HI 分解反应的有效碰撞理论

碰撞情形演示

当前状态

碰撞能量
— kJ/mol
与活化能比较
—
取向类型
—
结论
请选择上方任一碰撞情形开始演示。

取向示意

H 对 H（正确）
H I ··· I H
注：两分子相向时 H 端相对
H 对 I（错误）
H I ··· H I
注：I 端与 H 端相对

原理解析

有效碰撞理论指出：只有当反应物分子以合适取向相碰撞，且碰撞能量达到或超过活化能时，才能发生化学反应。点击上方按钮查看三种典型情形的对比。

分子碰撞动画

待开始
实时能量 0 kJ/mol
能量条
活化能 180 kJ/mol
0 75 150 225 300 kJ/mol

教学要点

  • 反应发生的两个必要条件：足够的能量 与 合适的取向
  • 活化能是反应物分子转化为活化分子所需的最低能量
  • 只有同时满足两个条件的碰撞，才是有效碰撞