一：铜族元素的基本性质

   铜族元素包括铜、银、金三种元素，它们元素的基本性质见下表。

二：铜族元素的通性

   铜族元素的价电子构型为(n-1)d¹⁰ns¹。从最外电子层来看，它们和碱金属一样，都只有一个s电子。但是次外层的电子数不相同，铜族元素次外层为18个电子，碱金属次外层为8个电子（锂只有2个电子）。由于18电子层结构对核的屏蔽效应比8电子结构小得多，使铜族元素的有效核电荷较大，对最外层s电子的吸引力比碱金属的强，因此，与同周期的碱金属相比，铜族元素的原子半径较小，第一电离势较高；单质的熔点、沸点、固体密度及硬度等均比碱金属高，所以铜族元素的金属活泼性远小于碱金属。

   铜族元素的氧化态有+Ⅰ、+Ⅱ、+Ⅲ三种，而碱金属的氧化态只有+Ⅰ一种。这是由于铜族元素最外层的ns电子和次外层的(n-1)d电子的能量相差不大的缘故。与其它元素反应时，不仅s电子能参加反应，(n-1)d电子在一定条件下还可以失去一个到二个，所以呈现变价。
   铜族元素性质变化的规律和所有副族元素一样，从上到下即按Cu、Ag、Au的顺序金属活泼性递减，与碱金属从Na到Cs的顺序（金属活泼性增高）恰相反。这是什么原因呢？在铜族元素中，从Cu→Au，原子半径增加不大，而核电荷却有明显增加，次外层18电子的屏蔽效应又较小亦即有效核电荷对价电子的吸引力增大，因而金属活泼性依次减弱。另一方面用玻恩-哈伯循环计算M(s)→M⁺(aq)过程的能量变化:

可见从固体金属形成一价水合阳离子所需的能量随Cu-Au的顺序越来越大，所以从Cu-Au性质越来越不活泼。
   由于具有18电子层构型的离子，有很强的极化力和明显的变形性，所以本族元素容易形成共价化合物；另一方面本族元素离子的d、s、p轨道能量相差不大，能级较低的空轨道较多，所以形成配合物的倾向也很显著。

三：铜族元素电势图

    铜族元素的标准电势图如下：

一：物理性质

   铜、银、金的重要物理性质见下表。

二：化学性质

   铜族元素的化学活性远较碱金属低，并按Cu、Ag、Au的顺序递减，这主要表现在与空气中氧的反应及与酸的反应上。

1. 与氧的反应
   铜在常温下不与干燥空气中的氧化合，加热时能产生黑色的氧化铜。银、金在加热时也不与空气中的氧化合。在潮湿的空气中放久后，铜表面会慢慢生成一层铜绿Cu(OH)₂^.CuCO₃。

2. 与卤素的反应
   铜族元素都能和卤素反应，但反应程度按Cu-Ag-Au的顺序逐渐下降。铜在常温下就能与卤素反应，银反应很慢，金则须在加热时才同干燥的卤素起反应。

3. 与酸的反应
   在电位序中，铜族元素都在氢以后，所以不能置换稀酸中的氢。但当有空气存在时，铜可缓慢溶于这些稀酸中。铜在加热下能与浓盐酸反应，铜易被HNO₃、热浓硫酸等氧化性酸氧化而溶解。
   银与酸的反应与铜相似，但更困难一些。而金只能溶于王水中。
   铜、银、金在强碱中均很稳定。

    碱金属和铜族元素性质简要对比如下：