钾的外观以及物理性质和化学性质均与钠相似，但比钠更活泼。
1. 与空气的反应
   钾在空气中很快失去银白色金属光泽，表面生成氧化物、氮化物和碳酸盐的外壳。钾在空气中燃烧，生成橙黄色的超氧化钾：
          2K + O₂ K₂O₂
          K + O₂ KO₂

2. 与非金属的反应
   钾能与电负性较高的非金属如卤素,硫,磷,氮,氢作用,形成相应的化合物。这些化合物一般为离子型化合物。

          K + 1/2X₂ KX   （X=F、Cl、Br、I）
          2K + H₂ 2KH
          2K + S K₂S
          3K + P K₃P

3. 与水的反应
   金属钾与水剧烈反应，其剧烈程度大于钠，并放出大量热，发生燃烧，生成强碱。
          K + H₂O KOH + 1/2H₂

一：氧化钾

    氧化钾为淡黄色固体，易溶于水，生成KOH。

二: 过氧化钾
   过氧化钾的性质与Na₂O₂相似，可参见钠的性质部分。

三: 超氧化钾
    超氧化钾KO₂是橙黄色固体，因超氧离子中有一个成单电子，所以具有顺磁性。

   KO₂是强氧化剂，与H₂O剧烈反应生成H₂O₂和放出O₂：
        2KO₂ + 2H₂O 2KOH + H₂O₂ + O₂
    MO₂还能与CO₂反应放出O₂：
        4KO₂ + 2CO₂ 2K₂CO₃ + 3O₂    
   所以KO₂是很好的供养剂。

四：臭氧化钾
    臭氧化钾不稳定,室温下缓慢分解,为强氧化剂。
         2KO₃ 2KO₂ + O₂

   KOH为强碱，性质与NaOH相似，只是其碱性比NaOH更强。有关KOH的反应参见NaOH部分。

一：KCl
   KCl为白色晶体，熔点1049K，易溶于水，293K时溶解度(克/100克水)为34.7。随温度的升高，KCl的溶解度显著增大。其化学性质与NaCl相似。
二：KNO₃
   KNO₃是无色透明的针状晶体，利用NaNO₃与KCl进行复分解反应可得KNO₃。
        NaNO₃ + KCl KNO₃ + NaCl
   KNO₃受热可分解：
        2KNO₃ 2KNO₂ + O₂
高温下具有强氧化性，它是火药和焰火工业的重要原料。黑火药的主要成分是KNO₃(质量百分比75％)、硫磺(10％)和木炭(15％)。爆炸时主要发生如下反应：
        2KNO₃ + 3C + S N₂ + 3CO₂ + K₂S
        4KNO₃ + 6C + 2S K₂S₂ + K₂CO₃ + CO + 4CO₂ + 2N₂
        16KNO₃ + 16C + 5S 4K₂CO₃ + 3K₂SO₄ + K₂S₂ + 12CO₂ + 8N₂