1. 实验室制法:
 1) 化学法:
    实验室快速制取少量氢气可用无机酸与锌或其他活泼金属如锡、铁等反应。用金属锌与酸作用，由于试剂不纯会使氢气含有SO₂、H₂S、CO₂、PH₃和AsH₃等杂质，因而需经过纯化才能得到纯净的氢气。
 2) 电解法:

    高纯度的氢气是用电解法制备的，用电解水的方法制氢气，常用的是电解稀H₂SO₄溶液或稀NaOH溶液，但此法生产的氢气过于昂贵。在电解饱和NaCl水溶液制备NaOH的工业生产中，H₂是副产品。
        阴极:   2H₂O + 2e^- H₂↑ + 2OH^-
        阳极:   4OH^- O₂↑ + 2H₂O + 4e^-

2. 工业制备:

 (a) 用碳来还原水蒸气制取氧气，即：

    水煤气可以用做工业燃料，此时H₂与CO不必分离，为了制备H₂，必须分离CO。具体分离方法是：
    用氧化铁Fe₂O₃为催化剂，将水煤气与水蒸气一起通过红热的Fe₂O₃，CO就会转变成CO₂，然后在2×10⁶Pa下用水洗涤CO₂和H₂的混合气体，使CO₂溶于水而分离出H₂。

        CO + H₂ + H₂O CO₂ + 2H₂↑

    用煤来制取氢的方法，成本过于昂贵。
 (b) 在美国和其他天然气丰富的国家里，采用烃类裂解的方法制取氢。

    其他烃类，如石脑油和柴油也可以用作制氢原料。
 (c) 水蒸气转换法制取氢得到水煤气，但必须分离出CO，方法繁琐，不如用烃类直接裂解的方法。

 (d) 在石油化学工业中，由烷烃制取烯烃反应的副产物即氢气。可直接用于合成氨或石油的精细加工等生产中。
          C₂H₆ CH₂＝CH₂ + H₂↑
 (e) 盐型氢化物与水反应也可以制取氢气：
          CaH₂ + 2H₂O Ca(OH)₂ + 2H₂↑
          NaH + H₂O NaOH + H₂↑
 (f) 也可以利用硅的两性性质，令其与碱反应制备氢气：
          Si + 2NaOH + H₂O Na₂SiO₃ + 2H₂↑
          Si + Ca(OH)₂ + 2NaOH Na₂SiO₂ + CaO + 2H₂↑   

    由金属锂直接与氢气反应可制得LiH:

         2Li + H₂ 2LiH

    其制备装置示意图如下所示:

    由氢气钢瓶供应氢气，控制以常压放出氢气。氢气经干燥脱氧后进入氢化反应釜，然后通过汞大气封排出体系之外。事先在氢化釜内的反应舟里装入金属锂，在仪器尾部氢气排出口处检查排出的氢气是否纯净；若已经纯净，则开动管式电炉逐步给氢化釜加热，用自动定温控制器检控温度。待氢化反应釜温度升到700℃左右时，熔化的金属锂大量吸氢，反应达到高潮，釜内大量消耗氢，产生部分真空。此时如果有空气由尾部吸入到氢化釜内，就会与氢气组成爆鸣气，产生爆炸。所以本反应的关键是在反应剧烈进行、大量吸氢而产生部分真空时，不让空气吸入到反应体系内，而且最好是自动控制的(图11-1)。
    如何不让空气吸入到反应体系中，而且还是自动控制的呢？申洋文教授巧妙地解决了这个问题，即用一个汞大气封，令氢尾气通过汞液面下冒出而排出室外。向汞液面下通入氢尾气的竖管长约lm，当体系内产生部分真空时，汞在大气压力下沿着竖管上升，最高可达600mm，堵死了排氢尾气的管子，这就简单地解决了本反应中的关键性困难。这个汞大气封起到了真空气压计的作用。
    待吸氢反应趋于完成，体系内部分真空现象逐渐消除时，上升的汞柱也慢慢回落到汞封瓶内，待氢尾气流量与氢供人流量相同时，反应即完成。令反应釜在继续通氢的情况下冷却至室温，打开氢化釜，取出反应舟，将氢化锂熔块敲出打碎，研磨并装瓶保存。
    氢化锂还有一重要用途，即作为生产络合氢化物—氢化铝锂LiAlH₄的原料。

    氢化铝锂LiAlH₄是火箭的高能燃料之一，是有机反应中的重要的还原剂。氢化铝锂的合成方法一直沿用1947年发现的施莱兴格(Schlessinger M.，美国)法：首先令金属锂与氢气在700℃直接化合生成LiH，然后令氧化锂同无水三氯化铝在乙醚中反应：
          2Li + H₂ 2LiH
          4LiH + AlCl₃ LiAlH₄ + 3LiCl
    在这个反应中，锂的利用率只有1/4，未利用部分都变成对反应无用的氯化锂LiCl,而锂是稀缺昂贵的材料，曾有不少化学家试图改进LiAlH₄的合成方法，但成效甚小。
    1982年，在申泮文教授的实验室里实现了LiAlH₄合成方法的改革。利用金属还原氢化的方法生产LiH，将LiAlH₄生产的副产物LiCl循环使用，大大降低了LiAlH₄的生产成本。这个循环法的反应如下：
 1) 金属还原氢化反应

