一：碱金属元素的基本性质

   ⅠA的碱金属元素包括锂、钠、钾、铷、铯和钫六种元素，它们的基本性质见下表：

一：物理性质

   碱金属单质的物理性质见下表：

一：普通氧化物

   碱金属氧化物M2O与水化合生成氢氧化物MOH：

        M₂O + H₂O 2MOH

二: 过氧化物

   除锂外，其他的碱金属均可形成过氧化物M₂O₂。
    过氧化物中含有过氧离子O₂^2-或[-O-O-]^2-.其分子轨道排布式为:
      [KK(σ_2s)²(σ^*_2s)²(σ_2p)²(π_2s)⁴(π^*_2p)⁴]
    其键级为1,即形成一个σ键。

   过氧化物M₂O₂与水或稀酸在室温下反应生成H₂O₂，H₂O₂分解放出O₂。利用这一性质可作氧化剂、漂白剂和氧气发生剂。

        Na₂O₂ + 2H₂O 2NaOH + H₂O₂

        H₂O₂ H₂O + 1/2O₂

三: 超氧化物
    K,Rb,Cs在过量氧气中燃烧生成超氧化物。超氧离子的结构是:
        
    其分子轨道排布式为:
           [KK(σ_2s)²(σ^*_2s)²(σ_2p)²(π_2s)⁴(π^*_2p)³]
    其键级为1.5,即成键的(σ_2p)²构成一个σ键,成键的(π_2s)²和反键的(π^*_2p)¹构成一个三电子π键.因O₂^-的键级小于O₂，所以稳定性比O₂差。
    超氧化物MO₂是强氧化剂，与H₂O剧烈反应：
        2MO₂ + 2H₂O 2MOH + H₂O₂ + O₂    M=K,Rb,Cs
    MO₂与CO₂反应放出O₂：
        4MO₂ + 2CO₂ 2M₂CO₃ + 3O₂     M=K,Rb,Cs
    所以MO₂是很好的供养剂。

四：臭氧化物
    K,Rb,Cs均可生成臭氧化物MO₃。臭氧离子的结构是:
        
    臭氧化物不稳定,室温下缓慢分解,为强氧化剂。如：
         2KO₃ 2KO₂ + O₂

   碱金属氢氧化物的一些物理性质列于下表中.

   碱金属氢氧化物的碱性变化规律可用离子势φ(=Z/r)大小来解释。当Z值(所带电荷数)相同时，从上到下半径r增大，则φ值减小。φ值越小，则碱性越强。所以从LiOH到CsOH碱性依次增强。

   碱金属氢氧化物的突出化学性质是强碱性。它们的水溶液和熔融物，既能溶解某些两性金属(如Al、Zn等)及其氧化物,也能溶解许多非金属及其氧化物。

   碱金属常见的盐有卤化物、硝酸盐、硫酸盐、碳酸盐和磷酸盐等。碱金属盐类的共同性质可归纳为下述几点。
一：晶型、颜色
   碱金属盐绝大多数是离子型晶体，晶体多数属NaCl型，铯的卤化物是CsCl型结构，它们的熔点均较高。只有Li⁺ 离子由于半径最小，极化力较强，它的某些盐如卤化物表现出不同程度的共价性。它们的化合物的颜色决定于阴离子，若阴离子无色，例如：O^2-、OH^-、NO₃^-、ClO₃^-、SO₄^2-,CO₃^2-等，则其化合物为无色或白色。若阴离子有色，则化合物显阴离子的颜色，例如CrO₄^2-为黄色，则Na₂CrO₄亦为黄色。
二：溶解性及在水溶液中的性质
   碱金属的盐类大多数易溶于水，如卤化物、碳酸盐、硝酸盐、硫酸盐、磷酸盐，且在水中完全电离。它们的碳酸盐、硫酸盐的溶解度从Li－Cs依次增大。
   只有少数盐类难溶。如Li₂CO₃、Li₃PO₄、LiF。
   难溶的钠盐有：
      Na[Sb(OH)₆]         六羟基锑酸钠          白色晶体
      NaAc·Zn(Ac)₂·3UO₂(Ac)₂·9H₂O   醋酸钠酰锌钠   淡黄色晶体
   难溶的钾盐有：

