单质铬

   铬是银白色有光泽的金属，纯铬有延展性，含杂质的铬硬而脆。
   铬能慢慢地溶于稀盐酸、稀硫酸，而生成蓝色溶液。与空气接触则很快变成绿色，这是因为先生成蓝色的Cr²⁺，被空气中的氧进一步氧化成绿色的Cr³⁺的缘故。
         Cr + HCl CeCl₂+ H₂↑
        4CrCl₂+ 4HCl + O₂ 4CrCl₃+ 2H₂O
   铬与浓硫酸反应，则生成二氧化硫和硫酸铬(Ⅲ)。
         2Cr + 6H₂SO₄ Cr₂(SO₄)₃+ 3SO₂+ 6H₂O
   但铬不溶于浓硝酸，因为表面生成紧密的氧化物薄膜而呈钝态。在高温下，铬能与卤素、硫、氮、碳等直接化合。

三氧化二铬

   Cr₂O₃是一种绿色的固体，微溶于水，熔点2708K,具有α-Al₂O₃结构。Cr₂O₃呈现两性,不但溶于酸而且溶于强碱形成亚铬酸盐。
           Cr₂O₃+ 3H₂SO₄ Cr₂(SO₄)₃+ 3H₂O
           Cr₂O₃+ 2NaOH 2NaCrO₂+ H₂O
   经过灼烧的Cr₂O₃不溶于酸，但可用熔融法使它变为可溶性的盐。如Cr₂O₃与焦硫酸钾在高温下反应：
           Cr₂O₃+ 3K₂S₂O₇ 3K₂SO₄+ Cr₂(SO₄)₃

氢氧化铬

   氢氧化铬Cr(OH)₃可由铬(Ⅲ)盐溶液与氨水或氢氧化钠溶液反应而制得。
           Cr₂(SO₄)₃+ 6NaOH 2Cr(OH)₃↓+ 3Na₂SO₄
   氢氧化铬是灰蓝色的胶状沉淀，它具有两性，既可溶于酸，又可溶于碱：

Cr(OH)₃ + 3H⁺ Cr³⁺ + 3H₂O

Cr(OH)₃ + OH^- CrO₂^- + 2H₂O

氢氧化铬在溶液中有如下的平衡：

Cr³⁺(紫色)+3OH^-Cr(OH)₃(灰蓝色)H₂O+HCrO₂H⁺+CrO₂^-(绿色)+H₂O

加酸时，平衡向生成 Cr³⁺离子的方向移动，加碱时平衡移向生成 CrO₂^-离子的方向。可见氢氧化铬具有两性，与氢氧化铝相似。

铬(Ⅲ)盐和亚铬酸盐

一：铬(Ⅲ)盐

最重要的铬(Ⅲ)盐是硫酸铬和铬矾。将Cr₂O₃溶于冷硫酸中，则得到紫色的Cr₂(SO₄)₃·18H₂O。此外还有绿色的Cr₂(SO₄)·6H₂O和桃红色的无水Cr₂(SO₄)₃。

硫酸铬(Ⅲ)与碱金属的硫酸盐可以形成铬矾，如铬钾矾K₂SO₄·Cr₂(SO₄)₃·24H₂O可用SO₂还原重铬酸钾的酸性溶液而制得。
K₂Cr₂O₇+ H₂SO₄+ 3SO₂ K₂SO₄·Cr₂(SO₄)₃+ H₂O
它在鞣革、纺织等工业上有广泛的用途。

   在酸性溶液中Cr³⁺的还原性很弱，相应的标准电极电势为：
           Cr₂O₇^2-+ 14H⁺+ 6e^- 2Cr³⁺+ 7H₂O      ψ^θ=1.33V
因而只有象过二硫酸铵、高锰酸钾等很强的氧化剂才能将Cr(Ⅲ)氧化成Cr(Ⅵ)。
           2Cr³⁺+ 3S₂O₈^2-+ 7H₂O Cr₂O₇^2-+ 6SO₄^2-+ 14H⁺
           10Cr³⁺+ 6MnO₄^-+ 11H₂O 5Cr₂O₇^2-+ 6Mn²⁺+ 22H⁺

二：亚铬酸盐
   亚铬酸盐是由Cr(OH)₃与过量的NaOH反应制得。它在碱性溶液中的标准电极电势为：
           CrO₄^2-+ 2H₂O + 3e^- CrO₂^-+ 4OH^-      ψ^θ=-0.13V
可见，在碱性溶液中Cr(Ⅲ)有较强的还原性。因此，在碱性溶液中，亚铬酸盐可被H₂O₂或Na₂O₂氧化，生成铬(Ⅵ)酸盐。
           2CrO₂+ 3H₂O₂+ 2OH^- 2CrO₄^2-+ 4H₂O
           2CrO₂+ 3Na₂O₂+ 2H₂O 2CrO₄^2-+ 6Na⁺+ 4OH^-
   亚铬酸盐在碱性介质中转化成Cr(Ⅵ)盐的性质很重要，工业上从铬铁矿生产铬酸盐的主要反应就是利用此转化性质。

