第ⅣA族包括碳、硅、锗、锡和铅五种元素，统称为碳族元素。它们元素的一些性质列于下表。

   本族元素和其它p区元素相似，其性质变化呈现出明显的规律性。本族是从典型的非金属元素（碳、硅）通过准金属元素（锗）到典型的金属元素（锡、铅）的完整过渡族。

   本族元素电子层结构为ns²np²，从电离势数据可以看出要将4个电子全部失去成为+Ⅳ价离子或者得到4个电子成为-Ⅳ价离子都是十分困难的，因此形成共价化合物是本族元素的特征。碳、硅主要形成氧化数为+Ⅳ的化合物。氧化数为+Ⅳ、+Ⅱ的锗、锡都常见，氧化数+Ⅳ的铅很不稳定，为强氧化剂。铅主要以氧化数为+Ⅱ的化合物存在。

   碳和硅虽然都是同族的非金属元素，但在形成化合物时，都有着各自的特点。碳是第二周期元素，外层有效轨道是2s和2p，它可以sp³、sp²、sp的不同杂化类型形成数目不等的σ键，但配位数不能超过4。又因它的半径很小，除了形成σ键外，还可以形成p-pπ多重键（双键、叁键），这是碳的化合物种类繁多的原因之一。硅是第三周期元素，半径较大，一般不能形成多重键，但它的外层除了3s和3p轨道外，还有有效d轨道可以参加成健，配位数可以达到6。

   上表列出了碳、硅、锗、锡某些单键的平均键能。从表中的键能数据可以看出：本族元素链接的趋势从C到Sn越来越小。C－H键和C—C键的键能都比Si－H键、Si-Si键的键能大，因此在自然界大量存在着一系列的含C-H键化合物，如有机物中的烃类等。这也就是碳元素组成地球上化合物最多的元素的另一种重要原因。含Si-H的化合物也制得过，但为数不多。Si－O键的键能比C－O键和Si－H键的键能都大，这就使得硅成了本族的亲氧元素，以Si-O四面体的形式构成矿物界。含Si－H键化合物燃烧也强热地生成硅的氧化物。从键能还可以知道，硅和氟所形成的化合物也是很稳定的。

   碳族元素的标准电极电势图汇列于下面。