一：铂系元素基本性质

   铂系元素包括Ⅷ族中的钌、铑、钯和锇、铱、铂六种元素。根据它们的密度，钌、铑和钯约为12g/cm³，称轻铂系金属；锇、铱和铂的密度约为 22g/cm³，称重铂系金属。但由于这二组元素在性质上有很多相似之处，并且在自然界里也常共生而存在，因此统称为铂系元素。
   铂系元素的基本性质如下表所示。

二：铂系元素的通性

   铂系元素的价电子构型除Os和Ir的ns电子为2以外，其余都是1或0，这说明铂系元素原子的最外层电子有从nS层填入(n-1)d层的强烈趋势，而且这种趋势从左到右随原子序数的增加而增强。它们的氧化态变化和铁、钴、镍相似，即形成高氧化态的倾向，都是从左到右逐渐降低，重铂系元素形成高氧化态的倾向比轻铂系相应各元素大。

一：物理性质

   铂系元素除锇呈蓝灰色外，其余都是银白色的。它们都是难熔金属，轻铂金属和重铂金属的熔点、沸点都是从左到右逐渐降低。其中最难熔的是锇，最易熔的是钯。这是因为参与形成金属键的d电子数从左到右逐渐减少，则金属键逐渐减弱的缘故。

   在硬度方面，钌和锇的特点是硬度高并且脆，因此不能承受机械处理。铑和铱虽可承受机械处理，但也很困难；钯和铂，尤其是铂，极易承受机械处理。纯净的铂具有高度的可塑性，将铂冷轧可以制得厚度为0.0025mm的箔。
   铂系金属都有一个特性，即很高的催化活性，例如，铂和钯可用作一些化学反应的催化剂。金属细粉的催化活性尤其大。大多数铂系金属能吸收气体，尤其是钯吸收氢的能力特别大。

二：化学性质

   总的来说，铂系元素的化学稳定性很高，其化学性质表现在以下几个方面：

（1）铂系金属对酸的稳定性比所有其他各族金属都高。

   钌和锇，铑和铱不仅不溶于普通强酸，而且也不溶于王水中。钯和铂可溶于王水，钯还能溶于硝酸和热的浓硫酸中。

（2）在有氧化剂存在时，铂系金属与碱一起熔融，都转化为可溶性化合物。

（3）铂系金属不和氮作用，室温下对空气、氧等非金属都很稳定。高温下才能与氧、硫、氟、氯等非金属作用。

   室温下只有粉状的锇在空气中会慢慢被氧化，生成挥发性的OsO₄，OsO₄的蒸气没有颜色，对呼吸道有剧毒，尤其对眼睛有害，会造成暂时失明。

（4）铂系金属与铁系金属一样，都容易形成配合物。

   铂系金属可以生成多种类型的氧化物，它们的主要化合物列于下表中：

   由表可见铂系金属氧化物的氧化态可从+Ⅱ一直到+Ⅷ，但是各元素的主要氧化物只有一种或两种，仅锇和钌有四氧化物。
   钌和锇的四氧化物是低熔点固体(RuO₄，298K；OsO₄，314K)。当将氯气流通入钌酸盐的酸性溶液时，金黄色的RuO₄便挥发出来。它在真空中升华，在大约450K则爆炸分解成RuO₂和O₂。无色的OsO₄较稳定些，它可由粉状锇在氧中加热制得。RuO₄和OsO₄都极易溶于CCl₄，可用CCl₄于水溶液中提取它们。它们都是强氧化剂，也是酸性氧化物，对碱作用的差别在于OsO₄溶于碱得到[OsO₄(OH)₂]^2-离子，而RuO₄却释放出氧而得到RuO₄^2-离子。
          2RuO₄ + 4OH^- 2RuO₄^2- + 2H₂O + O₂

OsO₄和RuO₄的蒸气都有特殊的臭味，且有毒。

   卤化物主要是用单质与卤素直接反应而制得。温度不同则可生成组成不同的物质。卤化物多数是带有鲜艳颜色的固体。溴化物和碘化物的溶解度较小，常可从氯化物溶液中沉淀出来。例如：
           PdCl₂ + 2KBr PdBr₂ + 2KCl
           RhCl₃ + 3KI RhI₃ + 3KCl
   除钯外，所有的铂系金属的六氟化物都是已知的。它们是挥发性的化学性质活泼的物质。它们中的某些物质甚至在室温下能侵蚀玻璃，因而通常把它们保存在镍器皿中。这些氟化物通常可由元素直接化合而得。
   所有铂系金属都生成四卤化物。由Pd^Ⅱ(Pd^ⅣF₆)氧化可制得砖红色的PdF₄。Pd^Ⅱ(Pd^ⅣF₆)是用BrF₃处理PdBr₂并将所得的加合物Pd₂F₆·2BrF₃加热至450K而制得的。RuF₄和PtF₄由下述反应制得：
        RhCl₃ RhF₄·2BrF₃ RhF₄

        Pt PtF₄·2BrF₃ PtF₄
   把铂溶解于王水得到H₂PtCl₆·6H₂O，把此水合物加热至570K可制得红棕色PtCl₄。
         3Pt + 4HNO₃ + 18HCl 3H₂PtCl₆ + 4NO + 8H₂O
   铂的另外两种四卤化物是暗棕色化合物，可由元素直接化合而制得。

   已知铂系元素与铁系元素一样可形成很多配合物，多数情况下是配位数为6的八面体结构。氧化态为+Ⅱ的钯和铂离子都是d⁸结构，可形成平面正方形的配合物。
   这六种元素都能生成氯配合物。将这些金属与碱金属的氯化物在氯气流中加热即可形成氯配合物。下表列出了主要的几种卤素配阴离子。

   在铂系金属的许多卤代配阴离子中, 以钯和铂的F^-,Cl^-配离子最为重要。

   在含有铂系氯配离子的酸溶液中加入NH₄Cl或KCl，就可得到难溶的铵盐或钾盐。
          H₂PtCl₆ + 2KCl K₂PtCl₆ + 2HCl
          H₂PtCl₆ + 2NH₄Cl (NH₄)PtCl₆ + 2HCl
   将铵盐加热，结果只有金属残留下来，这种方法可用于金属的精制。