一: 物理性质

   固体镓为蓝灰色斜方晶体，液体镓是有银白色光泽的软金属，密度5.91g·cm^-3，熔点302.8K，很低，放在手中即可熔化，而沸点很高，为2676K。液态范围为2000余度。这和它的结构有关，每个镓原子周围有7个镓原子，其中有1个和它的距离（244pm）比其它6个的距离（270～280pm）要近，接近镓原子的共价半径的两倍，于是在金属中可以想象为含有“Ga₂”团，金属镓稍热即熔化（熔融态主要由Ga₂组成），若要使其沸腾，成为蒸气（为Ga原子组成），就要破坏Ga—Ga键，需消耗更多能量。因而沸点很高。正由于金属镓原子间距离不同，固态的密度（5.91）比液态的密度（6.09）反而小，是凝固时体积膨胀的少数几种金属之一。镓与铝、锌、锡、铟形成低熔点合金，与钒、铌、锆形成的合金具有超导性。

二: 化学性质
   镓的化学活泼性比铝低，和铝类似，镓也是两性金属元素，主要氧化态为+1和+3，其化学性质主要表现在以下几个方面：

（1）与氧化水的反应

   镓在常温下因其表面易形成一层氧化膜而使之稳定，则不与空气中的氧和水作用。但高温时，能与氧反应，形成氧化数为+Ⅲ氧化物。

        4Ga + 3O₂ 2Ge₂O₃

（2）与非金属的反应

   镓在常温下就能与卤素反应（与碘反应需加热），生成三卤化镓或一卤化镓，与硫反应需在高温下。

        2Ga + 3X₂  2GaX₃

（3）与酸的反应

   镓与稀酸作用缓慢，但易溶于热的硝酸，浓的氢氟酸和热浓的高氯酸以及王水中，生成镓盐。
        2Ga + 3H₂SO₄ Ga₂(SO₄)₃ + 3H₂↑

         Ga + 6HNO₃ Ga(NO₃)₃ + 3NO₂↑+ 3H₂O

（4）与碱的反应

   镓除溶于酸外，还可溶于碱，是两性金属：

        2Ga + NaOH + 2H₂O 2NaGaO₂ + 3H₂↑

   Ga(OH)₃的酸性(～10^-7)比Al(OH)₃的酸性(～10^-11)还强。这主要是镓为第四周期中紧接过渡元素(含3d¹⁰)后的第一个元素。因有效核电荷增加，致使镓的离于半径（62pm）比同族上一周期的铝的离子半径（51pm）增加不多，而核电荷却增加了18，因此，Ga(Ⅲ)的电场力比Al(Ⅲ)的还强，对氧原子引力也就大，Ga(OH)₃的酸性也就比Al(OH)₃的强。同理，四周期的Ge(OH)₄酸性略强于Si(OH)₄，但随着族数的增加，这种影响就不太明显了，这是次级周期性的一种体现。

   因Ga(OH)₃显两性，所以它既可溶于酸，也可溶于碱。

   GaX₃的性质和AlX₃相似，除氯化物为离子型化合物外，其余均为共价型化合物，熔点低，溶于有机溶剂，强烈水解。低温气态时为双聚分子。