单质金

   金是一种柔软的、黄色的金属，是所有元素中延展性最强的一个。1g金能抽成长达3km长的金丝，或压成厚约0.0001mm的金箔。这样薄的金箔看上去几乎透明，而略带绿色或蓝色。
   金的化学性质不活泼，在加热时也不与空气中的氧作用。它也不能与稀酸或浓酸作用，而只能溶解于王水中：
         Au + 4HCl + HNO3 H[AuCl4] + NO + 2H2O
   金不能与氧或硫直接作用，但金与干燥的卤化物在加热时能反应，例如：金在473K时与Cl2作用可以得到褐红色的晶体AuCl3：
         2Au + 3Cl2 2AuCl3
   在空气存在下金还能溶解于氰化物溶液中形成[Au(CN)2]-离子。这是氰化法提取金的基础，广泛用于金的冶炼中。用锌或铝还原[Au(CN)2]-溶液，即可得粗金产品。
         2Au + 4CN- + O2 + H2O 2[Au(CN)2]- + 2OH-
         2[Au(CN)2]- + Zn 2Au + [Zn(CN)4]2-

　

Au(Ⅰ)的化合物

   金在化合物中表现为+3和+1两种氧化数，但以+3氧化数为最稳定。由金的标准电极电势图来看，在酸性溶液中，Au+容易歧化为Au3+和Au：

         

          3Au+ Au3+ + 2Au

         

歧化反应的K=1013，因此Au+在水溶液中不能存在，即使是溶解度很小的AuCl也要歧化。

　

Au(Ⅲ)的化合物

   三氯化金AuCl3是一种褐红色的晶体，金与氯气在473K时作用可制得AuCl3晶体：
         2Au + 3Cl2 2AuCl3
AuCl3无论在气态或固态，它都是以二聚体Au2Cl6的形式存在，基本上是平面正方形结构：

           

AuCl3在加热到523K时开始分解成AuCl和Cl2，在538K时开始升华但并不熔化，说明其共价性显著。
         AuCl3 AuCl + Cl2

　

金的配合物

   Au+的配合物[Au(CN)2]-很稳定，在水溶液中能存在，[Au(CN)2]-的K稳=2.0×1038

   将AuCl3溶于盐酸中，可生成[AuCl4]-配阴离子溶液，蒸发此溶液，能够得到亮黄色的氯金(Ⅲ)酸水合晶体H[AuCl4]·4H2O。
         AuCl3 + HCl H[AuCl4]
   氯金酸及其盐(如黄色的氯金酸钠Na[AuCl4]·2H2O)不仅能溶于水，而且还能溶于乙酸或乙酸乙酯等有机溶剂中，因此可以用这些溶剂来萃取金。
   氯金酸铯Cs[AuCl4]的溶解度非常小，可用它来鉴定金元素。