化学自习室


按字母检索
学习小专题

数据词典

元素手册

元素周期表

假期高中化学辅导课程:

国家中小学课程资源高中化学在线课堂实录,涵盖必修第一册、必修第二册、选择性必修一、选择性必修二等课程模块,由名师分课时讲解,与课堂教学同步,可作为化学学习的先修课或复习巩固课。

学习方式:先预习课本,再观看课程视频,再结合学习同步资料如《步步高》中导学案或学习笔记巩固知识点,最后再结合课时作业进一步提高。

学习说明:点击图片即可直达。

歧化反应是否可以设计成原电池

来源:未知作者:林夕 点击:所属专题: 原电池设计 歧化反应

版权申明:凡是署名为“化学自习室”,意味着未能联系到原作者,请原作者看到后与我联系(邮箱:79248376@qq.com)!

原电池构成的前提条件是有自发氧化还原反应。那是否所有自发氧化还原均可设计成原电池呢?例如,下面的歧化反应是否可以?如果可以,两极的电势差从哪里来? 例2:Cl 2 +2OH - =Cl - +ClO - +H 2 O; Cl 2 /Cl - ∶Cl 2 +2e - =2Cl - 1.3583; HClO/Cl 2 ∶HClO+H + +e - =1/2Cl

网站温馨提示,请您保护好眼睛!双击图片可放大! 【视力保护色 杏仁黄 秋叶褐 胭脂红 芥末绿 天蓝 雪青(默认色) 灰 银河白 字体:

    原电池构成的前提条件是有自发氧化还原反应。那是否所有自发氧化还原均可设计成原电池呢?例如,下面的歧化反应是否可以?如果可以,两极的电势差从哪里来?

   例2:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O; Cl2/Cl-∶Cl2+2e-=2Cl-1.3583; HClO/Cl2∶HClO+H++e-=1/2Cl2+H2O 1.63

   由标准电极电势来看,Cl2不能歧化,则该电池不能设计成功。但如果,条件改变,电极电势也会随之变化。例如碱性条件,OH-浓度增加,H+浓度降低,使HClO/Cl2减小,反应得以发生。这就是上述歧化反应能够进行的原因。任何氧化还原反应从理论上讲都能够设计成原电池,但应该注意两极的条件。正极:Cl2/Cl-;酸性或中性溶液;加大Cl2分压,都可以提高电势。负极:HClO/Cl2;碱性溶液;减小HClO的浓度,都可降低电势。用盐桥隔开,即可形成电池。

 

(责任编辑:化学自习室)
用手机微信扫描以下二维码,可浏览、收藏、分享;若对您学习有帮助,请点击打赏图标,扫描二维码,赞助本站。
------分隔线----------------------------
数据统计中,请稍等!
------分隔线----------------------------
相关文章
说点什么吧
  • 全部评论(0
    还没有评论,快来抢沙发吧!
栏目列表
微信公众平台二维码
二维码图片
欢迎订阅网站动态,手机扫一扫就可以。
化学自习室APP下载二维码
化学自习室APP
欢迎使用化学自习室APP,扫码就可下载。
推荐内容
公益广告