金属镉

   镉是一种灰色而有光泽的金属，它的化学性质与锌很相似，但活泼性比锌稍差。

1。与非金属反应

   在加热条件下，镉可以与大多数非金属反应：

        2Cd + O2 2CdO

        Cd + X2 CdX2（X=F，Cl，Br，I）

        Cd + S CdS

2。与酸的反应

   镉不溶于水，能溶于硝酸，醋酸，在稀盐酸和硫酸中缓慢溶解，同时放出氢气：

        Cd + 2HCl(稀) CdCl2 + H2

        Cd + 2H2SO4(稀) CdSO4 + H2

   镉不溶于碱。

3。与金属的反应

   镉能与多种金属反应生成合金。如：

        2Cd + Na NaCd2

        6Cd + Na NaCd6

4。具有还原性

   镉具有还原性，能将硝酸盐还原成亚硝酸盐，将SO2还原为S2-：

        Cd + KNO3 KNO2 + CdO

        2Cd + 2SO2 CdSO4 + CdS

　

　

氧化镉

   氧化镉为棕灰色粉末，不溶于水。因生成热较大，较稳定，加热升华而不分解。CdO是共价化合物，其共价性比ZnO更强。

　

氢氧化镉

   在镉盐溶液中加入适量强碱，可以得到其氢氧化物：
        CdCl2 + 2NaOH Cd(OH)2↓+ 2NaCl
   和Zn(OH)2不同，Cd(OH)2的酸性特别弱，不易溶于强碱中(只缓慢溶于热、浓的强碱中)，只溶于酸中：

        Cd(OH)2 + 2H+ Cd2+ + 2H2O
   氢氧化镉可溶于氨水中，生成氨配离子：
        Cd(OH)2 + 4NH3 [Cd(NH3)4]2+ + 2OH-
   [Cd(NH3)4]2+在加热或加酸的条件下会分解而生成Cd(OH)2：

        [Cd(NH3)4]2+ + 2OH- Cd(OH)2↓ + 4NH3↑

   在Cd2+盐中加入Na2CO3溶液，得到的是碱式碳酸镉的白色沉淀，而不是Cd(OH)2：

        Cd2+ + 3CO32- + 2H2O Cd(OH)2·CO3↓ + 2HCO3-

　

硫化镉

   硫化镉是一种黄色的不溶于水的金属硫化物。

   CdS的溶度积比ZnS小，所以它不溶于稀酸，但能溶于浓盐酸，浓硫酸和热的稀硝酸中，溶解反应与CuS相似。而ZnS可溶于稀酸，所以控制溶液的酸度，可以使Zn2+、Cd2+分离。

        3CdS + 8HNO3 3Cd(NO3)2 + 2NO↑+ 3S↓+ 4H2O

镉的配合物

   由于Cd2+离子为18电子层结构，具有很强的极化力与明显的变形性，因此有较强的形成配合物的倾向。
一：氨配合物
   Cd2+离子与氨水反应，生成稳定的无色的氨配合物：
        Cd2+ + 6NH3 [Cd(NH3)6]2+     K=1.4×106
二：氰配合物
   Cd2+离子与氰化钾均能生成很稳定的氰配合物：
        Cd2+ + 4CN- [Cd(CN)4]2-    K稳＝1.3×1018