一:稀有气体元素的基本性质
第0族包括氦、氖、氩、氪、氙和氡共六种元素,统称为稀有气体。稀有气体元素的基本性质列于下表中。
性 质 |
He |
Ne |
Ar |
Kr |
Xe |
Rn |
原子序数 |
2 |
10 |
18 |
36 |
54 |
86 |
原子量 |
4.00 |
20.18 |
39.95 |
83.80 |
131.3 |
222.0 |
价电子结构 |
1s2 |
2s22p6 |
3s23p6 |
4s24p6 |
5s25p6 |
6s26p6 |
原子(范得华)半径(pm) |
122 |
160 |
191 |
198 |
- |
- |
第Ⅰ电离势(kJ/mol) |
2372 |
2081 |
1521 |
1351 |
1170 |
1037 |
第Ⅱ电离势(kJ/mol) |
5250 |
3952 |
2666 |
2350 |
2046 |
- |
恒压热容Cp(J/K·mol) |
20.79 |
20.79 |
20.79 |
20.79 |
20.79 |
20.79 |
热容商Cp/Cν |
1.65 |
1.64 |
1.65 |
1.69 |
1.67 |
- |
二:稀有气体元素的通性
稀有气体元素基态原子价电子构型为ns2np6(除氦1s2外),均为8电子构型,这是稳定的电子构型。这些元素原子的电离势很高,并随原子半径的增大依次降低。因此,在通常条件下,稀有气体元素不易得到或失去电子而形成化学键,即其化学性质是很不活泼的,乃致长期被称为“惰性”气体。
稀有气体单质的物理性质见下表:
性 质 |
He |
Ne |
Ar |
Kr |
Xe |
Rn |
颜 色 |
无色 |
无色 |
无色 |
无色 |
无色 |
无色 |
光谱颜色(放电管中) |
黄 |
红 |
蓝 |
淡蓝 |
蓝绿 |
- |
气体密度(g/L) |
0.1785 |
0.9002 |
1.7809 |
3.708 |
5.851 |
9.73 |
熔 点(K) |
0.95* |
24.5 |
84.0 |
116.6 |
161.2 |
202.2 |
沸 点(K) |
4.25 |
27.3 |
87.5 |
120.3 |
166.1 |
208.2 |
溶解度(mol/L,293K) |
13.8 |
14.7 |
37.9 |
73 |
110.9 |
- |
临界温度(K) |
5.25 |
44.45 |
153.15 |
210.65 |
289.75 |
377.65 |
气化热(kJ/mol) |
0.09 |
1.8 |
6.3 |
9.7 |
13.7 |
18.0 |
*: 在2.6MPa下
常温常压下,稀有气体均呈单原子分子状态,分子之间的作用力为色散力。分子的半径越大,变形性也越大,色散力也就越大。因此,随着原子序数的增加,它们的熔点、沸点以及临界温度都逐渐升高。由于色散力都很弱,它们的熔、沸点等都很低,蒸发热和水中溶解度也都很小。稀有气体都较难液化,但一经液化后,再稍加冷却就将固化,常压下,只要低于它们的沸点3~6K(氦气除外),就都能凝固。氦的沸点(4.25K)是已知物质中最低的,也是所有气体中最难液化的。
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