一: 物理性质

   铋为有银白色光泽的金属，熔点544K，沸点1853K，密度9.80g/cm³。性脆，易粉碎。铋没有同素异形体。

   与其他金属不同的是，铋和锑一样热缩冷胀，它由熔化状态凝固时，体积膨胀约3%。固态铋的导电性能随着温度的升高而减小，但温度达到熔点时却突然增加，然后又随着温度的升高而下降。这种反常现象是由于它在各个阶段成键类型不完全相同所造成的。

二: 化学性质
   常温下铋在水和空气中都稳定。铋不与稀的非氧化性酸作用，但能溶于硝酸、热浓硫酸和王水中：
　　    2Bi + 4HNO₃(稀) Bi(NO₃)₃ + NO↑+ 2H₂0
　　    2Bi + 6H₂SO₄(热、浓) Bi₂(SO₄)₃ + 3SO₂↑+ 6H₂O

   Bi为金属,不与NaOH作用。
   高温时铋可以和氧、硫、卤素等发生作用：
        4Bi + 3O₂ 2Bi₂O₃
        2Bi + 3S Bi₂S₃
        2Bi + 3X₂ 2BiX₃   (X代表卤素）
   铋能和许多金属形成合金或化合物，如和碱金属形成M₃Bi型化合物(M为碱金属)，与镓、铝生成半导体材料。

   铋的氧化物只有Bi₂O₃,至今还没有制得纯净的Bi₂O₅，也还没有分离出铋(Ⅴ)的含氧酸，但已制得许多铋(Ⅴ)的含氧酸盐，如NaBiO₃。

一：三氧化二铋及水合物

   Bi₂O₃是碱性氧化物，颜色为黄色，是离子型晶体。它不溶于水，只溶于酸，在溶液中存在的形式只有Bi³⁺或水解产物BiO⁺离子。Bi₂O₃的水合物是Bi(OH)₃，是个弱碱。

二：铋酸钠

   在碱性介质中用强氧化剂可以把Bi(Ⅲ)的化合物氧化成铋酸盐：

        Bi(OH)₃ + Cl₂ + 3NaOH NaBiO₃ + 2NaCl + 3H₂O

   NaBiO₃是黄色或棕色无定形粉末，不溶于水。NaBiO₃在酸性介质中是一种很强的氧化剂，能把Mn²⁺离子氧化为MnO₄^-离子：
        2Mn²⁺ + 3BiO₃^- + 14H⁺ 2MnO₄^- + 5Bi³⁺ + 7H₂O

分析化学上用该反应来鉴定Mn²⁺的存在。

   Bi₂S₃为棕黑色的碱性氧化物，它可溶于浓盐酸中，但不溶于NaOH和碱性硫化物如Na₂S或(NH₄)₂S中。
        Bi₂S₃ + 6HCl 2BiCl₃ + 3H₂S↑
   因Bi₂S₃的还原性极弱，所以不与多硫化物作用。
   与铋的氧化物相似，至今还没有制得纯净的Bi₂S₅。