一：锌族元素的基本性质

   锌族元素包括锌、镉、汞三种元素，是周期系ⅡB族元素。它们的基本性质列于下表中。

二：锌族元素的通性

   锌族元素的价电子构型为(n-1)d¹⁰ns², 最外层只有二个s电子，但次外层具有18个电子，它们的特征氧化态为+Ⅱ,汞还有+Ⅰ的化合物.
   锌族元素的电负性、电离势均比同周期的碱土金属的大，而原子半径、离子半径(M²⁺)则比同周期的碱土金属的小，因此锌族金属的活泼性小于碱土金属。而且同族中从上到下金属活泼性依次降低，与碱土金属的刚好相反。
   在化学性质上，锌族元素具有d区元素的性质，但在某些性质上又与第四、五、六周期的p区金属元素有些相似，而与碱土金属有较大的差别。

三：锌族元素电势图

   锌族元素的标准电势图如下：

一：物理性质

   游离状态的锌、镉、汞都是银白色金属，其中锌略带蓝色。本族金属的物理性质列于下表。

   锌族金属的特点主要表现为低熔点和低沸点，从上表可看出它们的熔点、沸点不仅低于铜族元素，而且低于碱土金属，并依Zn-Cd-Hg的顺序下降。汞是常温下唯一的液体金属，有流动性。

二：化学性质
   锌、镉、汞之间以及与其它金属容易形成合金。汞可以溶解许多金属，如Na、K、Ag、Au、Zn、Cd、Sn、Pb等而形成汞齐，因组成不同，汞齐可以呈液态和固态。
   从标准电极电势来看，锌和镉位于氢前，汞位于铜和银之间。锌在水中能长期存在，因为表面有一层Zn保护膜。氢在锌上的超电势很高，由于超电势，故纯锌在稀酸中反应极慢。锌中如有微量超电势较低的金属，如Ag、Au、Co、Cu等，则因形成微电池而使反应加快。镉与稀酸反应较慢，而汞则完全不反应。但它们都易溶于硝酸。
   锌与镉和汞不同，是两性金属，能溶于氨水和强碱溶液中。

   这些氧化物都几乎不溶于水。ZnO和CdO的生成热较大，较稳定，加热升华而不分解。HgO加热到573K时分解为汞与氧。

   由于锌族的离子为18电子层结构，具有很强的极化力与明显的变形性，因此比相应主族元素有较强的形成配合物的倾向。
一：氨配合物
   Zn²⁺、Cd²⁺离子与氨水反应，生成稳定的氨配合物。
   Hg²⁺和Hg₂²⁺均不与氨水形成氨配合物，而是生成白色沉淀(HgNH₂Cl)和灰色沉淀(HgNH₂Cl+Hg)。
二：氰配合物
    Zn²⁺、Cd²⁺、Hg²⁺离子与氰化钾均能生成很稳定的氰配合物[M(CN)₄]^2-。
   Hg₂²⁺离子形成配离子的倾向较小。
三：其它配合物
    Zn²⁺、Cd²⁺、Hg²⁺与卤素离子和SCN^-离子也可形成一系列配离子，但Zn²⁺和Cd²⁺的这些配合物需在高浓度的X^-存在下才能稳定。而Hg²⁺的配合物较稳定，并且Hg²⁺与卤素离子形成配合物的倾向依Cl-Br-I顺序增强。

   锌族元素的次外层为18电子结构对核电荷的屏蔽效应较小，因此，锌族元素原子最外层的一对s电子所受核的引力较强，原子半径和离子半径比相应钙、锶、钡为小，它们的电离势比碱土金属高。由于是18电子层结构，所以本族元素的离子具有很强的极化力和明显的变形性。结构方面的这些特点造成在性质上与碱土金属有许多不同。具体对比如下：
一：熔沸点  

   锌族金属的熔、沸点比碱土金属低，汞在常温下是液体。
二：化学活泼性

   锌族元素活泼性较碱土金属差，它们在常温下和在干燥的空气中不发生变化。都不能从水中置换出氢气，在稀盐酸中，锌易溶解，镉溶解较慢，汞完全不溶。
三：键型和配位能力

   锌族元素在形成共价化合物和配离子的倾向上比碱土金属强得多。
四：氢氧化物的酸碱性及其变化规律

   锌的氢氧化物显两性，镉、汞的氢氧化物是弱碱性的。本族内从上到下，它们氢氧化物的碱性增强，而金属活泼性从上到下是减弱的。碱土金属的金属活泼性以及它们氢氧化物的碱性从上到下都是增强。钙、锶、钡的氢氧化物呈强碱性。
五：盐的水解

   锌族元素的盐在溶液中都有一定程度的水解。而钙、锶、钡的强酸盐一般不水解。

   在同一周期中，锌族元素在铜族元素之后。它们都具有充满d电子的次外层，因而性质上有很多相似之处；可是它们最外层电子数不同，因而又有些不同的地方。概括一下，主要有以下几点：
（1）氧化态

   铜族元素为d电子刚填满(n－1)d轨道，s电子与d电子的电离势之差较小，故在一定条件下尚能失去1-2个d电子形成+Ⅱ、+Ⅲ等氧化态。而且仍能保持着过渡元素的同族从上到下高价稳定性增加的总趋势。至于锌族元素，因(n-1)d轨道已满，从满层中失去电子更加困难，s电子与d电子的电离势之差远比铜族为大，故通常只失去s电子而呈+Ⅱ氧化态。所以铜族呈现变价，而锌族不呈现变价。汞虽可表现为正一价，但实际上是以Hg₂²⁺离子的形式存在。
（2）熔沸点

   锌族金属的特点是低熔点和低沸点，不仅低于铜族金属而且低于碱土金属，并依Zn－Cd－Hg的顺序下降。
（3）金属活泼性

   从标准电极电势φ^θ的数值和M(s)→M²⁺(aq)的总能量值的大小(见下表所示)可说明, 锌在此转化过程中所需能量低于铜, 所以锌比铜更活泼. 即锌族元素较铜族元素活泼。铜、银、金、汞等金属的标准电极电势都在氢之下，但锌镉则在氢之上。这两族元素金属活泼性次序为：

               Zn＞Cd＞H＞Cu＞Hg＞Ag＞Au

（4）氧化物或氢氧化物的碱性

   锌族元素的氧化物或氢氧化物的碱性，比相应铜族元素的稍弱些。
（5）形成配合物

   锌族、铜族元素的离子都较易形成配合物。