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1.判断元素的种类
一般情况下，电负性大于1.8，为非金属元素，电负性小于1.8，为金属元素。
2.判断化学键类型
一般情况下，两元素电负性差值大于1.7时，形成离子键，两元素电负性差值小于1.7时，形成共价键。
例如：Na电负性0.9，Cl电负性3.0，二者之间的差值为2.1大于1.7，形成离子键。
H电负性2.1，Cl电负性3.0，二者之间的差值为0.9小于1.7，形成共价键。
3.判断元素价态的正负
化合物中电负性大的元素为负价，电负性小的元素为正价。
例如：Na电负性0.9，Cl电负性3.0，形成NaCl，钠离子为正一价，氯离子为负一价
4.判断金属性、非金属性强弱
电负性越大，其非金属性越强，电负性越小，其金属性越强。
例题：电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度，下列关于电负性的变化规律正确的是（
A．周期表中同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大
B．周期表中同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐增大
C．电负性越大，金属性越强
D．电负性越小，非金属性越强
解析：非金属性越强，电负性越大。同周期自左向右，非金属性逐渐增强，电负性逐渐增强；同主族自上而下，非金属性逐渐较弱，电负性逐渐降低，所以正确的答案选A。
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