用纯石墨作电极，在氦气氛中放电，电弧中产生的烟炱沉积在水冷反应器的内壁上，这种烟炱中存在着C₆₀、C₇₀等碳原子簇的混合物。用萃取法从烟炱中分离提纯富勒烯，将烟炱放入索氏(Soxhlet)提取器中，用甲苯或苯提取，提取液中的主要成分是C₆₀和C₇₀以及少量C₈₄和C₇₈。再用液相色谱分离法对提取液进行分离，就能得到纯净的C₆₀溶液。C₆₀溶液是紫红色的，蒸发掉溶剂就能得到深红色的C₆₀微晶.

1. 实验室制法:
    实验室是用浓H₂SO₄与甲酸或草酸作用得到：

    后一反应制得的混合气体通过固体氢氧化物除去CO₂可得到纯的CO。
2. 工业制备:
    工业上大量的CO由发生炉煤气和水煤气得到。将有限的空气通过灼烧的碳层产生发生炉煤气，其成分主要是N₂、CO和少量H₂、CH₄和O₂：

          2C(s) + O₂(g)2CO(g)

          C(s) + O₂(g)CO₂(g)

          C(s) + CO₂(g)2CO(g)

    将水蒸气通入红热的炭层，就得到CO和H₂的混合气体：

          C(s) + H₂O(g)H₂(g) + CO(g)

1. 实验室制法:
    CO₂的实验室制法是用盐酸和大理石(CaCO₃)作用：

          CaCO₃(s) + 2HClCaCl₂ + H₂O + CO₂

2. 工业制备:
    在工业上可利用煅烧石灰石生产石灰,以及通过酿造工业而得到大量的CO₂副产品:

          CaCO₃CaO + CO₂↑

          C₆H₁₂O₆2C₂H₅OH + 2CO₂↑

    经典的Na₂CO₃制备方法是苏尔维(Solvay)制碱法，此法分两步进行，先将CO₂通入含NH₃的NaCl饱和溶液中，发生如下反应：

           NaCl + NH₃ + CO₂ + H₂O NaHCO₃↓+ NH₄Cl

    NaHCO₃在水中溶解度较小，析出沉淀。将NaHCO₃沉淀煅烧，即可分解制得Na₂CO₃：

          2NaHCO₃ Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

    析出NaHCO₃后的母液含NH₄Cl，加消石灰可使NH₄Cl转化为NH₃，以循环使用。此法虽有效利用了NH₄Cl，但CaCl₂作为副产品用途不大，成为废渣：

          2NH₄Cl + Ca(OH)₂ 2NH₃ + CaCl₂ + 2H₂O

    我国著名的化学工程学家侯德榜对此法作了重大改进，它改进的工艺过程是，在除去NaHCO₃沉淀的母液中，加入研细的NaCl固体，利用低温下，NH₄Cl比NaCl溶解度小的特点，使NH₄Cl从母液中析出，成为副产品，NH₄Cl可用于电池工业、染料工业和农肥等，析出NH₄Cl后的NaCl溶液则可循环使用，其工艺流程如下图。侯德榜制碱工艺流程的重要贡献在于将制碱和制氨联合起来，故侯氏制碱法也称联合制碱法。另外，此工艺流程做到物尽其用，无“三废”排放，是清洁生产、保护环境的典范。

1. 工业制法:
    工业上用焦炭在电炉中将石英砂还原,先得到粗硅:
          SiO₂ + 2CSi + 2CO↑
    然后,将粗硅再转变成SiCl₄:
          Si + 2Cl₂SiCl₄
    用精馏的方法将SiCl₄提纯后,再用纯锌或镁还原SiCl₄得到较高纯度的单质硅:
          SiCl₄ + 2ZnSi + 2ZnCl₂
    最后用物理方法-区域熔融法来进一步提纯,得到高纯度的硅.

    将适量的Na₂SiO₃溶液与酸混合，调节用量，使生成的凝胶中含8％～10％的SiO₂，将凝胶静置24h，使其老化，然后用热水洗去反应生成的盐，将洗净的凝胶在333K～343K烘干，并徐徐升温到573K活化，即得到多孔性硅胶。若将硅酸凝胶用CoCl₂溶液浸泡，则干燥活化后可制得变色硅胶。因为无水COCl₂为蓝色，水合COCl₂·6H₂O为红色，所以根据变色硅胶由蓝变红可以判断硅胶的吸水程度。

1. 实验室制备:
    硅酸钠可由石英砂SiO₂与烧碱或纯碱反应来制备：
          SiO₂ ＋ 2NaOHNa₂SiO₃ ＋ H₂O
          SiO₂ ＋ Na₂CO₃Na₂SiO₃ ＋ CO₂ 
2. 工业制法:
    工业上制备硅酸钠的方法是：将不同比例的Na₂CO₃和SiO₂混合后放在反射炉中锻烧(约1600K).一小时以后，将产物冷却，即得玻璃块状物,它们是组成不同的多种硅酸钠盐，最简单的一种是偏硅酸钠Na₂SiO₃。煅烧后的产物常因含有铁盐杂质而呈蓝绿色。它溶于水成粘稠溶液，即成商品，俗称“水玻璃”，又名“泡花碱”。其化学组成为Na₂O·nSiO₂。

    将原料水玻璃、铝酸钠、氢氧化钠和水接一定配比混合均匀，在密封的反应容器中加热，在373K左右加热几个小时后冷却，将产物进行洗涤、过滤、烘干，即得到白色的A型分子筛原粉。根据需要，加入粘合剂和适量的水，混合均匀，挤压成条或滚成球形。

    由于硅不能直接与H₂作用，因此甲硅烷的制备是以SiO₂为原料先制得金属硅化物，再与酸反应：
          SiO₂ ＋ 4MgMg₂Si ＋ 2MgO
          Mg₂Si ＋ 4HClSiH₄ ＋ 2MgCl₂ 
    这样制得的SiH₄不纯，通常含有乙硅烷、丙硅烷等杂质。用强还原剂氢化铝锂LiAlH₄还原硅的卤化物，可制得高纯度的SiH₄：
          SiCl₄ ＋ LiAlH₄SiH₄ ＋ LiCl ＋ AlCl₃ 
    SiH₄被大量地用于制高纯Si。硅的纯度越高，大规模集成电路的性能就越好。

 1) 由氢氟酸与SiO₂或氟化物与SiO₂作用制备SiF₄:
            SiO₂ + 4HFSiF₄↑+ 2H₂O
            SiO₂ + 2CaF₂ + 2H₂SO₄SiF₄↑+ 2CaSO₄↓+ 2H₂O

 2) 由于Si-F键能大,Si与F₂在常温下就能生成SiF₄:
            Si + 2F₂SiF₄↑

    SiCl₄可由硅直接加热氯化或SiO₂与氯一起加热来制备:
            Si + 2Cl₂SiCl₄
              SiO₂ + 2C + 2Cl₂SiCl₄ + 2CO↑