一：铬族元素基本性质

   第ⅥB族即铬族包括铬、钼和钨三种元素，它们元素的基本性质见下表：

二：铬族元素的通性

   铬族元素的价电子构型为(n-1)d⁵ns¹，其中钨为5d⁴6s²。6个价电子都可以参与成键，因此它们的最高氧化态为+6，与族数一致。和所有d区元素一样，它们的d电子也可以部分参与成键，因此铬族元素具有多种氧化态。

   铬的氧化态有+Ⅱ、+Ⅲ、+Ⅵ，但最稳定的氧化态是+Ⅲ。而Mo和W以+Ⅵ氧化态最稳定。所以铬族元素自上而下，高氧化态趋于稳定，而低氧化态的稳定性减弱。

三：铬族元素电势图

   铬族元素的标准电势图如下：

   铬是银白色有光泽的金属，粉末状的钼和钨是深灰色的，而致密的块状钼和钨才是银白色的，且有金属光泽。由于铬分族元素在形成金属键时可提供6个电子，形成较强的金属键，因此，它们的熔点和沸点是同一周期中最高的一族。钨的熔点和沸点是所有金属中最高的。另外，铬族元素的硬度也都很大。

二：化学性质

   从标准电极电势看，铬还原性比较强，而钼和钨则比较稳定。铬与空气接触则很快变成绿色，而钼和钨在常温下不与大多数非金属作用，但钼与氟剧烈反应，钨与氟也可反应。在高温下它们易与氧、卤素、碳及氢反应。

   铬能溶于稀酸，钼只能溶于浓硝酸和王水，而钨只溶于王水或HF和HNO₃的混合酸中。由此可看出：铬族金属从上到下金属活泼性逐渐减弱。

   铬酸是强酸，强度接近硫酸，而钼酸和钨酸是难溶的酸，它们的酸性只有通过溶于碱才可表示出来。

   在酸性条件下，重铬酸盐强氧化剂，钼酸盐氧化性较弱，只能被强还原剂所还原，而钨酸盐的氧化性就更弱了。它们+Ⅵ氧化态含氧酸的酸性和氧化性变化归纳如下：

           酸性增强
           ←------------------

              H₂CrO₄   H₂MoO₄   H₂WO₄

           ←-------------------

              氧化性增强

   铬酸及铬酸盐形成多酸和多酸盐的能力较弱，钼和钨形成多酸和多酸盐的趋势较强。

   在形成配合物时，Cr(Ⅲ)的六配位配合物是较为突出的，而钼和钨形成配离子的能力较差，但钼和钨可形成原子簇化合物。