氯化氢为无色、有刺鼻臭味的气体、在空气中会“冒烟",这是因为氯化氢与空气中的水蒸气结合形成了酸雾。氯化氢的熔点158.94K，沸点188.11K，在水中极易溶解，在273K时，1体积的水可溶解500体积的氯化氢，其水溶液称为盐酸。

   氯化氢为极性分子，其水溶液盐酸为强酸。市售的浓盐酸浓度为37%，约为12mol/L。氯化氢或盐酸在常温下很稳定，也都具有一定的还原性。

   氯与氧形成的氧化物有Cl₂O、ClO₂、Cl₂O₆和Cl₂O₇四种，它们都是强的氧化剂，不稳定易分解(爆炸)。

一：Cl₂O

   Cl₂O是黄红色气体。通氯气于新鲜沉淀的HgO上，即得到Cl₂O。
          2Cl₂ + 2HgO HgO·HgCl₂ + Cl₂O
   Cl₂O气体在293K以上便分解，在275K时变为更不稳定的红色液体。Cl₂O是次氯酸的酸酐。

二：ClO₂
   ClO₂在室温下是黄红色的气体，熔点214K，沸点283K。无论是在气态或液态均极易爆炸，氧化性很强，能氧化许多有机物和无机物。浓硫酸与氯酸盐接触即得到ClO₂，因ClO₂不稳定易发生分解(爆炸)．
          3ClO₃^- + 2H⁺ ClO₄^- + 2ClO₂ + H₂O
   较安全的制备ClO₂方法，是在溶液中用硫酸与二氧化硫来处理氯酸钠．
          2ClO₃^- + SO₂ + H⁺ 2ClO₂ + HSO₄^-
   大量用此法制得的ClO₂，用于作纸浆的漂白剂。ClO₂的分子是V形(118⁰)结构，Cl-O间距147pm，是奇电子化合物。

三：Cl₂O₆
   Cl₂O₆是暗红色液体，熔点277K、沸点476K。将臭氧与ClO₂在273K条件下反应可制得Cl₂O₆。
          ClO₂ + O₃ ClO₃ + O₂ 
   在液态和固态下，ClO₃和Cl₂O₆共存，只有在蒸气状态时，才全部是ClO₃。Cl₂O₆与碱反应而生成两种盐：
          Cl₂O₆ + 2KOH KClO₃ + KClO₄ + H₂O

四：Cl₂O₇
   Cl₂O₇是无色油状液体，熔点182K、沸点355K。在低温(263K)时，将HClO₄小心地加入P₄O₁₀中进行脱水，然后蒸馏就得到Cl₂O₇液体，它是高氯酸的酸酐。

一：次氯酸
   次氯酸是一元弱酸，Ka=3.0×10^-8，仅存在于溶液中，不稳定，其分解方式有两种：
 (1)  在室温或光照射下：       2HClO 2HCl + O₂
 (2)  加热下：       3HClO 3H⁺ + 2Cl^- + ClO₃^-
   HClO的杀菌、漂白作用就是利用第一个分解反应来实现。由氯元素的电势图可知，在酸性和碱性介质中，HClO都可发生歧化反应。如在室温时ClO^-的歧化反应速度极慢，当加热到～350K时，反应速度急剧加快，产物是ClO₃^-和Cl^-。
二：次氯酸盐
   次氯酸盐中比较重要的是次氯酸钠和次氯酸钙。它们都是强氧化剂。NaClO易水解,溶液显碱性.

        NaClO + 2HCl(浓) NaCl + Cl₂ + H₂O

        NaClO + 2NaOH + MnSO₄ MnO(OH)₂↓+ NaCl + Na₂SO₄

        NaClO + H₂O HClO + NaOH

   用氯与Ca(OH)₂反应，则生成大家所熟知的漂白粉，该反应在298K进行。
        2Cl₂ + 2Ca(OH)₂ Ca(ClO)₂ + CaCl₂ + 2H₂O
   漂白粉是次氯酸钙、氯化钙和氢氧化钙所组成的水合复盐。次氯酸钙是漂白粉的有效成分。加硫酸或盐酸于漂白粉上即有氯气发生：
        Ca(ClO)₂ + 4HCl CaCl₂ + 2Cl₂ + 2H₂O
   漂白粉在空气中放置时，会逐渐失效，这是因为它与空气中的碳酸气作用而生成HClO,而HClO不稳定立即分解。
        Ca(ClO)₂ + H₂O + CO₂ CaCO₃ + 2HClO

