1. 工业制法:
    在工业上常通过液态空气分馏制得氧(其中含少量氧气和稀有气体)。并以15.2MPa的压力装入钢瓶中备用。为获得纯氮，可在上述氮气中加入少量氨，并以Pt作催化剂，将氧除去，也可使不纯的氮通过赤热的铜或其他金属以除去微量的氧。

2. 实验室制备:
    实验室常用加热亚硝酸铵溶液来制备氮气：

          NH₄NO₂ N₂↑+ 2H₂O

    或用氨气通过赤热氧化铜的方式制备氮气：

          2NH₃ + 3CuO 3Cu + N₂↑+ 3H₂O

    由叠氮化钠，或叠氮化钡的热分解可制得光谱纯的氮气.

          2NaN₃ 2Na + 3N₂↑　

1. 工业制法：

    工业上氨是以哈伯法通过N₂和H₂在高温高压和催化剂存在下直接化合而制成：

        N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g)      △_rH^θ =-92.4kJ/mol

2. 实验室制备:
    实验室，氨常用铵盐与碱作用或利用氮化物易水解的特性制备：

        2NH₄Cl + Ca(OH)₂ 2NH₃↑+ CaCl₂ + 2H₂O↑

        Li₃N + 3H₂O LiOH + NH₃↑

    在碱性条件下，用次氯酸钠氧化NH₃可制备联氨。该反应分以下两步进行：

          NH₃ + NaOCl NH₂Cl + NaOH  (快)

          NH₂Cl + NH₃ + NaOH H₂N-NH₂ + NaCl + H₂O (慢)

    较新的方法是用氨和醛或酮的混合物与氯气进行气相反应合成异肼,然后使其水解而得到无水的肼.

    羟氨的制备一般采用电解法，在50%的H₂SO₄溶液中在铅阴极上还原硝酸或硝酸盐：

          HO-NO₂ + 6H⁺ + 6e HO-NH₂ + H₂O

    联氨被亚硝酸氧化可得HN₃：

          N₂H₄ + HNO₂ 2H₂O + HN₃

    实验室常以Cu与稀HNO₃反应制取NO：

          3Cu + 8HNO₃ 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

    将NO氧化或用Cu与浓HNO₃反应均可制取NO₂：

         2NO + O₂ 2NO₂

          Cu + 4HNO₃(浓) Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

    将强酸加到冷冻的亚硝酸盐溶液中，即可制得亚硝酸溶液：

          Ba(NO₂)₂ + H₂SO₄ 2HNO₂ + BaSO₄

    亚硝酸也可由等物质的量的NO₂和NO的混合物溶解在冰冻的水中来制取：

          NO₂ + NO + H₂O 2HNO₂

1. 实验室制备:
    在实验室中将硝酸盐和浓硫酸的混合物加热可制得硝酸：

    挥发性的HNO₃可从反应体系中蒸馏出来。

2. 工业制法:
    工业上主要采用氨的催化氧化法制取硝酸。在有催化剂(铂网)时，氨可被大气直接氧化成NO：

    NO被氧气进一步氧化生成NO₂，用水吸收就成为硝酸。所得硝酸约为50%左右的稀硝酸。若要制得更高浓度的HNO₃，可在此硝酸溶液中加浓硫酸作为吸水剂，然后蒸馏收集HNO₃蒸气，冷凝后即得浓的硝酸溶液。
          2NO + O₂ 2NO₂
           2NO₂ + H₂O 2HNO₃ + NO

    KNO₃是无色透明的针状晶体，NaNO₃与KCl在溶液中进行复分解反应即可得KNO₃。

    如果把NaNO₃和KCl溶于水中，则溶液中存在着Na⁺、NO₃^-、K⁺、Cl^-四种离子，加热蒸发此溶液，当达到一定温度时，由于NaCl的溶解度小，先从溶液中析出NaCl结晶，待NaCl析出至一定程度后，趁热过滤。再冷却含K⁺、NO₃^-离子的母液，KNO₃结晶析出。