单质磷的制备

1. 工业制法:

工业上单质磷是通过磷酸钙矿、砂子和炭粉在电炉中加热到1773K而制得：

2Ca₃(PO₄)₂+ 6SiO₂+ 10C6CaSiO₃+ 10CO↑+ P₄↑

将生成的磷蒸气和CO通过冷水，便得到固体白磷。

磷化氢(膦)的制备

有多种方法可以制备PH₃：
⑴ 磷化钙的水解

Ca₃P₂+ 6H₂O3Ca(OH)₂+ 2PH₃

⑵ 碘化磷同碱的反应

PH₄I + NaOHNaI + H₂O + PH₃

⑶ 单质磷和氢气的气相反应

P₄(g) + 6H₂(g)4PH₃(g)

⑷ 白磷同沸热的碱溶液作用

P₄(s) + OH^-+ 3H₂O3H₂PO₂^-+ PH₃

磷的卤化物的制备

磷的卤化物有两种类型PX₃和PX₅，除PF₃外，磷的卤化物都能由元素直接化合。但PI₅至今尚未制得。
卤化物中以三氯化磷和五氯化磷为最重要。将干燥的氯气通入熔化的磷中，可制得无色液态的三氯化磷：

P₄+ 6Cl₂4PCl₃

过量的氯气与三氯化磷反应可制得白色固态的五氯化磷：

PCl₃+ Cl₂PCl₅

磷的氧化物的制备

常见磷的氧化物是P₄O₆和P₄O₁₀两种。当磷在空气不足条件中燃烧时，生成P₄O₆；在过量的空气中燃烧就可得到P₄O₁₀。
P₄ + 3O₂(不足)P₄O₆P₄ + 5O₂(过量)P₄O₁₀

次磷酸(H₃PO₂)的制备

将白磷溶于热的氢氧化钡溶液，可以得到次磷酸钡，用硫酸使钡离子生成沉淀，就得到自由状态的次磷酸。

2P₄+ 3Ba(OH)₂+ 6H₂O3Ba(H₂PO₂)₂+ 2PH₃↑

Ba(H₂PO₂)₂+ H₂SO₄2H₃PO₂+ BaSO₄↓

亚磷酸(H₃PO₃)的制备

P₄O₆与冷水作用或PCl₃水解都能产生亚磷酸。

P₄O₆+ 6H₂O4H₃PO₄PCl₃+ 3H₂OH₃PO₃+ 3HCl

磷酸(H₃PO₄)的制备

1. 实验室制法:
实验室制备磷酸的方法是30%的HNO₃和白磷作用生成纯H₃PO₄溶液：

3P + 5HNO₃+ 2H₂O3H₃PO₄+ 5NO

2. 工业制备:
工业上生产的磷酸是用硫酸和磷酸钙相作用而制得：

Ca₃(PO₄)₂+ 3H₂SO₄3CaSO₄+ 2H₃PO₄

焦磷酸(H₄P₂O₇)的制备

    用H₂S处理焦磷酸铜在水中的悬浮液，滤去硫化铜，然后将滤液蒸发结晶就可得到晶状的焦磷酸。
          Cu₂(P₂O₇) + 2H₂S2CuS↓ + H₄P₂O₇
    磷酸经475_~573K强热脱水后，也可制得焦磷酸。
          2H₃PO₄H₄P₂O₇+ H₂O

偏磷酸((HPO₃)_x)的制备

磷酸加热至673K以上得到偏磷酸(HPO₃)_x:

xH₃PO₄(HPO₃)_x+ xH₂O