1. 工业制备:

    大多数的Zn是从硫化矿(主要成分是ZnS，还含有CdS,Ga₂S₃等)提炼的。冶炼前，常用浮选法先进行富集，获得含ZnS40%_~60%的精矿，精矿经氧化焙烧生成ZnO(及CdO等)，所得的ZnO可用热还原法或电解法得到金属Zn。

    热还原法是将ZnO与焦炭混合,在鼓风炉中加热至1473K以上,Zn(及Cd等)以蒸气逸出,冷凝即得粗Zn.粗Zn经分馏除去Pb,Cd等杂质可得纯度达99.99%的锌。
    电解法是将粗ZnO溶于H₂SO₄，并加Zn粉置换出不活泼的Cd，Co，Ni，Cu，Ag等杂质，获得精制的ZnSO₄溶液，以此ZnSO₄溶液为电解液，Pb作阳极，Al为阴极进行电解，在阴极上可得99.95%_~99.99%的锌。

    氧化锌的制备可以由金属锌单质与氧反应或含氧酸盐热分解而制备。
          2Zn + O₂ 2ZnO
          2Zn(NO₃)₂ 2ZnO + 4NO₂ + O₂         

    工业上生产氯化锌常用金属Zn，ZnO或ZnCO₃与盐酸作用，所得溶液经过浓缩、冷却，可得到ZnCl·H₂O白色晶体。

          ZnO + 2HClZnCl₂ + H₂O
          Zn + 2HClZnCl₂ + H₂

    ZnCl·H₂O晶体在加热时，不易脱水，而易形成碱式盐：

          ZnCl·H₂OZn(OH)Cl + HCl

    因此，要制备无水ZnCl₂，只有将ZnCl₂溶液置于氯化氢的气流之下加热脱水。

    在锌盐溶液中，加入(NH₄)₂S，或将Zn(或ZnO)和S一起加热,均可析出白色ZnS沉淀。

          ZnCl₂ + (NH₄)₂S ZnS↓+ 2NH₄Cl

          2ZnO + 2S 2ZnS + O₂

    在锌的冶炼过程中,经热还原步骤后(反应在1373K下进行)，此时Zn(含有Cd)以蒸气逸出，冷凝得Zn粉(颗粒大小在2～10u之间)，因Cd的沸点(1038K)较Zn的低(1180K)，故还原得到的Cd在反应条件下先被蒸出，将粗Cd溶于盐酸，然后用Zn置换，可得较纯的Cd。

    氧化镉可以由金属单质与氧反应或含氧酸盐,氢氧化物热分解制备.
          2Cd + O₂ 2CdO
          Cd(OH)₂ CdO + H₂O

    往Cd²⁺的盐溶液中，分别通入H₂S，便生成黄色的CdS沉淀

          Cd²⁺ + H₂S CdS↓ + 2H⁺

1. 工业制备:
    辰砂(HgS)是提取汞的主要来源，在空气中将辰砂灼烧至873_~973K即可得汞：

    也可将辰砂(HgS)与石灰混合焙烧而得汞：

    制得的粗汞用稀HNO₃洗涤并鼓入空气使比汞活泼的杂质金属均被氧化溶解，生成硝酸盐，不溶的汞进一步真空蒸馏提纯，即得99.99%的纯汞。 

    汞的氧化物可以由金属汞与氧直接反应，或者向M²⁺盐溶液加NaOH溶液反应制备。

          2Hg + O₂ 2HgO   (温度过高，HgO分解)

          Hg²⁺ + 2OH^- HgO↓+ H₂O

    往Hg²⁺的盐溶液中，分别通入H₂S，便生成黑色的HgS沉淀。该沉淀加热至659K时，可转变为稳定的红色HgS变体。   
            Hg²⁺ + H₂S HgS↓+ 2H⁺      

    HgCl₂的制备方法如下：
 1) 将HgO溶于HCl即可得到HgCl₂的白色沉淀：
          HgO + 2HCl HgCl₂ + H₂O
 2) 将HgSO₄或Hg(NO₃)₂与NaCl的混合物加热，利用HgCl₂易升华的性质，可从产物混合物中得到HgCl₂：
          HgSO₄ + 2NaCl HgCl₂ + Na₂SO₄ 

 1) 在硝酸亚汞溶液中加入盐酸，就生成Hg₂Cl₂沉淀；
          Hg₂(NO₃)₂+ 2HCl Hg₂Cl₂↓ + 2HNO₃ 
 2) 将氯化汞和汞一起研磨可制得Hg₂Cl₂：
          HgCl₂ + Hg Hg₂Cl₂
 3) 用SO₂代替Hg做还原剂，将HgCl₂还原成Hg₂Cl₂：

          2HgCl₂ + SO₂ + 2H₂O Hg₂Cl₂↓+ H₂SO₄ + 2HCl

    用Hg²⁺盐和适量的碘离子反应，可制得碘化汞沉淀HgI₂.

          Hg²⁺ + 2I^- HgI₂↓ (橙红色)