一：物理性质

   钠为活泼金属，其银白色金属光泽在空气中很快失去，表面形成由氧化物、氮化物和碳酸盐组成的外壳，所以钠应保存在煤油中。

   金属钠硬度低，密度比水轻。钠可溶于汞中形成钠汞齐，它在有机化学中常用作还原剂。
二：化学性质

   钠具有很强的还原性，而铷、铯在室温下遇空气就立即燃烧。
1. 与空气的反应:
   钠暴露在空气中，其表面很快被氧化。如果在空气中稍加热即燃烧起来。
          4Na + O₂ 2NaO
          2Na + O₂ Na₂O₂

2. 与非金属的反应
   钠能直接或间接与电负性较高的非金属如卤素,硫,磷,氮,氢作用,形成相应的化合物。这些化合物一般为离子型化合物。

          Na + 1/2X₂ NaX   （X=F、Cl、Br、I）
          2Na + H₂ 2NaH
          2Na + S Na₂S
          3Na + P Na₃P

3. 与水的反应
   钠与水能剧烈反应,放出大量热,并生成NaOH：
          Na + H₂O NaOH + 1/2H₂
4. 高温下的反应
   在干态下，高温时钠能夺取氧化物中的氧或氯化物中的氯：
          TiCl₄ + 4Na Ti + 4NaCl
          KCl + Na NaCl + K
   钠是很好的还原剂，在真空或稀有气体保护下用来生产某些稀有金属。

一：氧化钠

   氧化钠为白色固体，易溶于水，生成NaOH。在高温下与氧反应可得Na₂O₂：

        2Na₂O + O₂ 2Na₂O₂

二: 过氧化钠
   Na₂O₂为淡黄色粉末，易吸潮。热至773K时很稳定，熔融时几乎不分解。它与水或稀酸在室温下反应生成H₂O₂,与CO₂反应放出O₂:
        Na₂O₂ + 2H₂O 2NaOH + H₂O₂
         Na₂O₂ + H₂SO₄(稀) Na₂SO₄ + H₂O₂
         2Na₂O₂ + 2CO₂ 2Na₂CO₃ + O₂
    Na₂O₂是强氧化剂,在熔融态下可把Fe₂O₃,Cr₂O₃,MnO₂等不溶于酸的矿石氧化为FeO₄^2-,CrO₄^2-,MnO₄^2-.
        Fe₂O₃(s) + 3Na₂O₂(s) 2Na₂FeO₄(l) + Na₂O(l)
        MnO₂(s) + Na₂O₂(s) 2Na₂MnO₄(l)

一: 物理性质

   氢氧化钠为强碱，易溶于H₂O，并放出大量热。在空气中易吸湿潮解，所以固体NaOH是很好的干燥剂。NaOH还容易与空气中的CO₂反应生成碳盐酸。
   NaOH具有强腐蚀性,能腐蚀衣服,皮肤,玻璃,陶瓷等,因此把它叫苛性碱或烧碱.

二: 化学性质
1. 与非金属单质的作用
        X₂ + 2NaOH NaX + NaXO + H₂O   (X=Cl,Br,I)
        2B + 2NaOH + 6H₂O 2Na[B(OH)₄] + 3H₂
        Si + 2NaOH + H₂O Na₂SiO₃ + 2H₂
        4P(固,白色) + 3NaOH + 3H₂O 3NaH₂PO₄ + PH₃↑
2. 与两性金属如Al,Zn,Sn…作用
        2Al + 2NaOH + 6H₂O 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂
         Zn + 2NaOH + 2H₂O Na₂[Zn(OH)₄] + H₂
3. 与氧化物作用
   室温下,NaOH和SiO₂发生如下反应:
        2NaOH + SiO₂ Na₂SiO₃ + H₂O
   因此盛放NaOH溶液的瓶子一定要用橡皮塞而不能用玻璃塞.
   NaOH是处理工业废气H₂S的良好吸收剂。NaOH也可作CO₂气体的吸收剂,在环境监测中可用来测定气体中的CO₂含量。
        NaOH + H₂S Na₂S + H₂O
        2NaOH + CO₂ Na₂CO₃ + H₂O
   长期贮存的NaOH或密封不好时，会因吸收空气中的CO₂致使NaOH中混有Na₂CO₃成分。化学分析中要配制不含碳酸盐的NaOH溶液，可先配制NaOH的饱和溶液，静置后Na₂CO₃即可沉淀析出，取上层清液即为NaOH的饱和溶液。
   由于NaOH熔点较低，熔融态的NaOH具有熔解金属氧化物或非金属氧化物的能力。如：
        Al₂O₃ + 2NaOH 2NaAlO₂ + H₂O
因此工业生产和分析工作中常用类似反应分解矿石原料和硅酸盐类试样。