   在亚氯酸钡悬浮液中加入稀H₂SO₄，除去BaSO₄沉淀，就可得到亚氯酸水溶液。它极不稳定会迅速分解。
        HCl0₂ 3Cl0₂ + 1/2Cl₂ + 2H₂O
   它是弱酸(Ka=10^-2)但酸性比HClO强。当ClO₂和碱溶液反应时生成亚氯酸盐和氯酸盐。
        2Cl0₂ + 20H^- Cl0₂^- + Cl0₃^- + H₂O
   用ClO₂和Na₂O₂反应可制得NaClO₂，
        Na₂O₂ + 2ClO₂ 2NaClO₂ + O₂
   亚氯酸盐比亚氯酸稳定，如把亚氯酸盐的碱性溶液放置一年也不见分解，但加热或敲击亚氯酸盐固体时立即发生爆炸，歧化成为氯酸盐和氯化物。
        3NaClO₂ 2NaClO₃ ＋ NaCl
   亚氯酸及其盐具有氧化性可作漂白剂。

   氯酸是强酸，其稳定性不如HBrO₃和HIO₃。HClO₃只存在于水溶液中，未得到过纯酸，它的浓度若超过40%就会迅速分解并发生爆炸：
        8HClO₃ 3O₂ + 2Cl₂ + 4HClO₄ + 2H₂O
   氯酸及其盐在酸性介质中都是强氧化剂，如能氧化Cl^-，Br^-和I^-为单质：
        ClO₃^- + 5X^- + 6H⁺ 3X₂ + 3H₂O（X=Cl，Br，I）
反应的平衡常数如下：  K_Cl=2×10⁹,  K_Br=1×10³⁸,  K_I=1.6×10⁴⁴

   另外，氯酸盐还能氧化I₂为HIO₃：
        2ClO₃^- + 2H⁺ + I₂ 2HIO₃ + Cl₂
    在碱性介质中，卤酸盐的氧化能力则相当弱。
   氯酸盐中最常见的是KClO₃和NaClO₃。NaClO₃易潮解而KClO₃不会吸潮可制得干燥产品。利用KClO₃溶解度较小的特点，让NaClO₃与KCl进行复分解反应可得到KClO₃。
        NaClO₃ + KCl KClO₃ + NaCl
   在有催化剂存在下，KClO₃分解为氯化钾和氧，若不存在催化剂，则KClO₃在629K时熔化，668K时开始按下式分解：
        4KClO₃ KCl + 3KClO₄ 
   氯酸盐的热分解产物与组成盐的阳离子性质有关。例如碱金属,碱土金属和Ag⁺的氯酸盐其分解产物为氯化物和O₂；Cd²⁺,Pb²⁺,Ni²⁺等氯酸盐的分解产物除了Cl₂,O₂外还有氯化物和氧化物；而Cu²⁺,Co²⁺,Zn²⁺等的分解产物为氧化物,Cl₂和O₂。
        16Pb(ClO₃)₂ 14PbO₂ + 2PbCl₂ + 11Cl₂ + 6ClO₂ + 28O₂
         2Zn(ClO₃)₂ 2ZnO + 2Cl₂ + 5O₂
   固体KClO₃是强氧化剂，它与易燃物质如碳、硫、磷及有机物质相混合时，一受撞击即猛烈爆炸，因此，氯酸钾大量用于制造火柴、焰火等。

   无水高氯酸是无色液体，不稳定，贮藏时会发生爆炸，但浓度低于60%的高氯酸水溶液对热很稳定，加热也不分解。市售高氯酸的浓度为70%。
   高氯酸是已知酸中最强的酸，但它的氧化性在冷的稀溶液中很弱，浓溶液则有较强的氧化性。当热的浓酸与易燃物质接触则会发生猛烈爆炸。在钢铁分析中常用HClO₄溶解矿样。
   在溶液中，ClO₄^-离子非常稳定，如SO₂、H₂S、Zn、Al等较强的还原剂都不能使它还原。当溶液酸化后，ClO₄^-的氧化性增强。ClO₄^-离子对金属离子的结合作用很弱，因此研究溶液中的络合物时加入高氯酸盐，可使溶液保持一定的离子强度。
   固态高氯酸盐在高温下是一个强氧化剂，但其氧化能力比氯酸盐弱。用KClO₄制作的炸药比用KClO₃为原料的炸药稳定些。KClO₄在883K时熔化，同时开始依下式分解：
        KClO₄ KCl + 2O₂
   高氯酸盐一般是可溶的，但Cs⁺、Rb⁺、K⁺及NH₄⁺的高氯酸盐的溶解度都很小。