硼族元素基本性质

第ⅢA族包括硼、铝、镓、铟和铊五种元素。其中除硼是非金属元素外，其余的都是金属元素，且其金属性随着原子序数的增加而增强。

硼族元素的一些基本性质列于下表中。

性质	硼(B)	铝(Al)	镓(Ga)	铟(In)	铊(Tl)
原子序数	5	13	31	49	81
原子量	10.81	26.98	69.72	114.82	204.38
价电子构型	2s²2p¹	3s²3p¹	4s²4p¹	5s²5p¹	6s²6p¹
主要氧化态	+3,0	+3,0	+3,(+1),0	+3,+1,0	(+3),+1,0
共价半径(pm)	88	125	125	150	155
离子半径(pm)M⁺ M³⁺	- 23	- 51	- 62	132 81	144 95
第一电离势(kJ/mol)	800.6	577.6	578.8	558.3	589.3
电负性	2.04	1.61	1.81	1.78	2.04

硼族元素的特性

本族元素原子的价电子层结构为ns²np¹，常见氧化态为+3和+1，随原子序数的递增，ns²电子对趋于稳定，特别是6s上的2个电子稳定性特别强。使得从硼到铊高氧化数(+Ⅲ)稳定性依次减小，即氧化性依次增强；而低氧化数(+I)稳定性依次增强，其还原性依次减弱。例如：Tl(Ⅲ)是很强的氧化剂，而Tl(Ⅰ)很稳定，其化合物具有较强的离子键特性。

+Ⅲ氧化态的硼族元素具有相当强的形成共价键的倾向。硼因原子半径较小，电负性较大，使其共价倾向最强，其它的硼族元素成键时表现为极性共价键。

硼族元素的价电子层有4条轨道（ns、np_x、np_y、np_z），而只有3个价电子，这种价电子层中价轨道数超过价电子数的原子称为缺电子原子，中心原子价轨道数超过成键电子对数的化合物称为缺电子化合物。如本族+Ⅲ价单分子化合物BF₃、AlCl₃等。缺电子原子在形成共价键时，往往采用接受电子形成双聚分子或稳定化合物和形成多中心键（即较多中心原子靠较少电子结合起来的一种离域共价键）的方式来弥补成键电子的不足。

硼族元素电势图

下面列出了硼族元素的标准电极电势图。