|
S |
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|
S + H2 |
|
H2S + 4.9(千卡) |
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S + 3F2(过量) |
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SF6 |
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2S + 5F2 |
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S2F10 |
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2S + Cl2(将干燥Cl2通入熔化的S) |
|
S2Cl2(液) + 14.2(千卡) |
|
S2Cl2 + Cl2(过量) |
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2SCl2(液,红色) + 12(千卡) |
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SCl2 + Cl2(液) |
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SCl4 |
|
S + 2Cl2(过量) |
|
SCl4 |
|
S + O2 |
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SO2↑ |
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2S + 302 + 2H2O |
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2H2SO4(S在潮湿空气中缓慢氧化成H2SO4) |
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3S + 2Al |
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Al2S3 |
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S(粉) + Zn(粉) |
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ZnS |
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S(粉) + Fe(粉) |
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FeS |
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S(粉) + 2Cu(粉) |
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Cu2S |
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S(蒸气) + Hg |
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HgS |
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S + 2Ag |
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Ag2S |
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总之: mS + nM |
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MnSm(M为大多数金属,除Au,Pt外) |
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S + 2H2SO4(浓) |
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3SO2↑+2H2O |
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S + 6HNO2 |
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2SO3 + 3N2O + 3H2O |
|
3S + 6HNO2 |
|
3H2SO4 + 3N2 |
|
4S + 3HNO3 + 3H2O |
|
4SO3 + 3NH3 |
|
SO3 + 2NH3 + H2O |
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(NH4)2SO4 |
|
3S + 4HNO3 |
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3SO2↑+ 4NO↑+ 2H2O |
|
S + 6HNO3(浓) |
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H2SO4 + 6NO2↑+ 2H2O(主要反应) |
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5S + S2Cl2 + 3NH3 |
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S7NH(亚氨基化硫) + 2NH4Cl |
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附：石硫合剂 |
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配制时将生石灰、硫磺(粉)、水按照1:2:10混合，在搅拌下煮沸一小时，发生以下反应： |
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3S + 3H2O |
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2H2S + H2SO4 |
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3S + H2S + Ca(OH)2 |
|
CaS.S3 + 2H2O |
|
4S + H2S + Ca(OH)2 |
|
CaS.S4 + 2H2O |
|
S + H2SO3 + Ca(OH)2 |
|
CaS2O3 + 2H2O |
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石硫合剂在空气中的变化： |
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2CaS3 + 3O2 |
|
2CaS2O3 + 4S↓ |
|
2CaS5 + 3O2 |
|
2CaS2O3 + 6S↓ |
|
2CaS2O3 + O2 |
|
2CaSO4 + 2S↓ |
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2CaSX + 2H2O |
|
Ca(OH)2 + H2S↑+ (x-1)S↓(X=4或5) |
|
CaSX + CO2 + H2O |
|
CaCO3 + H2S↑+ (x-1)S↓(X=4或5) |
|
H2S |
|
H2↑+ S + 4.8(千卡) |
|
2H2S(气) + 3O2 |
|
2SO2↑+ 2H2O |
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2H2S(气) + O2 |
