金属银的制备

    提取银的常用方法是用氰化物浸取，反应方程式如下：

        4Ag + 8NaCN + 2H2O + O2 4Na[Ag(CN)2] + NaOH

        Ag2S + 4NaCN 2Na[Ag(CN)2] + Na2S

    然后用锌或铝还原银的配合物，可获得纯度不高的粗银粉：

        2Na[Ag(CN)2] + Zn 2Ag + Na2[Zn(CN)4]

    将粗银粉熔化铸成阳极板，再用电解法便可制成纯度达99.95%~99,98%的银。

　

氧化银的制备

    在Ag+盐溶液中加入碱，先生成极不稳定的AgOH后立即脱水成暗棕色的Ag2O沉淀：

        Ag+ + OH- AgOH↓(白)

2AgOH

Ag2O(暗棕色) + H2O

　

　

硝酸银的制备

1. 工业制法:

    工业上用Ag溶于中等浓度(约65%)的HNO3中，所得的AgNO3溶液，经减压蒸发至出现晶膜，冷却，便得AgNO3无色透明斜方晶体。

          3Ag + 4HNO3(稀) 3AgNO3 + NO + 2H2O

    原料银一般是从精炼铜的阳极泥中得到，其中含杂质铜，因此产品中含有硝酸铜Cu(NO3)2，根据硝酸盐的热分解温度不同，可将粗产品加热到473K～573K，此时Cu(NO3)2分解为黑色不溶于水的CuO，将混合物中的AgNO3溶解后过滤除去CuO，然后将滤液重结晶便得到纯的AgNO3。
          2AgNO3 2Ag + 2NO2 + O2
          2Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2 + O2
    另一种提纯的方法是向含有Cu2+的AgNO3溶液中加入新沉淀出来的Ag2O，于是溶液中存在下列两个平衡：
          Ag2O(s) + H2O 2AgOH↓ 2Ag+ + 2OH- 
          Cu2+ + 2OH- Cu(OH)2↓
    由于Cu(OH)2的溶度积比AgOH的溶度积小，因此Cu2+大部分沉淀下来。随着Cu(OH)2的沉淀，Ag2O逐渐溶解，平衡向右移动，过滤除去Cu(OH)2并重结晶，可得到纯的AgNO3。

　

卤化银(AgX)的制备

    在AgNO3溶液中加入卤化物，可生成AgCl，AgBr和AgI沉淀。氟和银直接化合可得氟化银，它有两种水合物AgF·2H2O和AgF·4H2O。
          Ag2O + 2HF 2AgF + H2O
          Ag+ + X- AgX↓      (X=Cl,Br,I)

　

　

硫化银的制备

    在Ag+盐中通入H2S或加入Na2S溶液,可制得Ag2S沉淀。
        Ag+ + H2S Ag2S↓+ 2H+     

        2Ag+ + S2- Ag2S↓

　

金属金的制备

    提取金的常用方法是用氰化物浸取，反应方程式如下：

        4Au + 8NaCN + 2H2O + O2 4Na[Au(CN)2] + 4NaOH

    然后用锌或铝还原金的配合物，可获得纯度不高的粗金粉：

        2Na[Au(CN)2] + Zn 2Au + Na2[Zn(CN)4]

    将粗金粉熔化铸成阳极板，再用电解法便可制成纯度达99.95%~99,98%的金。氰化法大量使用剧毒试剂氰化钠，即影响工人健康，又污染环境，目前正研究用无毒试剂(如硫脲)溶解金，其原理是在酸性溶液中，当有氧化剂(如FeCl3，H2O2等)存在时，金与硫脲发生反应：

        Au + 2(SCNH2)2 Au[(SCNH2)2]2+ + e

    然后用还原法还原金的配离子，可以得到金。用硫脲溶解金的成本比氰化法高，目前此法还处于研究阶段。

　

三氯化金的制备

    铜族元素中，金是唯一能形成三卤化物的元素。在473K时，金与过量氯气作用，可得到红色有光泽的AuCl3晶体。
          2Au + 3Cl2 2AuCl3