一：钠盐和钾盐的差异
    钠盐和钾盐性质很相似，但也有差别，重要的有三点：
1．溶解度
   钠、钾盐的溶解度都比较大，相对说来，钠盐更大些。但NaHCO₃溶解度不大，NaCl的溶解度随温度的变化不大，这是常见的钠盐中溶解性较特殊的。
2．吸湿性
   钠盐的吸湿性比相应的钾盐强。因此，化学分析工作中常用的标准试剂许多是钾盐，如用邻苯二甲酸氢钾标定碱液的浓度，用重铬酸钾标定还原剂溶液的浓度。在配制炸药时用KNO₃或KClO₃，而不用相应的钠盐。
3．结晶水
   含结晶水的钠盐比钾盐多，如Na₂SO₄·10H₂O、Na₂HPO₄·12H₂O等钠的化合物与相应钾的化合物性质上一般很相似，钠的化合物价格要便宜一些，故一般多使用钠的化合物，而不用钾的化合物。但要注意某些特殊情况，如钾肥不能用钠的化合物代替，制硬质玻璃必须用K₂CO₃，制黑火药一定要用KNO₃等。
二：NaCl
   NaCl为白色晶体，为离子晶体，其熔点1074K，易溶于水，293K时溶解度(克/100克水)为36.0。温度对NaCl的溶解度影响较小，从273K～373K它在水中的溶解度增加很少。
   自然界中NaCl的贮量很大，主要存在于海水和岩盐中。自海水提取食盐采用蒸发结晶的方法，一般是利用太阳能，把海水的水分蒸发，直到NaCl结晶析出。NaCl是重要的化工基本原料，可用于制备多种化工产品如NaOH、Cl₂、HCl等。
三：Na₂CO₃, NaHCO₃
   碳酸钠和碳酸氢钠均易溶于水，且发生水解反应使溶液呈碱性。
        CO₃^2- + H₂O HCO₃^- + OH^-
   Na₂CO₃俗称苏打，工业上亦称纯碱。向Na₂CO₃溶液中通入CO₂，则会转变为NaHCO₃。
        Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O 2NaHCO₃
   NaHCO₃俗称小苏打，它的水溶液呈弱碱性。NaHCO₃与酒石酸氢钾(KHC₄H₄O₆)混合可作发酵粉。其发酵的主要原理是：
        NaHCO₃ + KHC₄H₄O₆ KNaC₄H₄O₆ + H₂O + CO₂
   NaHCO₃也是制作泡沫灭火器的主要原料。泡沫灭火器的原理是：
        3NaHCO₃ + Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O 3NaHSO₄ + 2Al(OH)₃ + 3CO₂
医药上可用来中和过多的胃酸。
四：Na₂SO₄:
   无水Na₂SO₄又称元明粉。大量用于玻璃、造纸、水玻璃、陶瓷工业。也是制造Na₂S和Na₂S₂O₃·5H₂O的原料。
          Na₂SO₄(s) + 2C Na₂S + 2CO₂
   Na₂SO₄·10H₂O称为芒硝，在空气中会失水而风化。医药上用作泻盐。