由于锂的离子半径小，极化力较大，锂及其化合物在许多性质方面与ⅠA族元素的不同，表现出与ⅡA族元素镁的相似性。锂的特殊性质主要表现在：
1．锂的熔、沸点高，硬度大。
2．锂与氧气反应只生成普通氧化物Li₂O。
3．锂的化合物LiOH、Li₂CO₃、LiNO₃热稳定性差，加热可分解为Li₂O。如．
        2LiN0₃ Li₂O + 2NO₂ + 1/2O₂
  Li不能生成固体酸式碳酸盐，它只能在溶液中存在。
4．与IA族其他元素不同，Li可生成Li₃N，它为离子型化合物，呈红宝石色。Li与C共热，可生成离子型Li₂C₂。ⅡA族元素均有类似反应。
5．与相应的镁盐相似，LiF、Li₂CO₃、Li₃PO₄均难溶于H₂O，LiOH仅微溶于水。
6．Li⁺离子和它的化合物易生成水合物。这是由于Li⁺离子半径小，水合能力强，水合焓大的缘故。

1。与水的反应

        Li + H₂O LiOH + 1/2H₂
   锂与水的反应不如钠与水的反应剧烈。这是因为锂的熔点高，反应时放出的热量不足以使它熔化，因此固态锂与水接触的机会不如液态的钠。另外，反应产物LiOH的溶解度较小，且覆盖在锂的表面上，阻碍了反应的进一步进行。使得锂与水的反应剧烈程度是所有碱金属中最差的。

2。与氧的反应

    金属锂在空气中燃烧，生成白色的氧化锂和氮化锂。

          4Li + O₂ 2Li₂O
          6Li + N₂ 2Li₃N（宝石红色）

3。与氢的反应

          2Li + H₂ 2LiH

4。与其它非金属反应

          2Li + S Li₂S
          3Li + P Li₃P

          2Li + 2C Li₂C₂

   LiH非常活泼，是强氧化剂，遇水强烈水解放出氢气：

          LiH + H₂O LiOH + H₂↑

   氢化锂是最稳定的盐型氢化物，它可加热至熔点(680℃)也不分解，而其他碱金属氢化物在400-500℃范围内都会发生不同程度的分解作用。氢化锂在干燥空气中是稳定的，但其他盐型氢化物在空气中会自燃。