金属锶

一: 物理性质

   锶是一种活泼金属，密度2.54g/cm3，熔点1042K，沸点1657K，硬度1.8。
二：化学性质

   从标准电极电势（-2.89V）看，锶是个活泼的金属，它的化学性质主要表现在以下几个方面：
1. 与非金属反应:
   锶与卤素、硫、氧等能迅速反应，生成卤化物、硫化物和氧化物。锶与氮、碳和氢在不同条件下也能直接化合，分别生成氮化锶、碳化锶和氢化锶：

        Sr + F2 SrF2

        Sr + S SrS

        Sr + 2C SrC2

        2Sr + O2 2SrO

        Sr + H2 SrH2
2. 作还原剂:
   锶具有很强的还原性，遇冷水就剧烈反应，放出氢气：

        Sr + 2H2O Sr(OH)2 + H2
3. 与酸的反应:
   锶与酸猛烈反应放出氢气：

        Sr + 2HCl SrCl2 + H2

4. 与液氨作用:

   锶能溶于液氨生成六氨合锶Sr(NH3)6。它是一种带有金属光泽的固体，并具有高导电性。

　

　

氧化锶

   SrO是白色粉末状固体，熔点2693K，硬度3.8。

   SrO遇水猛烈反应生成Sr(OH)2并放出大量的热：

        SrO + H2O Sr(OH)2

   SrO是碱性氧化物，易溶于酸，生成锶盐：

        SrO + 2HCl SrCl2 + H2O

　

氢氧化锶

   参见铍的氢氧化物相应部分。

　

锶盐

一：锶盐溶解性的规律

   锶的硝酸盐、氯酸盐、高氯酸盐和醋酸盐等易溶于水，卤化物除氟化物外，也易溶于水。锶的碳酸盐、磷酸盐、草酸盐、硫酸盐、铬酸盐等都是难溶的。

二：Sr(NO3)2

   Sr(NO3)2是一种白色晶体，熔点843K，密度2.986g/cm3。易溶于水，其溶解度随温度的升高而显著增大，它微溶于乙醇。

   Sr(NO3)2·2H2O受热即失去水分，燃烧时发出洋红色火焰，可用于制造焰火。