氙的氟化物

一：XeF₂:

二氟化氙是无色晶体，在室温下能升华，在镍或蒙铜容器中可无限期贮存。
（1）与水作用

XeF₂可溶于水,在稀酸中缓慢水解,碱性溶液中迅速水解.
XeF₂ + 2OH^- Xe + 1/2O₂ + 2F^- + H₂O
（2）作强氧化剂

XeF₂为强氧化剂,可把Br(Ⅴ)氧化到Br(Ⅶ)，还能把Cl^-氧化成Cl₂，I^-氧化成I₂，Ce(Ⅲ)氧化成Ce(Ⅳ)，Co(Ⅱ)氧化成Co(Ⅲ)，Hg氧化成Hg₂²⁺，Pt氧化成Pt(Ⅳ)等。

XeF₂ + 2Cl^- 2F^- + Xe + Cl₂

XeF₂ + H₂ 2HF + Xe
XeF₂ + H₂O₂ Xe + O₂ + 2HF
NaBrO₃ + XeF₂ + H₂O NaBrO₄ + 2HF + Xe

（3）氟化反应

XeF₂是优良且温和的氟化剂，能将许多化合物氟化。

XeF₂ + IF₅ IF₇ + Xe

（4）形成配合物

XeF₂能与共价的氟化物形成配合物。如与PF₅，AsF₅，SbF₅和过渡金属氟化物NbF₅，TaF₅，RuF₅，OsF₅，RbF₅，IrF₅及PtF₅等。

XeF₂ + 2SbF₅ [XeF]⁺[Sb₂F₁₁]^-

二：XeF₄:

（1）与水作用
XeF₄遇水会猛烈地水解并发生歧化反应。
3XeF₄ + 6H₂O XeO₃ + 2Xe + 3/2O₂ + 12HF

（2）作强氧化剂
XeF₄为强氧化剂,氧化能力比XeF₂更强。可把Hg氧化成Hg₂²⁺，Pt氧化成Pt(Ⅳ)等。

XeF₄ + 4Hg 2Hg₂F₂ + Xe

XeF₄ + Pt PtF₄ + Xe

（3）氟化反应

XeF₄可作氟化剂，氟化能力大于XeF₂。

XeF₄ + 2CF₃CF=CF₂ 2CF₃CF₂CF₃ + Xe

XeF₄ + 2SF₄ 2SF₆ + Xe

（4）形成配合物

XeF₄仅同PF₅，AsF₅和SbF₅生成少数配合物。

XeF₄ + 2SbF₅ [XeF₃]⁺[Sb₂F₁₁]^-

三：XeF₆:

（1）与水作用

XeF₆也能猛烈地与水反应，完全水解时得到XeO₃。

XeFe₆ + 3H₂O XeO₃ + 6HF

不完全水解时生成一种无色的液体XeOF₄：

XeFe₆ + H₂O XeOF₄ + 2HF

（2）作强氧化剂

XeF₆为强氧化剂，且氧化能力：XeF₆＞XeF₄＞XeF₂。

XeFe₆ + 3H₂ Xe + 6HF
（3）氟化反应

XeF₆为氟化剂，且氟化能力：XeF₆＞XeF₄＞XeF₂。

XeF₆ + C₆H₆ C₆H₅F + HF + Xe
2XeF₆ + 3SiO₂ 2XeO₃ + 3SiF₄
产物XeO₃具有爆炸性。所以不宜将XeF₆贮放在玻璃或石英容器中。

（4）形成配合物

XeF₆可以起氟给予体的作用而生成配合物，如XeF₆·BF₃，XeF₆·GeF₄，XeF₆·2GeF₄，XeF₆·4SnF₄，XeF₆·AsF₅，XeF₆·SbF₅。XeF₆还可起氟接受体的作用，与RbF和CsF反应。

XeF₆ + RbF Rb⁺[XeF₇]^-
XeF₆也能与XeO₃反应生成氟氧化氙：

XeF₆ + XeO₃ 3XeOF₄

氙的氧化物

一：XeO₃：
XeO₃是一种易潮解和易爆炸的化合物．它在酸性溶液中的氧化能力较强，能将Cl^-氧化为Cl₂，I^-氧化成I₂，Mn²⁺氧化成MnO₂(或MnO₄^-)，它还能使醇和羧酸氧化为水和CO₂。

        5XeO₃ + 6MnSO₄ + 9H₂O 6HMnO₄ + 5Xe + 6H₂SO₄
   在水中，XeO₃主要以分子形式存在，但是在碱性溶液中，主要是HXeO₄^-形式，与XeO₃处于平衡状态：
        XeO₃ + OH^- HXeO₄^-
二：XeO₄：

四氧化氙是一种热稳定性极差的易爆炸的无色液体，低温下的XeO₄为黄色固体，也极不稳定，在233K（-40℃）也会爆炸。XeO₄的氧化性比XeO₃更强。

三：XeOF₄：

XeOF₄是无色透明液体，可长期储存在镍容器中，它可进一步水解为XeO₃：

XeOF₄ + H₂O XeO₂F₂ + 2HF

XeO₂F₂ + H₂O XeO₃ + 2HF

XeOF₄可被过量的H₂定量还原而用于分析：

XeOF₄ + 3H₂ Xe + H₂O + 4HF

氙的含氧酸盐

一：氙酸盐：

氙酸盐的化学通式为MHXeO₄（M为Na，K，Rb，Cs），其中Xe的氧化数为+6。氙酸盐是一种固体粉末，比XeO₃稳定，但受到机械振动即爆炸。能溶于水，不溶于无水乙醇，氯仿和四氯化碳。

二：高氙酸盐:
   高氙酸钠为白色粉末，通常含有6个或8个结晶水，干燥后转变成Na₄XeO₆·2H₂O，若在373K以上烘干，可获得无水高氙酸钠。其它碱金属和碱土金属的高氙酸盐M₄XeO₄（M为Na，K，Rb，Cs等）也已制得。
   Na₄XeO₆是强氧化剂，许多还原剂都可被它氧化。如在碱性介质中:
      5Na₄XeO₆ + 2Mn(OH)₂ + 7H₂O 5NaHXeO₄ + 2NaMnO₄ + 13NaOH
   用浓硫酸与高氙酸钡反应，可以制得很不稳定的具有爆炸性的气态四氧化氙XeO₄。