一: 物理性质
   砷是一个类金属的非金属元素，具有金属光泽。它有三种同素异形体：黄砷，黑砷和灰砷。黄砷有砷蒸气骤冷而得，能溶于二硫化碳，性质活泼，密度为2.026g/cm³。黑砷由加热砷化氢而制得，密度为4.7g/cm³，性质较不活泼。灰砷能稳定存在，有金属性，密度为5.727G/cm³。三种同素异形体的物理性质有所不同，但化学性质却完全相同。

   单质砷的熔点为1090K(2.8MPa下)，889K时升华，密度为5.78g/cm³，砷蒸气的分子式是As₄，为正四面体结构。当受热到1073K时，开始分解为As₂，约2000K时，砷蒸气组成几乎全是As₂。

二: 化学性质
   常温下砷在水和空气中都比较稳定，在高温时能和氧、硫、卤素反应。
   砷不溶于稀酸，但能和硝酸、热浓硫酸、王水等，也熔于强碱：
        2As + 3H₂SO₄(热、浓) As₂O₃ + 3SO₂↑+ 3H₂0
        2As + 6NaOH(熔融) 2Na₃AsO₃ + 3H₂↑
   在高温时，砷可以和氧、硫、卤素等发生作用：
        4As + 3O₂ 2As₂O₃
        2As + 3S As₂S₃
        2As + 3X₂ 2AsX₃   (X代表卤素，对于F₂，还可形成AsF₅）
   砷能和许多金属形成化合物，如和碱金属形成M₃As型化合物(M为碱金属)，和ⅢA族元素化合形成ⅢA－ⅤA族半导体材料，如砷化镓GaAs。砷还能和许多金属形成合金，这些合金在国民经济中都有很重要的意义。

   砷化氢又称胂，它具有大蒜气味，剧毒，吸入少量即很危险。胂不稳定，室温下在空气中发生自燃。
        2AsH₃ + 3O₂ As₂O₃ + 3H₂0

   砷化氢(又称胂)在缺氧条件下，受热分解为单质砷。
        2AsH₃ 2As + 3H₂
   析出的砷聚集在器皿的冷却部位形成亮黑色的“砷镜”，此即所谓马氏试砷法，能检出0.007mgAs。“砷镜”能为次氯酸钠所溶解。

        5NaClO + 2As + 3H₂O 2H₃AsO₄ + 12Ag↓
据此来与“锑镜”区分（SbH₃分解时也形成类似的“锑镜”,但“锑镜”却不溶于次氯酸钠）。
   胂的还原性很强，与AgNO₃反应便有黑色Ag析出，此反应也是检出砷的方法。
        2AsH₃ + 12AgNO₃ + 3H₂O As₂O₃ + 12HNO₃ + 12Ag↓

   砷的三卤化物在溶液中会强烈地水解，生成相应的氢卤酸和亚砷酸。
        AsX₃ + 3H₂O H₃AsO₃ + 3HX

一：三氧化二砷及亚砷酸
   As₂O₃是砷的重要化合物，俗称砒霜，是剧毒的白色粉状固体，致死量为0.1g。As₂O₃中毒时，可服用新制的Fe(OH)₂(把MgO加入到FeSO₄溶液中强烈摇动制得)悬浮液来解毒。As₂O₃微溶于水(2.04g/100gH₂O,298K)生成亚砷酸，H₃AsO₃仅存在于溶液中，As₂O₃是两性略偏酸的物质。
    　    As₂O₃ + 6NaOH 2Na₃AsO₃ + 3H₂O
    　    As₂O₃ + 6HCl 2AsCl₃ + 3H₂O
   +Ⅲ的砷主要表现还原性，是较强还原剂，它能还原象碘这样弱的氧化剂：
    　    AsO₃^3- + I₂ + 2OH^- AsO₄^3- + 2I^- + H₂O
该反应方向受溶液pH值的控制。而+Ⅲ氧化态的锑和铋还原性却不如As(+Ⅲ)，且按As、Sb、Bi顺序还原性依次减弱。

二：五氧化二砷及砷酸

   As₂O₅是酸性氧化物，易溶于水，是H₃AsO₄的酸酐。砷酸的强度与磷酸相似，也是三元酸，K₁＝6.3×10^-3,K₂=1.0×10^-7,K₃=3.2×10^-12(298K)。
   砷酸及其盐最突出的性质是氧化性，如在酸性溶于中可以氧化I^-为I₂。

一：硫化物

   As₂S₃为黄色不溶于水的沉淀，它两性偏酸性，所以不溶于浓HCl,只溶于碱：

          As₂S₃ + 6OH^- AsO₃^3- + AsS₃^3- + 3H₂O

   As₂S₃还能溶于碱性硫化物如Na₂S或(NH₄)₂S中:
          As₂S₃ + 3S^2- 2AsS₃^3-
   As₂S₅的酸性比As₂S₃的强，因此，它不溶于浓HCl而更易溶于碱性硫化物溶液中。
   As₂S₃具有还原性，与多硫化物反应生成硫代酸盐。
           As₂S₃ + 3S^2- 2AsS₄^3- + S
二：硫代酸盐

   硫代亚砷酸钠(Na₃AsS₃)和硫代砷酸钠(Na₃AsS₄)只能存在于中性或碱性介质中，遇酸反应时生成硫代砷酸和硫代亚砷酸，它们很不稳定，在生成时就分解放出H₂S并析出硫化物。
        2AsS₄^3- + 6H⁺ As₂S₅↓+ 3H₂S↑
        2AsS₃^3- + 6H⁺ As₂S₃↓+ 3H₂S↑

用这种方法制得的As₂S₅纯度较高。