一: 物理性质

   铅为暗灰色，重而软的金属，熔点600.7K，沸点2013K，密度11.35g·cm^-3，硬度(莫氏)1.5。铅的层性相当好，可轧成极薄的铅箔。铅有极高的锻接性能，但其延展性并不好。

二：化学性质
   铅是两性金属，其主要氧化态为+2和+4。
（1）与氧，水和二氧化碳的反应：

   室温下，铅能与氧，水和二氧化碳的作用，在表面生成一层致密的碱式碳酸铅的保护膜而失去金属光泽。

        4Pb + 2O₂ + 2CO₂ + 2H₂O 2PbCO₃·Pb(OH)₂↓

   在有氧气存在的条件下，铅能与水缓慢反应生成Pb(OH)₂。
        2Pb + O₂ + 2H₂O 2Pb(OH)₂
（2）与非金属的反应：

   在加热下，铅能与氧，卤素，硫等非金属直接反应：

        Pb + X₂ PbX₂（X=F，Cl，Br，I）

        2Pb + O₂ 2PbO

        Pb + S PbS
（3）与酸的反应：
   铅可溶于热的浓盐酸或浓硫酸中，与稀HNO₃反应，得到Pb(NO₃)₂。由于Pb(NO₃)₂不溶于浓HNO₃，Pb不与浓HNO₃反应。
         Pb + 2HCl PbCl₂↓+ H₂↑(反应很快终止)
         Pb + 4HCl(浓) H₂[PbCl₄] + H₂↑
         Pb + H₂SO₄(稀) PbSO₄↓+ H₂↑(反应很快终止)
         Pb + 3H₂SO₄(浓) Pb(HSO₄)₂ + 2SO₂↑+ 2H₂O
         3Pb + 8HNO₃(稀) 3Pb(NO₃)₂ + 2NO↑+ 4H₂O

   铅在有氧存在的条件下可溶于醋酸，生成易溶的醋酸铅。这也就是用醋酸从含铅矿石中浸取铅的原理。
         2Pb + O₂ 2PbO
         PbO + 2CH₃COOH Pb(CH₃COO)₂ + H₂O
（4）与碱的反应：

   铅能与强碱缓慢地反应得到亚铅酸盐，同时放出H₂。
         Pb + 2NaOH Na₂PbO₂ + H₂↑

或写成：  Pb + NaOH + 2H₂O Na[Pb(OH)₃] + H₂↑

   铅除了有PbO和PbO₂以外，还有常见的“混合氧化物”Pb₃O₄。

一：一氧化铅

   一氧化铅PbO俗称“密陀僧”。它是用空气氧化熔融的铅而制得的。它有两种变体：红色四方晶体和黄色正交晶体。在常温下，红色的比较稳定，将黄色PbO在水中煮沸即得红色变体。PbO易溶于醋酸或硝酸得到Pb(II)盐，比较难溶于碱，这说明它偏碱性。PbO用于制铅蓄电池、铅玻璃和铅的化合物。高纯度PbO是制造铅靶彩色电视光导摄像管靶面的关键材料，也是用于激光技术拉制PbO单晶的原料。
二：二氧化铅
   PbO₂是两性的，不过其酸性大于碱性，与强碱共热可得铅酸盐：
        PbO₂ + 2NaOH + 2H₂O Na₂Pb(OH)₆
   Pb(IV)为强氧化剂，例如：
        2Mn(NO₃)₂ + 5PbO₂ + 6HNO₃ 2HMnO₄ + 5Pb(NO₃)₂ + 2H₂O
        PbO₂ + 4HCl PbCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O
        2PbO₂ + 2H₂SO₄ 2PbSO₄ + O₂↑+ 2H₂O
   将PbO₂加热，它会逐步转变为铅的低氧化态氧化物：
         PbO₂Pb₂O₃Pb₃O₄PbO

加热PbO₂也分解放出O₂。当它与可燃物，如磷或硫在一起研磨时即发火，可用于制火柴。

   PbO₂实际上也是非整比化合物，在它的晶体中氧原子与铅原子的数量比为O:Pb＝1.88而不是2，因为有些应为氧原子占据的位置成为空穴，所以它能导电，用在铅蓄电池中起电极的作用。

三：四氧化三铅
   将Pb在纯O₂中加热，或者在673～773K间将PbO小心地加热，都可以得到红色的四氧化三铅Pb₃O₄粉末。这种化合物俗名“铅丹”或“红丹”。在它的晶体中既有Pb（IV）又有Pb（II），化学式可以写为2PbO·PbO₂。但根据其结构它应属于铅酸盐，所以化学式是Pb[PbO₄]。
   Pb₃O₄与HNO₃反应得到PbO₂：
          Pb₃O₄ + 4HNO₃ PbO₂↓+ 2Pb(NO₃)₂ + 2H₂O
这个反应也说明了在Pb₃O₄的晶体中有2/3的Pb(II)和1/3的Pb(IV)。
   铅丹用于制铅玻璃和钢材上用的涂料。因为它有氧化性，涂在钢材上有利于钢铁表面的钝化，其防锈蚀效果好，所以被大量地用于油漆船舶和桥梁钢架。

   Pb(OH)₂具有两性，溶于酸生成铅盐，溶于碱生成亚铅酸盐：
          Pb(OH)₂ + 2HCl PbCl₂ + 2H₂O
          Pb(OH)₂ + NaOH Na[Pb(OH)₃]
若将Pb(OH)₂在373K脱水，得到红色PbO；如果加热温度低，则得到黄色的PbO。

          Pb(OH)₂ PbO + H₂O

一：四氯化铅
   在用盐酸酸化过的PbCl₂溶液中通入Cl₂，得到黄色液体PbCl₄，这种化合物极不稳定，室温下就分解为PbCl₂和Cl₂。PbBr₄和PbI₄不容易制得，就是制成了，也会迅速分解。

        PbCl₄ PbCl₂ + Cl₂
二、二卤化铅
   PbCl₂难溶于冷水，易溶于热水，也能溶解于盐酸中。
        PbCl₂ + 2HCl H₂[PbCl₄]
   PbI₂是黄色丝状有亮光的沉淀，易溶于沸水，难溶于冷水，且易溶于KI溶液中。

        PbI₂ + 2KI K₂[PbI₄]

   PbS为黑色沉淀，其溶度积很小，不溶于稀酸和硫化钠溶液，但能溶于稀HNO₃或浓盐酸中。
         3PbS + 8H⁺ + 2NO₃^- 3Pb²⁺ + 3S + 2NO↑+ 4H₂O
         PbS + 4HCl(浓) H₂S↑+ H₂[PbCl₄]
   将PbS在空气中煅烧或加氧化剂，如HNO₃或H₂O₂等，它很容易转化为白色的PbSO₄。

         PbS + 2O₂    PbSO₄
         PbS + 4H₂O₂ PbSO₄ + 4H₂O

   铅的许多化合物难溶于水，有颜色和有毒。它的毒性在于Pb²⁺与蛋白质中半胱氨酸的巯基(-SH)反应，生成难溶物。铅盐的性质和用途列于下表中.