一: 物理性质

   镓、铟、铊都是银白色的金属。它们一些物理性质如下表所示。

   由表可见，镓、铟和铊有较大的差别。特别是镓，它的熔点很低（在手中即可熔化），但它的沸点很高，液态范围为2000余度。这和它的结构有关（见金属镓的性质）。

二: 化学性质
   镓、铟、铊的化学性质较为活泼，但和铝一样，表面易形成一层氧化膜而使之稳定。在受热时，才能和空气进一步反应。镓分族元素与非金属反应，易生成氧化物、硫化物、卤化物等，并易溶于非氧化性酸和氧化性酸。它们都能形成氧化数为+Ⅲ和+Ⅰ的两类化合物。按Ga、In、Tl的次序，+Ⅲ氧化态的化合物稳定性降低，+Ⅰ氧化态的稳定性增高。

   另外，镓还可溶于碱，是两性金属。

   镓分族元素其族价氧化物、氢氧化物性质如下：

                       氧 化 性 增 强

      ───────────────────→

       Ga₃O₂(白色)     In₂O₃(黄色)     Tl₂O₃(棕色)

      Ga(OH)₃(白色)   In(OH)₃(白色)   Tl(OH)₃(红棕色)  

        两性偏酸          两性           弱碱性  

      ───────────────────→

                       碱 性 增 强

   镓、铟、铊三种元素的卤化物MX₃和AlX₃相似，除氯化物为离子型化合物外，其余均为共价型化合物，熔点低，溶于有机溶剂，强烈水解。低温气态时为双聚分子。

   镓、铟、铊元素+1和+3氧化态的稳定性和氧化还原性变化规律如下。其中，Tl(Ⅲ)是很强氧化剂，而Tl(Ⅰ)几乎无还原性。