一: 物理性质
   锑为脆的银白色金属，熔点903K，沸点1908K，密度为6.68g/cm³，它有两种同素异形体。锑是电和热的良导体，但与一般金属不同，锑固体的导电、导热性反而比它们熔融态的导电、导热性能差。与一般金属不同的是，它受热收缩，遇冷膨胀。

   锑有三种同素异形体：黄锑，黑锑和灰锑。黄锑与白磷相似，能溶于二硫化碳，性质活泼。黑锑结构则与黑磷类似，性质较不活泼。灰锑(即金属锑)以金属键结合，具有金属光泽和菱形晶格。

二: 化学性质
   常温下锑在水和空气中都比较稳定，也不与稀酸作用，但能与硝酸、热浓硫酸、浓盐酸，王水等反应：

        2Sb + 6H₂SO₄(热、浓) Sb₂(SO₄)₃ + 3SO₂↑+ 6H₂O

        2Sb + 6HCl 2SbCl₃ + 3H₂
        Sb + 5HNO₃ HSbO₃(Sb₂O₅·H₂O)↓ + 5NO₂↑ + 2H₂O

   锑不与NaOH作用。
   高温时锑可以和氧、硫、卤素等发生作用：
        4Sb + 3O₂ 2Sb₂O₃
        2Sb + 3S Sb₂S₃
        2Sb + 3X₂ 2SbX₃   (X代表卤素，对于F₂，还可形成SbF₅）
   锑能和许多金属形成合金和化合物，如和碱金属形成M₃Sb型化合物(M为碱金属)，和ⅢA族元素化合形成ⅢA－ⅤA族半导体材料，如锑化镓GaSb、锑化铝AlSb等。

   锑化氢SbH₃是一种无色、易燃、极毒的气体，气味似硫化氢。SbH₃毒性比AsH₃弱。

   SbH₃微溶于水，易溶于有机溶剂。SbH₃不稳定，室温下即分解：

        2SbH₃ 2Sb + 3H₂

   SbH₃分解时也能形成类似“砷镜”的“锑镜”反应，砷镜能溶于NaClO，而锑镜则不溶于NaClO。这是区别砷和锑的方法之一。

   SbH₃具有强还原性，易为潮湿空气中的氧所氧化：

        2SbH₃ + 3O₂ Sb₂O₃ + 3H₂O

   锑的三卤化物在溶液中会强烈地水解，生成难溶于水的卤化锑酰沉淀：
    　    SbCl₃ + 2H₂O Sb(OH)₂Cl + 2HCl
                              ^└→SbOCl↓(氯化氧锑或氯化锑酰)+ H₂O

一：三氧化二锑及亚锑酸
   Sb₄O₆为白色立方晶体，熔点929K，沸点1698K。和磷的氧化物一样，三氧化二锑也是以Sb₄四面体为结构基础的，以Sb₄O₆形式存在的分子晶体，其结构和P₄O₆相似。

   Sb₄O₆是两性偏碱性的氧化物，难溶于水，易溶于酸和碱。
    　    Sb₂O₃ + 3H₂SO₄ Sb₂(SO₄)₃ + 3H₂O
          Sb₂O₃ + 2NaOH 2NaSbO₂ + H₂O
   亚锑酸盐在碱性介质中是一个较强的还原剂：

        [H₃SbO₆]^4- + H₂O + 2e SbO₂^- + 5OH^-    ψ_B^θ=-0.4V

二：五氧化二锑及锑酸

   五氧化二锑为淡黄色粉末，是两性偏酸性氧化物，难溶于水，不溶于硝酸溶液，但溶于碱生成锑酸盐。如溶于KOH溶液生成锑酸钾K[Sb(OH)₆],锑酸钾是鉴定Na⁺的试剂。锑酸H[Sb(OH)₆]是一元酸（K＝4.0×10^-6），它与同周期的H₆TeO₆、H₅IO₆有相同的结构，都是六配位八面体结构，而且它们互为等电子体。
   锑酸及其盐最突出的性质是氧化性，且从As、Sb到Bi，其+Ⅴ氧化态的氧化性依次增强。

        H[Sb(OH)₆] + 2HCl H[Sb(OH)₄] + Cl₂  + 2H₂O

一：硫化物

   Sb₂S₃为橙红色沉淀，显两性，既溶于酸又溶于碱。
          Sb₂S₃ + 6OH^- SbO₃^3- + SbS₃^3- + 3H₂O
          Sb₂S₃ + 6H⁺ + 12Cl^- 2[SbCl₆]^3- + 3H₂S↑
   Sb₂S₃还能溶于碱性硫化物如Na₂S或(NH₄)₂S中:
          Sb₂S₃ + 3S^2- 2AsS₃^3-
   Sb₂S₅可溶于浓HCl中，并发生氧化还原反应：

        Sb₂S₅ + 12HCl(热,浓) 2H₃[SbCl₆] + 3H₂S↑+ 2S↓

   Sb₂S₅的酸性比Sb₂S₃的更强，因此，Sb₂S₅比Sb₂S₃更易溶于碱性硫化物溶液中。

        Sb₂S₅ + 3Na₂S 2Na₃SbS₄
   Sb₂S₃具有还原性，与多硫化物反应生成硫代酸盐：
           Sb₂S₃ + 3S^2- 2SbS₄^3- + S
二：硫代酸盐

   与砷相同，硫代亚锑酸钠(Na₃SbS₃)和硫代锑酸钠(Na₃SbS₄)遇酸立即反应生成相应的硫化物和H₂S。

        2SbS₄^3- + 6H⁺ Sb₂S₅↓+ 3H₂S↑

        2SbS₃^3- + 6H⁺ Sb₂S₃↓+ 3H₂S↑