一：氨

   氨是一种有刺激臭味的无色气体。它在常温下很容易被加压液化。氨有较大的蒸发热(在沸点时为236kJ·mol^-1)，因此，常用它来作冷冻机的循环致冷剂。氨极易溶于水，在常压下293K时水可溶解氨的体积比为1:700. 氨水的密度小于1g·cm^-3(纯液氨在243K时的密度为0.6777g·cm^-3). 氨含量越多，密度越小. 一般市售浓氨水的密度为0.88g·cm^-3，含氨质量百分比约28%。氨分子具有极性，液氨的分子间存在着强的氢键，故在液氨中存在缔合分子。液氨的介电常数(在239K时约为22F·m^-1)比水(在298K时为81F·m^-1)低得多，是有机化合物的较好溶剂，溶解离子型的无机物则不如水．液氨的自电离为：
        2NH₃ NH₄⁺ + NH₂^-    K＝1.9×10^-30(223K)
金属在液氨中的活性比在水中低，很浓的碱金属液氮溶液是强还原剂，可与溶于液氮的物质发生均相的氧化还原反应，
   氨的主要化学性质有以下几方面：
（1）还原性：

   氨能还原多种氧化剂。常温下，氨在水溶液中能被许多强氧化剂(Cl₂,H₂O₂,KMnO₄等)所氧化，例如:
          3Cl₂ + 2NH₃ N₂ + 6HCl
苦Cl₂过量则得NCl₃.
          3Cl₂ + NH₃ NCl₃ + 3HCl
（2）取代反应：

   取代反应的一种形式是氨分子中的氢被其它原子或基团所取代，生成一系列氨的衍生物。如氨基-NH₂的衍生物，亚氨基=NH的衍生物或氮化物N≡。取代反应的另一种形式是氨以它的氨基成亚氨基取代其它化合物中的原子或基团，例如:
          HgCl₂ + 2NH₃ Hg(NH₂)Cl + NH₄Cl
          COCl₂(光气) + 4NH₃ CO(NH₂)₂(尿素) + 2NH₄Cl
这种反应与水解反应相类似，实际上是氨参与的复分解反应．称为氨解反应.

二: 氨盐
   铵盐一般是无色的晶体，易溶于水。由于氨的弱碱性，铵盐都有一定程度的水解，由强酸组成的铵盐其水溶液显酸性。
          NH₄⁺ + H₂O NH₃·H₂O + H⁺
因此，在任何铵盐溶液中，加入强碱并加热，就会释放出氨(检验铵盐的反应).
          NH₄⁺ + OH^- NH₃ + H₂O
   铵盐的另一重要性质是对热的不稳定性。固态铵盐加热时极易分解，一般分解为氨和相应的酸。
          NH₄HCO₃ NH₃ + CO₂ + H₂O
          NH₄Cl NH₃ + HCl
   如果酸是不挥发性的，则只有氨挥发逸出，而酸或酸式盐则残留在容器中。
          (NH₄)₂SO₄ NH₃ + NH₄HSO₄
          (NH₄)₃PO₄ 3NH₃ + H₃PO₄
   如果相应的酸有氧化性，则分解出来的NH₃会立即被氧化。例如NH₄NO₃，由于硝酸有氧化性，因此受热分解时，氨被氧化为一氧化二氮。
          NH₄NO₃ N₂O + 2H₂O
   如果加热温度高于573K，则一氧化二氮又分解为N₂和O₂。
          2NH₄NO₃ 4H₂O + 2N₂ + O₂     △_rH^θ=-238.6 kJ·mol^-1
由于这个反应生成大量的气体并放出大量的热，气体受热体积迅速膨胀，所以如果反应是在密闭容器中进行，就会发生爆炸。基于这种性质，NH₄NO₃可用于制造炸药。
   总之，铵盐的热分解就是NH₄⁺离子把质子转移给酸根的反应。构型相同的铵盐，若生成它们的酸愈弱(这些酸无氧化性)则铵盐的热稳定性愈差。例如，卤化铵的热稳定性是按HI—HBr—HCl—HF的顺序而递减。

