1.碳族元素的主要化合价是“＋2、＋4”价，而硅常见的化合价是“＋4”。

2.在常温下，硅的化学性质不活波，但是自然界却没有单质硅存在。

3.非金属单质一般不与非氧化性酸反应，而硅却能够与氢氟酸反应，而且有氢气生成。Si＋4HF= SiF₄↑＋2H₂↑

4.非金属单质与强碱反应一般也不生成氢气，但硅却不然。Si＋2NaOH^＋ H₂O=2H₂↑＋ Na₂SiO₃

5.SiO₂不溶于水，但其是硅酸的酸酐，不能直接与水反应制得，而只能用可溶性硅酸盐与酸作用生成，如：SiO₃^2－＋2H^＋= H₂SiO₃

6.SiO₂晶体是原子晶体，所以它具有与CO₂不同的物理性质，熔沸点也很高。

7.C在高温下能从中还原出硅，不表示碳的还原性比硅强，是因为高温时，非水体系的反应有利于气体反应发生，SiO₂＋2C= Si＋CO↑ 即高沸点物质到低沸点物质。

8.无机酸一般易溶于水，硅酸却难溶于水。

9.酸性氧化物一般不与酸反应，但是SiO₂却能够与HF反应，SiO₂＋4HF= Si F₄↑＋ 2H₂O毛玻璃和雕花玻璃就是用氢氟酸在玻璃上进行蚀刻制得的，SiF₄易溶于水，并水解生成氟硅酸和原硅酸。

10.碳酸酸性大于硅酸，所以硅酸钠溶液里通入CO₂能生成硅酸和碳酸钠，但是在高温下，碳酸钠与SiO₂也能反应生成硅酸钠与CO₂。

11.硅酸钠水溶液俗称泡花碱，又称水玻璃，但是与玻璃成分完全不一样，且水玻璃溶液呈碱性，但并不是碱溶液，而是盐的溶液。

12.甲硅烷SiH₄为无色无臭气体，易发生水解，而CH₄无此反应。

13.SiCl₄在高温下为无色液体，易挥发，有强烈刺激性，在潮湿的空气中也因水解产生白色烟雾。SiCl₄＋4H₂O =H₄SiO₄＋4HCl而CCl₄没有此反应。