学习化学必须牢记一原则：抓规律，记特殊。这样，遇到问题才能活而不乱，防止乱套一些规律而出现错误。硅及其化合物有许多特殊性质，熟悉这些特性，对于全面掌握硅及其化合物的知识，是十分重要的。硅及其化合物的特性可归纳如下：

(1)通常是金属活动顺序表中位于H前的金属才可以从酸中置换出H₂，而硅是非金属，却可与氢氟酸反应置换出氢：

(2)在所有非金属元素中，只有硅及其最高氧化物SiO₂都是原子晶体.

(3)硅的晶体是良好的半导体材料

(4)硅可与强碱溶液反应生成H₂。该反应与铝和碱溶液的反应相似，而其他非金属均无此性质。

，这里水是氧化剂，NaOH只做反应物。

(5)SiO₂为酸性氧化物，它不仅可以与碱及碱性氧化物反应生成相应的盐(此为酸性氧化物的通性)，而且可与氢氟酸反应，即酸性氧化物与酸反应：

该反应不仅可认为是SiO₂的特性，而且也可以认为是HF的特性，因为SiO₂与其他酸均不反应。

(6)绝大多数非金属的最高价态含氧酸只有一种(称为某酸)，其中少数还可失水后生成偏某酸，而硅的＋4价含氧酸有许多种，如H₄SiO₄、H₂SiO₃、H₂Si₂O₅、H₆Si₂O₇等。

(7)硅酸盐系多种硅酸的盐的总称，而通常我们所说的某酸盐，均为一种酸根的盐。

(8)从同主族元素性质递变规律来看，单质Si的还原性强于C，而C却可以在高温下从SiO₂中置换出Si：

，此反应由于生成的CO是气体而得以进行。

(9)由于H₂CO₃酸性H₄SiO₄强，故在Na₂SiO₃溶液中通入CO₂即可使H₄SiO₄呈白色胶状沉淀析出：

，该反应符合复分解反应的一般规律，即强酸可以把弱酸从其盐溶液中游离出来。

而SiO₂可在高温下与Na₂CO₃反应生成Na₂SiO₃和CO₂：

，此反应由于是在高温下，且CO₂是气体，故可顺利进行。