金属钍在新切开或磨亮时显银白色，但在大气中逐渐变暗，它像镧系元素一样，是活泼金属，粉末状钍在空气中能着火。钍能与沸水反应；500K与氧反应；1050K时与氮反应。稀HF，稀HNO₃，稀H₂SO₄和浓HCl或浓H₃PO₄与钍反应缓慢，浓硝酸能使钍钝化。

   二氧化钍为白色粉末，和硼砂共熔可得晶体状态的二氧化钍。强灼热过的或晶型的二氧化钍几乎不溶于酸，但在800K灼热草酸钍所得二氧化钍，很松，在稀盐酸中似能溶解，实际上是形成溶胶。
   二氧化钍有广泛的应用。在人造石油工业中，即由水煤气合成汽油时，通常使用含8%ThO₂的氧化钴作催化剂。它又是制造钨丝的添加剂，约1%ThO₂就能使钨成为稳定的小晶粒，并增加抗震强度。煤气灯的纱罩，灼烧后含99%ThO₂，尚有1%CeO₂为添加剂。

   在钍盐溶液中加碱或氨，生成二氧化钍水合物，为白色胶状沉淀，它在空气中强烈吸收二氧化碳。它易溶于酸中，不溶于碱中，但溶于碱金属的碳酸盐中而生成配合物。加热脱水，在530-620K温度范围内，有氢氧化钍Th(OH)₄稳定存在，在743K转化为二氧化钍。

   硝酸钍是最普通的钍盐，也是制备其它钍盐的原料，将二氧化钍的水合物溶于硝酸，得硝酸钍晶体。由于条件不同，所含的结晶水也不同。重要的硝酸盐为Th(NO₃)₂^.5H₂O，它易溶于水、醇、酮、和酯中。在钍盐溶液中，加入不同试剂，可析出不同沉淀，最重要的沉淀有氢氧化物、过氧化物、氟化物、碘化物、草酸盐和磷酸盐。后四种盐，即使在6mol^.L^-1强酸性溶液中也不溶解，因此可以用于分离钍和其他有相同性质的+3和+4价阳离子。
   Th⁴⁺在pH大于3时发生强烈水解，形成的产物是配离子，随溶液的pH值、浓度和阴离子的性质配离子的组成有所不同。在高氯酸溶液中，主要离子为[Th(OH)]³⁺、[Th(OH)₂]²⁺、[Th₂(OH)₂]⁶⁺、[Th₄(OH)₈]⁸⁺，最后产物为六聚物[Th₆(OH)₁₅]⁹⁺。