      KClO₄            高氯酸钾       白色
      KB(C₆H₅)₄        四苯硼酸钾     白色
      KHC₄H₄O₆         酒石酸氢钾     白色
      K₂[PtCl₆]       六氯铂酸钾     淡黄色
      K₂Na[Co(NO₂)₆]  钴亚硝酸钠钾   亮黄色
   除上述盐以外，几乎所有碱金属盐类不论在晶体中还是在水溶液中均无色。
三：焰色反应
   碱金属和钙、锶、钡的挥发性盐在无色火焰中灼烧时，能使火焰呈现出一定颜色，这叫“焰色反应”。原子的结构不同，灼烧时就发出不同波长的光，所以光的颜色也不同。利用焰色反应，可以根据火焰的颜色定性的鉴别这些元素的存在与否。

四：形成结晶水合物的倾向
   一般来说，离子愈小，它所带的电荷愈多，则作用于水分子的电场愈强，它的水合热愈大，结合的水分子越多。碱金属离子是最大的正离子，离子电荷最少，故它的水合热常小于其它离子。
   碱金属离子的水合能力从Li⁺到Cs⁺是降低的，这也反映在盐类形成结晶水合物的倾向上。几乎所有的锂盐都是水合的，钠盐约有75%是水合的，钾盐有25%是水合物，铷盐和铯盐仅有少数是水合盐。在常见的碱金属盐中，卤化物大多数是无水的，硝酸盐中只有锂可形成水合物，如LiNO₃·H₂O和LiNO₃·3H₂O，硫酸盐中只有Li₂SO₄·H₂O和Na₂SO₄·10H₂O，碳酸盐中除Li₂CO₃无水合物外，其余皆有不同形式的水合物，其水分子数分别为：
      Na₂CO₃    K₂CO₃    Rb₂CO₃    Cs₂CO₃
      1,7,10    1,5      1,5       3,5
五：形成复盐的能力
   除锂以外，碱金属还能形成一系列复盐。复盐有以下几种类型：
   光卤石类，通式为M^ⅠCl·MgCl₂·6H₂O，其中M^Ⅰ=K⁺、Rb⁺、Cs⁺，如光卤石 KCl·MgCl₂·6H₂O；
   通式为M₂^ⅠSO₄·MgSO₄·6H₂O的矾类，其中M^Ⅰ＝K⁺、Rb⁺、Cs⁺，如软钾镁矾K₂SO₄·MgSO₄·6H₂O；
   通式为M^ⅠM^Ⅲ(SO₄)₂·12H₂O的矾类，其中M^Ⅰ＝Na⁺、K⁺、Rb⁺、Cs⁺，M^Ⅲ=Al³⁺，Cr³⁺，Fe³⁺、Co³⁺、Ga³⁺、V³⁺等离子，如明矾KAl(SO₄)₂·12H₂O。
   复盐的溶解度一般比相应简单碱金属盐小得多。
六：热稳定性
   一般碱金属盐具有较高的热稳定性。卤化物在高温时挥发而难分解。硫酸盐在高温下既难挥发，又难分解。碳酸盐除Li₂CO₃在1543K以上分解为Li₂O和CO₂外，其余更难分解。唯有硝酸盐热稳定性较低，加热到一定温度就可分解，例如：
        4LiNO₃ 2Li₂O + 4NO₂ + O₂
        NaNO₃ 2NaNO₂ + O₂
        2KNO₃ 2KNO₂ + O₂
   盐的热稳定性的规律可用离子极化的观点加以说明.

   金属离子中，钠、钾、铷、铯离子因电荷少，半径大和没有晶体场稳定化效应，形成一般配合物的倾向最小。它们能与配位能力较强的螯合剂作用，生成螯合物。所有碱金属都可以和水杨醛作用，生成配位数为4的配位化合物。