          2LiCl + 2Na + H₂ 2LiH + 2NaCl

    首先利用金属还原氢化的方法，用LiCl代替金属锂，与金属钠和氢气在400℃直接进行还原氢化反应，得到LiH和NaCl的混合物。
 2) 合成LiAlH₄

          4(LiH+NaCl) + AlCl₃ LiAlH₄ + 3LiCl + 4NaCl
    将还原氢化反应产物-LiH和NaCl的混合物直接与无水AlCl₃在乙醚中合成LiAlH₄。将这一步反应所得到的副产物LiCl回收，作为制备LiH的原料，再次用于金属还原氢化反应去合成LiH。
    这个循环法合成LiAlH₄的新工艺的优点是：用价廉的LiCl代替价昂的金属及合成LiH，反应温度从直接合成LiH的700℃降为400℃；副产物LiCl回收循环使用，大大降低了LiAlH₄的生产成本。该方法的工艺流程图如图11-2所示。  

    工业上大量制取金属钠的方法是电解熔融氯化钠：

      阴极反应：    2Na⁺ + 2e 2Na

      阳极反应：     2Cl^- Cl₂ + 2e

      电解反应：     2NaCl 2Na + Cl₂

    电解时，在NaCl的熔盐中常加入一些氯化钙，一方面可降低熔盐的熔点(NaCl的熔点为1081K，混合盐的熔点是853K)，以防止金属钠的挥发(Na的沸点是1153K)，同时也增加了熔盐的密度(熔盐的密度大于金属钠的密度)，使电解析出的钠浮于熔盐上易于分离，减小金属钠的分散性。此法制得的金属钠中含有少量的钙(约1%)。

    用类似方法也可制得镁、锂、钙、锶、钡等单质。

    实验室中常用Na还原Na₂O₂以制得Na₂O:
          Na₂O₂ + 2Na 2Na₂O

    金属钠在高温下与氢气直接反应可得NaH，但反应不完全，产率低。

        2Na + H₂ 2NaH
如果以惰性盐NaCl为固体分散剂，对熔融金属钠直接氢化合成固体NaH，产率高，钠的转化率可高达98%以上。

    工业上，用金属钠氧化法制取过氧化钠，将金属钠加热熔化(393_~433K)，在573_~623K下，通入除去CO₂的干燥空气，即可制得Na₂O₂：

        4Na + O₂ 2Na₂O

        2Na₂O + O₂ 2Na₂O₂

1. 工业制法:

    工业上是用电解食盐水溶液的方法来制备NaOH.

        2NaCl(浓) + 2H₂O 2NaOH + H₂ + Cl₂  

2. 实验室制法:

    用消石灰与碳酸钠浓溶液反应可制得NaOH

        Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ CaCO₃↓ + 2NaOH

1. 工业制备:
    自然界中NaCl的贮量很大，主要存在于海水和岩盐中。自海水提取食盐采用蒸发结晶的方法，一般是利用太阳能，把海水的水分蒸发，直到NaCl结晶析出。
    一般粗盐中含NaCl84～90％，其他离子主要是：Mg²⁺、Ca²⁺。除去Ca²⁺、Mg²⁺的方法是加入Ca(OH)₂和Na₂CO₃。化学反应如下：
          Mg²⁺ + Ca(OH)₂ Mg(OH)₂ + Ca²⁺
          Ca²⁺ + CO₃^2- CaCO₃
    NaCl中如含有少量KCl杂质，可用重结晶方法提纯。

    用电解法制备钾较困难，这是由于钾的沸点较钠低，具有挥发性，此外，金属钾易溶解在熔融混合盐中，使分离较为困难。通常是在高温条件(约1123K)下，用金属钠从液态KCl中置换出钾:
          Na(l) + KCl(l) NaCl(l) + K(g)
经过分馏，纯制可得到纯度为99.99%的金属钾.
    用碳或碳化物作还原剂也可以得到金属钾:

           2KF + CaC₂ CaF₂ + 2K + 2C

    可用K还原KNO₃制得K₂O：
          2KNO₃ + 10K 6K₂O + N₂

    钾(或铷、铯)在过量的氧气中燃烧，可制得相应的超氧化物。 
          K + O₂ KO₂  

    用氢氧化钾与臭氧作用可制得臭氧化钾。 
          3KOH(s) + 2O₃(g) 2KO₃(s)  + KOH·H₂O(s) + 1/2O₂(g)

    铷和铯的制备一般不用电解熔盐法，而通常用化学还原法。在高温高压下，以金属钠做还原剂，还原铷和铯的氯化物可制得它们的单质：

        Na(g) + MCl(g) NaCl(l) + M(g)          (M=Rb,Cs)

    由于Rb，Cs，都较Na更易挥发，因而，在反应过程中，控制适当的温度即可得到纯度较高的单质。