锌(3d¹⁰4s²)

Zn

Zn + X₂

ZnX₂(常温时缓慢，X₂表示卤素)

2Zn + O₂

2ZnO

4Zn + [2O₂+3H₂O+CO₂](空气)

ZnCO₃·3Zn(OH)₂

3Zn + 2P

Zn₃P₂

3Zn + 2NH₃

Zn₃N₂（灰色）+3H₂

Zn(水混悬液) + 2SO₂

ZnS₂O₄

Zn(红热) + CO₂

ZnO + CO↑

Zn(红热) + H₂O(气)

ZnO + H₂↑

Zn + H₂O₂

Zn(OH)₂

注:Zn不能和H₂O起反应,因生成不溶与水的Zn(OH)₂,阻止反应继续进行,当有碱存在的时候,Zn(OH)₂可溶于碱而使Zn继续与H₂O反应。

Zn + 2H₂O

Zn(OH)₂↓+ H₂↑

Zn + 2NaOH + 2H₂O

Na₂[Zn(OH)₄] + H₂↑

Zn + NaOH + 2H₂O

Na[Zn(OH)₃] + H₂↑

Zn + 2NaOH

Na₂ZnO₂ + H₂↑(Al有类似的反应)

Zn + 2OH^-

ZnO₂^- + H₂↑(Zn溶于强碱的反应)

Zn + 2OH^- + 2H₂O

[Zn(OH)₄]^2- + H₂↑

Zn + 4NH₃ + 2H₂O

[Zn(NH₃)₄](OH)₂ + H₂↑(Al不能发生类似的反应)

Zn + 2HCl

ZnCl₂ + H₂↑

Zn + H₂SO₄(稀)

ZnSO₄ + H₂↑

Zn + 2H₂SO₄(浓)

ZnSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O

3Zn + 4H₂SO₄(浓)

3ZnSO₄ + S↓+ 4H₂O

4Zn + 5H₂SO₄(浓)

4ZnSO₄ + H₂S↑+ 4H₂O

4Zn + HNO₃ + 5H₂SO₄

NH₄HSO₄ + 4ZnSO₄ + 3H₂O

注：Zn与HNO₃反应随反应温度和HNO₃浓度的不同而有不同的产物：

3Zn + 8HNO₃(稀1:2)

3Zn(NO₃)₂ + 2NO↑+ 4H₂O

4Zn + 9HNO₃(很稀1:10)

4Zn(NO₃)₂ + NH₃↑+ 3H₂O

(生成的NH₃可继续被氧化成NH₄NO₃)

4Zn + 10HNO₃(1:10)

4Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O

4Zn + 10HNO₃(稀)

4Zn(NO₃)₂ + N₂O↑+ 5H₂O

Zn + 4HNO₃(浓)

4Zn(NO₃)₂ + 2NO₂↑+ 2H₂O

Zn + 2AgI + H₂SO₄

ZnSO₄ + 2Ag↓+ 2HI

Zn + KNO₃

KNO₃ + ZnO

Zn + NH₄NO₃ + 2HNO₃

Zn(NO₃)₂ + N₂ + 3H₂O

4Zn(粉) + NO₃^- + 7OH^-

ZnO₂^- + NH₃↑+ 2H₂O

4Zn + NO₃^- + 7OH^- + 6H₂O

4Zn(OH)₄^2- + NH₃↑

Zn + NO₃^- + 2CH₃COOH

2CH₃COO^- + NO₂^- + Zn²⁺ + H₂O

5Zn + 2MnO₄^- + 16H⁺

2Mn²⁺ + 5Zn²⁺ + 8H₂O

注：干电池使用时的电极反应：

锌极：Zn

Zn²⁺ + 2e^-

碳极：2NH₄⁺ + 2e^-

2NH₃ + H₂

H₂ + MnO₂

MnO + H₂O

电极总反应：2NH₄⁺ + MnO₂ + 2e^-

MnO + 2NH₃ + H₂O

净电池反应：Zn + 2MnO₂ + 2NH₄Cl(液)

2MnO(OH)(s) + [Zn(NH₃)₂]Cl₂(l)

注：银锌蓄电池内的净反应：

Zn + Ag₂O + H₂O

Zn(OH)₂ + 2Ag

 注：罗宾-马洛瑞电池反应：

阳极：Zn + 2OH^-

Zn(OH)₂ + 2e^-

阴极：HgO + H₂O + 2e^-

Hg + 2OH^-

净电池反应：Zn + HgO + H₂O

Zn(OH)₂ + Hg

ZnO

ZnO + C

Zn + CO↑

ZnO + Fe₂O₃

ZnO·Fe₂O₃

ZnO(s) + CoO(s)

CoZnO₂(绿色)

ZnO + 2NaOH

Na₂ZnO₂ + H₂O

ZnO + 2HCl

ZnCl₂ + H₂O(加稀硫酸有类似的反应)

3ZnO + ZnSO₄ + 2H₂O

(ZnO)₃·ZnSO₄·2H₂O