一: 物理性质

   铊是灰白色，重而软的金属，熔点576.7K，沸点1730K，密度11.85g/cm³，莫氏硬度为1.2-1.3。

二：化学性质

   室温下，铊就能与空气中的氧作用而失去光泽变得灰暗，生成厚的Tl₂O膜。铊与氧作用还能生成Tl₂O₃。

   室温下，铊能与卤素作用生成TlX₃。TlX₃不稳定，不存在TlBr₃和TlI₃。高温时，铊能与硫，硒，碲，磷反应。

   铊不溶于碱，与盐酸作用较慢，但能迅速溶解在硝酸，稀硫酸中，生成可溶性盐。

         2Tl + H₂SO₄ Tl₂SO₄ + H₂↑

        3Tl + 4HNO₃ 3TlNO₃ + NO↑+ 2H₂O

   将Tl(OH)₃加热到373K，即分解为Tl₂O(黑色)，溶于水后得到TlOH(黄色)。TlOH碱性很强，但不如KOH，它又象AgOH，容易分解成Tl₂O。

   铊(Ⅲ)的卤化物很不稳定，加热即分解。另外，不存在TlBr₃和TlI₃。Tl(Ⅲ)是强氧化剂，很容易被还原，如：
         TlCl₃ TlCl + Cl₂ 
         2Tl³⁺ + 3S^2- Tl₂S↓ + 2S
所以对于铊盐，Tl(Ⅰ)是稳定化合物。
   由于Tl⁺离子半径(144pm)和K⁺(133pm)、Rb⁺(147pm)、Ag⁺(126pm)离子半径相似，因此它们相应化合物的性质也相似。当阴离子变形性小时，铊盐性质接近于碱金属。如硫酸盐易溶于水，易成矾，共晶型等。当阴离子变形性大时，铊盐与银盐性质更接近。如TlX和AgX(卤化物除氟化物外)均难溶，TlCl和AgCl均有光敏性等。