铍的特殊性

   由于Be具有较小的原子半径，电离势高于同族其他元素，形成共价键的倾向比较显著，所以Be同IA族的Li一样，常表现出与同族元素不同的性质。
   铍的反常性质表现在：
1．Be原子有很强的生成共价化合物的倾向。其化合物的熔点都较低，如卤化铍均为共价化合物，BeF2的熔点为1073K，低于其他元素的氟化物。
2．铍能生成许多配合物，如M2[BeF4]。大多数情况下铍在配离子中均为四配位。铍盐在水中强烈水解生成四面体的配离子[Be(H2O)4]2+：
3．铍盐是已知的最易溶的盐，铍盐极易水解。铍的化合物有极高的毒性，可能与它们有极高的溶解度和容易生成配合物有关。
4．与金属铝一样，铍是两性金属，与酸反应缓慢放出氢气：
        Be + H2SO4 BeSO4 + H2
用氢氧化钠处理铍，同样也能放出氢气：
        Be + 2NaOH Na2BeO2 + H2
同理氧化铍BeO和氢氧化铍Be(OH)2也都具有两性。铍酸盐在放置时会沉淀出Be(OH)2。

　

单质铍

   铍为钢灰色金属，比镁稍重，但比铝还轻1/3，属于轻金属。硬度是同族中最大的。
1. 与氧作用
   铍在氧气中燃烧，生成BeO：
        2Be + O2 2BeO
2. 与水反应
   铍与水作用时，因表面生成致密的氧化物保护膜，而对水稳定。

　

氧化铍

   氧化铍熔点很高(2803K)，不溶于水，但能溶于酸生成铍盐，也能溶于碱生成铍酸盐，即BeO为两性氧化物。

        BeO + 2NaOH Na2BeO2 + H2O

   BeO是共价型化合物，并具有4:4的硫化锌型结构。

　

氢氧化铍

   Be(OH)2为白色固体，在水中溶解度小，是两性氢氧化物，它与强碱作用生成[Be(OH)4]2- 离子。
        Be(OH)2 + 2OH- [Be(OH)4]2-

　

铍盐

一：氯化铍

   氯化铍是共价型化合物，在空气中会吸潮并由于水解而发烟：

        BeCl2 + H2O BeO + 2HCl
   氯化铍能升华并且不传导电流。无水氯化铍是聚合型的(BeCl2)n,表现出有三中心键和能结合成簇群。

　

铍的配合物

   由于铍是缺电子原子，它的卤化物是路易斯酸，容易与电子对给予体形成配合物或加合物，因此铍能生成许多配合物。如氯化铍很容易与F-形成[BeF4]2-配离子。

   另外，铍还能形成许多稳定的螯合物。如Be4O(CH3COO)6和[Be(OX)2]2-等。