   纯联氨是一种可燃性的液体，它在空气中发烟，能与水及酒精无限混合。在加热时联氨便发生爆炸性的分解。它在空气中燃烧放出大量的热。
          N₂H₄(l) + O₂(g) N₂(g) + 2H₂O(1)    △_rH^θ=-624 kJ·mol^-1
它的烷基衍生物可作为火箭的燃料。
   联氨可以接受两个质子而显碱性，是二元弱碱，碱性稍弱于氨。
          N₂H₄ + H₂O N₂H₅⁺ + OH^-     K₁=1.0×10^-6(298K)
          N₂H₅⁺ + H₂O N₂H₆²⁺ + OH^-    K₂=9.0×10^-16(298K)
它生成的两类盐中，一价酸根的盐如N₂H₅Cl较稳定，而N₂H₆²⁺离子所生成的盐均易水解.
   联氨是一种强还原剂，在碱性溶液中能将CuO、IO₃^-、Cl₂、Br₂等还原，本身被氧化为N₂。
          4CuO + N₂H₄ 2Cu₂O + N₂ + 2H₂O
          2IO₃^- + 3N₂H₄ 2I- + 3N₂ + 6H₂O
随着参加反应的氧化剂不同，N₂H₄的氧化产物除了N₂，还有NH₄⁺和HN₃。
          2MnO₄^- + 10N₂H₅⁺ + 6H⁺ 10NH₄⁺ + 5N₂ + 2Mn²⁺ + 8H₂O
          N₂H₅⁺ + HNO₂ HN₃ + H⁺ + 2H₂O

   纯羟氨是无色固体，熔点305K，不稳定，在288K以上便分解为NH₃、N₂和H₂O
          3NH₂OH NH₃ + N₂ + 3H₂O
          4NH₂OH 2NH₃ + N₂O + 3H₂O(部分按此式分解)
   羟氨易溶于水，它的水溶液比较稳定显弱碱性(比联氨还弱).
          NH₂OH + H₂O NH₃OH⁺ + OH^-  K=6.6×10^-9(298K)
它与酸形成盐，常见的盐有[NH₃OH]Cl和[NH₃OH]₂SO₄。
   将较高氧化态的含氮化合物还原，可制得羟氨，如把亚硝酸盐还原为羟氨的盐.
        NH₄NO₂ + NH₄HSO₃ + SO₂ + 2H₂0 [NH₃OH]⁺HSO₄^- + (NH₄)₂SO₄ 
   羟氨既有还原性又有氧化性，但它主要用作还原剂。羟氨与联氨作为还原剂的优点，一方面是它们具有强的还原性，另一方面是它们的氧化产物主要是气体(N₂，N₂O,NO)，可以脱离反应体系，不会给反应体系带来杂质。

   氮在高温时能与许多金属或非金属反应而生成氮化物如：
        3Mg + N₂ Mg₃N₂       2B + N₂ 2BN
   ⅠA、ⅡA族元素的氮化物属于离子型，可以在高温时由金属与N₂直接化合，也可用加热氨基化物的方法而制备：
          3Ba(NH₂)₂ Ba₃N₂ + 4NH₃
这类氮化物大多是固体，化学活性大，遇水即分解为氨与相应的碱，
          Li₃N + 3H₂O 3LiOH + NH₃
   ⅢA、ⅣA族的氮化物如BN, AlN, Si₃N₄、Ge₃N₄是固态的聚合物，其中BN、AlN为巨型分子具有金刚石型结构，熔点很高(2273～3273K），它们一般是绝缘体或半导体。
   过渡金属的氮化物如TiN, ZrN, Mn₅N₂、W₂N₃等不能看作是氨的简单取代产物，它们属于“间充化合物”，氮原子填充在金属结构的间隙中。这类氮化物化学性质稳定，一般不易与水、酸起反应，不被空气中的氧所氧化，具有金属的外形，热稳定性高，能导电并具有高熔点和高硬度(在9～10之间). 由于它们具有这些特性，因此适合用于作高强度的材料。

   氢叠氮酸为无色有刺激味的液体，沸点308.8K，熔点193K。它是易爆物质，只要受到撞击就立即爆炸而分解。
          2HN₃ 3N₂ + H₂       △_rH^θ=-593.6kJ·mol^-1
   因为HN₃的挥发性高，可用稀H₂SO₄与NaN₃作用制备HN₃：
          NaN₃ + H₂SO₄ NaHSO₄ + HN₃
   NaN₃可从下面反应得到：
          3NaNH₂ + NaNO₃ NaN₃ + 3NaOH + NH₃
   HN₃的水溶液为一元弱酸(K＝1.9×10^-5)，它与碱或活泼金属作用生成叠氮化物。
          HN₃ + NaOH NaN₃ + H₂O
          2HN₃ + Zn Zn(N₃)₂ + H₂
   HN₃中N的氧化态为-1/3，所以它既显氧化性又显还原性。HN₃的水溶液会发生歧化分解。
          HN₃ + H₂0 NH₂OH + N₂

   活泼金属如碱金属和钡等的叠氮化物，加热时不爆炸，分解为氮和金属。
          2NaN₃(s) 2Na(l) + 3N₂(g)
加热LiN₃则转变为氮化物。象Ag、Cu、Pb、Hg等的叠氮化物加热就发生爆炸，基于这一性质，Pb(N₃)₂和Hg(N₃)₂可做为雷管的起爆剂。