|
2S↓+ 2H2O |
|
(当H2S溶液暴露在空气中也发生类似的缓慢反应) |
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|
H2S + 2NH3.H2O |
|
(NH4)2S + H2O |
|
H2S(气) + NH3.H2O(稀) |
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NH4HS + H2O |
|
H2S + H2SO4(63%以上) |
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SO2↑+ S↓+ 2H2O |
|
H2S + 2HNO3(浓) |
|
2NO2↑+ S↓+ 2H2O |
|
H2S + 2HNO3(大于5%) |
|
2NO↑+ 3S↓+ 4H2O |
|
H2S + ZnCl2 + 2CH3COONa |
|
2CH3COOH + 2NaCl + ZnS |
|
H2S + 2NaOCl |
|
H2SO4 + 4NaCl(去掉乙炔气体中H2S的反应) |
|
H2S + Na2PbO2 |
|
PbS + 2NaOH |
|
H2S + Zn(CH3COO)2 |
|
ZnS + 2CH3COOH |
|
3H2S + (CN)2 |
|
2CNS- + S + 6H+ |
|
3H2S + SF6 |
|
6HF + 4S |
|
多硫化合氢皆为弱酸。但酸性较H2S强，在高温或有碱金属存在时都易分解为H2S和S还可发生歧化反应： |
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|
2H2S3 |
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H2S4 + H2S3 |
|
SO2 + Cl2 |
|
SO2Cl2(液,二氯二氧化硫即二氯化硫酰) |
|
SO2 + Cl2 + H2O |
|
H2SO4 + 2HCl |
|
SO2 + Br2 + 2H2O |
|
H2SO4 + 2HBr |
|
SO2 + I2 + 2H2O |
|
H2SO4 + 2HI |
|
2SO2 + O2 |
|
2SO3 + 46.7(千卡) |
|
2SO2 + O2 + 2H2O |
|
2H2SO4 |
|
SO2 + S(蒸气) |
|
2SO(或生成S2O2) |
|
SO2 + H2O |
|
H2SO3 |
|
SO2 + H2O2 |
|
H2SO4 |
|
2SO2 + 3NO |
|
2SO3 + N2↑ |
|
2SO2(液) + 3NO2 |
|
(NO)2S2O7 + NO↑ |
|
2SO2 + NO2 |
|
2NO↑+ 2SO3 |
|
SO2 + NO2 + H2O |
|
H2SO4 + NO↑ |
|
2SO2 + NO2 + NO + O2 + H2O |
|
2H(NO)SO4 |
|
2H(NO)SO4 + H2O |
|
2H2SO4 + NO + NO2 |
|
SO2 + 2CO |
|
2CO2↑+ S + 52(千卡) |
|
SO2+CaO |
|
CaSO3 |
|
2SO2 + MnO2 |
|
MnS2O6(将SO2通入MnO2的悬浮液中) |
|
SO2 + MnO2 |
|
MnSO4(部分进行反应) |
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SO2 + Ca(OH)2 |
|
CaSO3↓+ H2O |
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CaSO3 + SO2(过量) + H2O |
|
Ca(HSO3)2 |
|
SO2 + 2NH3 + H2O |
|
(NH4)2SO3 |
|
SO2 + 3Zn + 6HCl |
|
3ZnCl2 + H2S + 2H2O |
|
SO2(气) + 2H2S(气)(常温时反应慢) |
|
3S↓+ 2H2O + 55(千卡) |
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(将H2S通入SO2的溶液内,得到的是各种连多硫酸的混合溶液.如H2S4O6、H2S2O6、H2S3O6等) |
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3SO2 + 2HNO3(气) + 2H2O(液) |
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3H2SO4(液) + 2NO(铅室法制硫酸的反应原理) |
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SO2 + (NH4)2SO3 + H2O |
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2HN4HSO3 |
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SO2(气) + PCl5(固) |
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SO2Cl2(液) + POCl3(液) |
|
SO2Cl2 + 2H2O(热) |
|
H2SO4 + 2HCl |
|
2SO2 + 2Na[Hg] |
|
Na2S2O4 + 2Hg |
|
SO3 + H2O |
|
H2SO4 + 21.28(千卡) |
|
SO3 + H2O2 |
|
H2SO5(过氧硫酸) |
|
SO3 + MgO |
|
MgSO4 |
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SO3 + HCl(气) |
|
SO2(OH)Cl(氯磺酸即HSO3Cl) |
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[发烟H2SO4与HCl气体的反应也得到SO2(OH)Cl] |
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2SO2(OH)Cl |
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H2SO4 + SO2Cl2 |
|
SO2(OH)Cl + H2O |
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H2SO4 + HCl |
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SO3 + H2SO4(纯) |
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H2S2O7(固) |
|
H2S2O7(固) + H2O |
|
2H2SO4 |
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SO3 + SCl2 |
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SO2 + SOCl2(二氯氧化硫) |
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3SO3 + SCl2 |
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S2O5Cl2 + 2SO2 |
|
SO3 + SO2Cl2 |
|
S2O5Cl2 |
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2SO3 + CCl4 |
|
S2O5Cl2 + COCl2 |
|
2H2S2O4 |
|
3SO2 + S + 2H2O |
