出来的气体中约含3_~10%的臭氧。可进一步利用氧和臭氧沸点相差较大(≈70K)的特点，通过分级液化的方法制取更纯净、浓度较高的臭氧。

1. 实验室制备:
    实验室里可用稀硫酸与BaO₂或Na₂O₂反应来制备过氧化氢：

          BaO₂ + H₂SO₄BaSO₄↓+ H₂O₂

           Na₂O₂ + H₂SO₄ + 10H₂O₂Na₂SO₄·10H₂O + H₂O₂

    除去沉淀后的溶液含有6_~8%的H₂O₂.

2. 工业制法:     
    工业上制备过氧化氢的方法有：
 1) 电解硫酸氢盐溶液(也可用K₂SO₄或(NH₄)₂SO₄在50%H₂SO₄中的溶液)。电解时在阳极(铂极)上HSO₄^-离子被氧化生成过二硫酸盐，而在阴极（石墨或铅极）产生氢气。
     阳极    2HSO₄^-S₂O₈^2- + 2H⁺ + 2e^-
      阴极    2H⁺ + 2e^-H₂↑
    将电解产物过二硫酸盐进行水解，便得到H₂O₂溶液.
          S₂O₈^2- + 2H₂OH₂O₂ + 2HSO₄^-
    经减压蒸馏可得到浓度为30_~35%的H₂O₂溶液。
 2) 乙基蒽醌法: 以钯为催化剂在苯溶液中用H₂还原乙基蒽醌变为蒽醇。当蒽醇被氧氧化时生成原来的蒽醌和过氧化氢。蒽醌可以循环使用。
    当反应进行到苯溶液中的过氧化氢浓度为5.5g·L^-1时，用水抽取之，便得到18%的过氧化氢水溶液。可以减压蒸馏得到高浓度溶液。本法较电解法为经济。其缺点:①使用钯催化剂费用大,②蒽醌醇经多级降解后成为一种不能循环使用的降解物，故在反应过程中必须不断除去降解物和添加新的蒽醌醇。