铬(Ⅲ)的配合物

Cr(Ⅲ)离子的外层电子构型为3d³4s⁰4p⁰，它具有6个空轨道，同时Cr³⁺离子的半径也较小(63pm)，有较强的正电场，因此它容易形成d²sp³型配合物，Cr(Ⅲ)离子在水溶液中就是以六水合铬(Ⅲ)离子[Cr(H₂O)₆]³⁺存在。上面所写的Cr³⁺离子实际上并不存在于水溶液中，这样写只是为了方便。
[Cr(H₂O)₆]³⁺中的水分子还可以被其它配位体所取代，因此，同一组的配合物，可能有多种异构体存在。例如，CrCl₃·6H₂O就有三种异构体：紫色的[Cr(H₂O)₆]Cl₃，蓝绿色的[Cr(H₂O)₅Cl]·H₂O和绿色的[Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl·2H₂O。

铬酸盐

工业上和实验室中最常见的铬(Ⅵ)化合物是它的含氧酸盐，如铬酸盐和重铬酸盐，其中以重铬酸钾和重铬酸钠最为重要。

碱金属和铵的铬酸盐易溶于水，碱土金属铬酸盐的溶解度从镁到钡依次锐减（见下表）。

物质	MgCrO₄	CaCrO₄	SrCrO₄	BaCrO₄
溶解度/g·(100gH₂O)^-1	72 (291K)	2.3 (292K)	0.123 (288K)	0.00035 (291K)

   铬酸盐与重铬酸盐在水溶液中存在着下列平衡:
              2CrO₄^2-+ H⁺ Cr₂O₇^2-+ H₂O
加酸可使平衡向右移动，Cr₂O₇^2-离子浓度升高。加碱可使平衡向左移，CrO₄^2-离子浓度升高，因此溶液中CrO₄^2-与Cr₂O₇^2-离子浓度的比值决定于溶液的pH值。在酸性溶液中，主要以Cr₂O₇^2-形式存在，在碱性溶液中，则以CrO₄^2-形式为主。
   除了加酸，加碱条件下可使这个平衡发生移动外，如向这个溶液中加入Ba²⁺、Pb²⁺或Ag⁺离子，由于这些离子与CrO₄^2-离子反应而生成溶度积较低的铬酸盐，也能使平衡向右移动。所以，无论是向铬酸盐溶液或者重铬酸盐溶液中加入这些金属离子，生成的都是铬酸盐沉淀。
    Cr₂O₇^2-+ 2Ba²⁺+ H₂O 2H⁺+ BaCrO₄(黄色)↓  K_sp=1.6×10^-10
    Cr₂O₇^2-+ 2Pb²⁺+ H₂O 2H⁺+ 2PbCrO₄(黄色)↓ K_sp=1.77×10^-14
    Cr₂O₇^2-+ 4Ag⁺+ H₂O 2H⁺+ 2Ag₂CrO₄(砖红色)↓K_sp=9.0×10^-12
   实验室中常利用Ba²⁺、Pb²⁺、Ag⁺离子来检验CrO₄^2-离子的存在。

重铬酸盐

   重铬酸盐在酸性溶液中是强氧化剂。例如，在冷溶液中K₂Cr₂O₇可以氧化H₂S，H₂SO₃和HI；加热时，可氧化HBr和HCl。在这些反应中，Cr₂O₇^2-的还原产物都是Cr³⁺的盐。
           Cr₂O₇^2-+ 6I^-+ 14H⁺ 2Cr³⁺+ 3I₂+ 7H₂O
           Cr₂O₇^2-+ 3SO₃^2-+ 8H⁺ 2Cr³⁺+ 3SO₄^2-+ 4H₂O
   在分析化学中，常用K₂Cr₂O₇来测定铁：

K₂Cr₂O₇+ 6FeSO₄+ 7H₂SO₄ 3Fe₂(SO₄)₃+ Cr₂(SO₄)₃+ K₂SO₄+ 7H₂O

   实验室中所用的洗液，它是重铬酸钾饱和溶液和浓硫酸的混合物(往5gK₂Cr₂O₇配制的热溶液中加入100ml浓H₂SO₄)叫铬酸洗液，有强氧化性，可用来洗涤化学玻璃器皿，以除去器壁上沾附的油脂层。洗液经使用后，棕红色逐渐转变成暗绿色。若全部变成暗绿色，说明Cr(Ⅵ)已转化成为Cr(Ⅲ)，洗液已失效。
   重铬酸钾也可被乙醇还原，
   3CH₃CH₂OH+2K₂Cr₂O₇+8H₂SO₄3CH₃COOH+2Cr₂(SO₄)₃+2K₂SO₄+11H₂O
利用该反应可监测司机是否酒后驾驶。
   重铬酸钠和重铬酸钾均为大粒的橙红色晶体。在所有的重铬酸盐中，以钾盐在低温下的溶解度最低，而且这个盐不含结晶水，可以通过重结晶法制得极纯的盐，用作基准的氧化试剂。

三氧化铬

   往重铬酸钾的溶液中加入浓H₂SO₄，可以析出橙红色的三氧化铬晶体。
           K₂Cr₂O₇+ H₂SO₄ K₂SO₄+ 2CrO₃↓+ H₂O
   CrO₃的熔点为400K，遇热不稳定，超过熔点便逐步分解而放出氧，最后产物是Cr₂O₃，因此CrO₃是一种强氧化剂。
               4CrO₃ 2Cr₂O₃+ 3O₂↑
一些有机物质如酒精等与三氧化铬接触时即着火，CrO₃还原为Cr₂O₃。
   CrO₃溶于水中生成铬酸H₂CrO₄(288K时，CrO₃溶解度为166g/100g水)，铬酸是强酸，酸度接近于硫酸。但铬酸只存在于水溶液中而未分离出游离的H₂CrO₄。